发布时间 : 星期六 文章(10份试卷合集)浙江省江北区七校联考2019年化学高一下学期期末模拟试卷更新完毕开始阅读e507bc43a48da0116c175f0e7cd184254b351b90
正确；C．硝酸有强氧化性，CaSO3有还原性，要被硝酸氧化，与稀硝酸反应不能生成SO2，选项C错误；D．氯气具有强氧化性，而碘不具有，则Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与I2反应可生成FeI2，选项D错误。答案选B。
12. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ） A. SiO2 NaOH HF B. NaOH (NH4)2SO3 H2SO4 C. AlCl3 NH3·H2O CO2 D. CO2 Ca(OH)2 Na2CO3(aq) 【答案】C
【解析】A．SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，SiO2与HF反应生成四氟化硅和水，且NaOH与HF反应生成NaF和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，选项A不选；B．NaOH与（NH4）2SO3反应生成亚硫酸钠和氨水，NaOH与H2SO4反应生成硫酸钠和水，且（NH4）2SO3与H2SO4反应生成硫酸铵、二氧化硫和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，选项B不选；C、AlCl3 与 CO2不反应，选项C选；D．CO2与Ca（OH）2反应生成碳酸钙和水，CO2与Na2CO3反应生成碳酸氢钠，且Ca（OH）2与Na2CO3反应生成碳酸钙，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，选项D不选；答案选C。
点睛：本题考查考查物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，A．SiO2与NaOH、HF反应，且NaOH与HF反应；C．AlCl3 与 CO2不反应；B．NaOH与（NH4）2SO3、H2SO4反应，且（NH4）2SO3与H2SO4反应； D．CO2与Ca（OH）2、Na2CO3反应，且Ca（OH）2与Na2CO3反应。
13. 阴离子X含中子N个,X的质量数为A,则ag X的氢化物中含质子的物质的量是( ) A. （N﹣a）mol B. C.
（N+n）mol D.
（n+A）mol （A﹣N+n）mol
n-
【答案】D
【解析】试题分析：根据质量数=质子数+中子数，计算X的质子数．由阴离子Xn﹣可知X元素的气态氢化物化学式为HnX，根据n=计算氢化物HnX的物质的量，结合化学式计算含有的质子的物质的量． 解：阴离子X含中子N个，X的质量数为A，所以X的质子数为A﹣N，
由阴离子Xn﹣可知X元素的气态氢化物化学式为HnX，所以1个HnX分子中含有的质子数为A﹣N+n， 氢化物HnX的摩尔质量为（A+n）g/mol， agX元素的气态氢化物中含质子的物质的量故选D．
14. 下列说法正确的是（ ）
A. 将SO2通入含有BaCl2的氨水中，产生沉淀
B. NH3是一种碱性气体，故可用碱石灰或无水CaCl2来干燥 C. SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有氧化性 D. 向品红溶液中通入某种气体后，溶液褪色，则该气体一定是SO2
×（A﹣N+n）=（A﹣N+n）mol．
n﹣
【答案】A
【解析】A. 将SO2通入含有BaCl2的氨水中，产生沉淀亚硫酸钡，同时生成氯化铵，选项A正确；B、氨气不能用无水CaCl2干燥，因为二者能反应生成CaCl2·8NH3，选项B错误；C. SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2被高锰酸钾氧化具有还原性，选项C错误；D、能够使品红褪色的气体可能是氯气，也可能是二氧化硫，选项D错误；答案选A。
15. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( )
A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO、CO2 C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2 【答案】B
【解析】该无色气体通过足量的浓硫酸时氨气被吸收，由于气体体积减小20ml,则氨气的体积为20ml;再通过足量的Na2O2的干燥管时，气体变为红棕色，则说明原气体中含有NO和CO2。发生反应：2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2；O2+2NO=2NO2。当气体通过足量的水时由于得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。所以没有N2。发生反应：O2+4NO2+2H2O=4HNO3。或3O2+4NO+2H2O=4HNO3．由上述方程式得关系式为6CO2～3O2～4NO则在剩余的80ml的气体中CO2的体积为80ml×6/10=48ml；NO的体积为80ml×4/10=32ml。因此在原混合气体中含有NH3、NO、CO2。它们的物质的量的比或体积比为20:32:48=5∶8∶12。故选项为B。
16. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列叙述错误的是（ ） 元素代号 原子半径/nm 主要化合价
A. 离子半径大小：Y2- > M2- > R3+ B. Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C. 将YM2通入酸性高锰酸钾溶液中看不到任何现象 D. X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 【答案】C
【解析】主族元素中，元素最高正价与其族序数相等，最低负价=族序数-8，根据元素化合价知，X属于第IA族、Y属于第VIA族、Z属于第VA族、M属于第VIA族、R属于第IIIA族，这几种元素都是短周期元素，M没有正化合价，所以M为O元素，则Y为S元素，X是短周期中最活泼的金属元素，则X是Na元素，X与R同周期，且R
X 0.186 +1 Y 0.102 +6 -2 Z 0.075 +5 -3 M 0.074 -2 R 0.143 +3 属于第IIIA族，则R为Al元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Z原子半径大于M，且相差较小，所以Z为N元素，
