发布时间 : 星期一 文章福建省漳州市2016届高考化学二模试卷（解析版）更新完毕开始阅读e4d49fd5bed5b9f3f80f1ca6
（4）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，加热浓缩，提高Li+ 浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易析出，
故答案为：提高Li+ 浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易析出；
（5）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可以减少碳酸锂的损耗， 故答案为：热水．
【点评】本题考查物质制备实验方案、物质的分离提纯、对操作及条件控制的分析评价、对数据的分析运用等，是对学生综合能力的考查，难度中等．
10．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ?mol﹣1 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ?mol﹣1 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=c kJ?mol﹣1
（1）求反应CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H= a+2b﹣2c kJ?mol﹣1（用含a、b、c的代数式表示）．
（2）一定条件下，等物质的量的CO（g）和H2（g）可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为 3CO+3H2=CH3OCH3+CO2 ． （3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4（g）=CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：
①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是 催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低 ． ②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是 温度升高，化学反应速率加快 ．
【考点】热化学方程式；化学平衡的影响因素． 【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．
【分析】（1）利用已知热化学方程式和待求热化学方程式，据盖斯定律解答；
（2）据反应物和生成物可知，参与大气循环的无机化合物为二氧化碳，据原子守恒书写化学方程式；
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（3）①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，所以温度升高而乙酸的生成速率降低； ②温度升高，化学反应速率加快．
【解答】解：（1）已知①CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ/mol ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ/mol ③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=c kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）?CO（g）+2H2（g）kJ/mol， ①+2×②﹣2×③得：△H=（a+2b﹣2c）据盖斯定律，
故答案为：a+2b﹣2c；
（2）据反应物和生成物可知，参与大气循环的无机化合物为二氧化碳，据原子守恒书写化学方程式为：3CO+3H2═CH3OCH3+CO2， 故答案为：3CO+3H2═CH3OCH3+CO2；
（3）①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，所以温度升高而乙酸的生成速率降低，故答案为：催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低； ②温度升高，化学反应速率加快． 故答案为：温度升高，化学反应速率加快．
【点评】本题考查了盖斯定律的应用、氧化还原反应方程式书写、影响反应速率的因素，题目难度不大．
11．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示： Na2SX物质 熔点/℃ 沸点/℃ 2Na+XS （3＜X＜5） Na 97.8 892 S 115 444.6 Al2O3 2050 2980 （4）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为 C （填字母序号）． A．100℃以下 B．100℃～300℃ C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（5）关于钠硫电池，下列说法正确的是 AD （填字母序号）． A．放电时，电极A为负极
B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
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C．充电时，电极A应连接电源的正极
D．充电时电极B的电极反应式为SX2﹣﹣2e﹣=xS
25℃时，（6）若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol?L﹣1 NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时（忽略电解前后溶液的体积变化），电路中通过的电子的物质的量为
0.05 mol，钠硫电池两极的反应物的质量差为 2.3 g．（假设电解前钠硫电池两极的反应物质量相等）
【考点】电解原理；原电池和电解池的工作原理． 【专题】电化学专题．
【分析】（4）原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S为熔融状态；
（5）Na被氧化，应为原电池负极，阳离子向正极移动，充电时，阳极反应为原电池正极反应的逆反应，应生成S，以此解答；
（6）电解NaCl溶液的反应式为，2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，每生成2molNaOH转
移电子2mol，当溶液的pH变为l3时，c（OH﹣）=0.1mol/L，生成NaOH物质的量为0.05mol，转移电子0.05mol；据转移电子数计算质量变化．
【解答】解：（4）原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S为熔融状态，则温度应高于115℃而低于444.6℃，只有c符合，故答案为：C；
（5）A、放电时，Na被氧化，应为原电池负极，故A正确； B、阳离子向正极移动，即从A到B，故B错误；
C、A为负极，放电时发生氧化反应，充电时发生还原反应，接电源负极，故C错误； D、充电时，是电解池反应，B为阳极，阳极反应为：Sx2﹣﹣2e﹣=xS，故D正确； 故答案为：AD；
（6）电解NaCl溶液的反应式为，2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，每生成2molNaOH转
移电子2mol，当溶液的pH变为l3时，c（OH﹣）=0.1mol/L，生成NaOH物质的量为0.05mol，转移
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电子0.05mol；转移0.05mol电子，负极Na质量减少1.15g，正极质量变化1.15g，两极的反应物的质量差为2.3g，故答案为：0.05；2.3．
【点评】本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，答题时注意体会，难度不大．
【化学--选修3物质结构与性质】
12．aa已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号 M ，该能层具有的原子轨道数为 9 ． （2）E2+离子的价层电子排布的轨道表示式是 1s22s22p63s23p63d104s1 ．
A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 sp2 ，B元素的气态氢（3）
化物的价层电子对互斥模型为 四面体形 ．
（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB﹣互为等电子体，它们结构相似，DAB﹣的电子式为
．DAB﹣的水溶液可以用于实验室中E3+离子的定性检验，形成配合物的颜色为 血红
色 ．
（5）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为 CuFeS2 ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d= 4.32 g?cm
﹣3
，F原子的电子排布式是
．（保留两位小数）
【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型． 【专题】化学键与晶体结构．
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