发布时间 : 星期五 文章福建省漳州市2016届高考化学二模试卷（解析版）更新完毕开始阅读e4d49fd5bed5b9f3f80f1ca6
2016年福建省漳州市高考化学二模试卷
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共计42分．每小题只有一个选项符合题意．） 1．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（ ） A．乙烯可作为水果的催熟剂 B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂
C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率
D．发生地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情 2．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（ ） A．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA
B．在1L0.1 mol?L﹣1Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1NA C．78g Na2O2与足量CO2完全反应，转移的电子总数为NA
D．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3 molI2，则转移6NA个电子 3．萘的结构简式可表示为
，其二氯取代产物异构体数目为（ ）
A．6种 B．8种 C．10种 D．12种
4．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数．下列说法不正确的是（ ） X Y Z W A．X位于元素周期表中第3 周期、ⅢA族 B．原子半径：X＞Z＞W
C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Y
D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应
5．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ） A B C
操作和现象 常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色 第1页（共29页）
结论 铝和浓硝酸不反应 析出了NaHCO3 该溶液一定是钠盐溶液
D 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕HNO3分解生成了NO2 色气体 A．A B．B C．C D．D
6．一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算．也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（ ）
A．对于C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为l mol，则用分压表示的平衡常数Kp=
B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）═2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol．若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动
C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各l mol，若此时再充入3mol N2，则平衡正向移动
D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关
7．常温下，向20.00mL 0.1000mol?L﹣1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L﹣1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法不正确的是（ ）
A．点a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣） C．点c所示溶液中：c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3?H2O ）+c（OH﹣） D．点d所示溶液中：c（NH3?H2O ）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分） 8．苯甲酸是一种重要的化工原料．实验室合性状 成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：第2页（共29页）
熔点（℃） 沸点（℃） 密度 溶解性 乙醇 （g/mL） 水
名称 甲苯 无色液﹣95 体易燃易挥发 苯甲酸 白色片112.4 状或针（100℃左状晶体 右升华） 苯甲酸在水中的溶解度如表： 温度/℃ 溶解度/g 4 18 75 2.2 248 1.2659 微溶 易溶 110.6 0.8669 不溶 互溶 0.2 0.3 某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：
一制备苯甲酸在三颈烧瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2～3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4～5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置． 二分离提纯
在反应混合物中加入一定量草酸（H2C2O4）充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中 冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品． 三测定纯度
称取mg产品，配成100.00mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定． 请回答下列问题：
（1）装置a的名称是 ，其作用为 ． （2）甲苯被高锰酸钾氧化的原理为：
，
请完成并配平该化学方程式．
（3）分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成．加入草酸的作用是 ，请用离子方程式表示反应原理 ．
第3页（共29页）
（4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是 ．
（5）要将粗产品进一步提纯，最好选用下列 操作．（选填字母） A、溶于水后过滤 B、溶于乙醇后蒸馏 C、用甲苯萃取后分液 D、升华 （6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是 ．
若m=1.2000g，滴定时用去0.1200mol?L﹣1标准KOH溶液20.00mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为 ．
9．锂元素被誉为“能源元素”．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用．
Ⅰ锂的原子结构示意图为 ；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式 ．
Ⅱ下面是从锂辉石（Li2O?Al2O3?SiO2）中提出锂的工业流程示意图．
①高温煅烧时的反应原理为：
Li2O?Al2O3?SiO2+K2SO4=K2O?Al2O3?SiO2+Li2SO4 Li2O?Al2O3?SiO2+Na2SO4=Na2O?Al2O3?SiO2+Li2SO4
②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+． ③几种金属离子沉淀完全的pH 金属离子 沉淀完全的pH
Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Mn（OH）2 4.7 9.0 3.2 10.1 第4页（共29页）