A．电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径Y＞M＞R，选项A正确；B．Z是N元素、M是O元素，二者形成的二氧化氮是形成酸雨的主要成分之一，选项B正确；C．Y是S元素、M是O元素，二者形成的化合物二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，选项C错误；D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、H2SO4、Al（OH）3，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强酸、强碱反应，所以这三种物质之间能两两反应，选项D正确；答案选C。
点睛：本题考查原子结构和元素性质，侧重考查原子结构、元素周期表结构、元素周期律，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握并灵活运用元素周期律，主族元素中，元素最高正价与其族序数相等，最低负价=族序数-8，根据元素化合价知，X属于第IA族、Y属于第VIA族、Z属于第VA族、M属于第VIA族、R属于第IIIA族，这几种元素都是短周期元素，M没有正化合价，所以M为O元素，则Y为S元素，X是短周期中最活泼的金属元素，则X是Na元素，X与R同周期，且R属于第IIIA族，则R为Al元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Z原子半径大于M，且相差较小，所以Z为N元素，再结合元素周期律、物质结构解答。 17. 两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为( ) ① m－4 ②m+4 ③m+8 ④m－2 ⑤m+7
A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 【答案】C
【解析】化合物XY3中，①X为+3价时，Y为-1价，则X位于ⅢA时，Y位于ⅦA，当X、Y位于同一周期时，X原子序数为m-4，当X位于Y上一周期时，X原子序数为m-4-8=m-12，当X位于Y下一周期时，X原子序数为m-4+8=m+4。②X为+6价时，Y为-2价，则X、Y均位于ⅥA，该化合物为SO3，X原子序数为m+8。③不符合正价是最高正价时，上述第一种情况可能是PCl3，X原子序数为m-2。综上所述正确答案为①②③④，选C。 点睛：①短周期（H、He除外）中，同主族元素原子序数相差8。②化合价规律中，非最高正价一般是奇数族奇数价，偶数族偶数价。例如S，最高正价+6价，非最高正价+4价；Cl最高正价+7价，非最高正价+5、+1 价。 18. 将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是
A. 0.3mol NO2 和0.3mol NO B. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 C. 0.2mol NO2和0.1mol N2O4 D. 0.6mol NO 【答案】B
【解析】向Mg－Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g－11.2g=10.2g，物质的量为10.2g÷17g/mol=0.6mol，根据电荷守恒可知，11.2g的Mg－Cu提供的电子为0.6mol，A、生成0.3mo1NO2和0.3mo1NO，N元素获得电子为0.3mol×（5﹣4）+0.3mol×（5﹣2）=1.2mol，得失电子不相等，A错误；B、生成0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4，N元素获得电子为0.1mol×（5﹣2）+0.2mol×（5﹣4）+0.05mol×2×（5﹣4）=0.6mol，得失电子相等，B正
2-2-3+
确；C、生成0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4，N元素获得电子为0.2mol×（5﹣4）+0.1mol×2×（5﹣4）=0.4mol，得失电子不相等，C错误；D、生成0.6molNO，N元素获得电子为0.6mol×（5﹣2）=1.8mol，D错误，答案选B。 点睛：许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。 19. 按要求完成下列方程式
（1）浓硫酸和铜反应的化学方程式是__________________________________________; （2）实验室制取氨气反应的化学方程式为__________________________________________; （3）制取漂白粉的化学反应方程式为__________________________________________; （4）铁与足量稀硝酸反应的离子方程式为_________________________________________。 【答案】 (1). Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O (2). Ca(OH)2+2NH4Cl
+
－
3+
CaCl2 +2H2O+2NH3↑
(3). 2Cl2 +2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O (4). Fe+4H+NO3=Fe+NO↑+2H2O
【解析】（1）浓硫酸和铜加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O;（2）实验室利用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水制取氨气，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2 +2H2O+2NH3↑;（3）利用氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯
酸钙和水制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2 +2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O;（4）铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O。
20. 某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 实验步骤 ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 ②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体 冷水中 ④将镁条投入稀盐酸中 ⑤将铝条投入稀盐酸中 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 D.反应不十分剧烈，产生无色气体 E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 F.生成淡黄色沉淀 实验现象 A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 B.有气体产生，溶液变成浅红色