(4套试卷合集)河北省隆尧县高中联考2020届化学高考模拟试卷 联系客服

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化学高考模拟试卷含答案

注意事项:

1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1.海洋约占地球表面积的71%,具有十分巨大的开发潜力。工业上从海水中提取镁的流程如下:

下列说法中正确的是

A.工业上使Mg2+沉淀,试剂①应选用NaOH B.将MgCl2溶液直接蒸干得到无水MgCl2 C.电解MgCl2溶液在阴极得到金属Mg

D.要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂①的应过量

2.煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源,同时也是重要的化工原料,我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是 A.石油在加热和催化剂的作用下,可以通过结构重整,生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烃 B.煤干馏的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭 C.棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维

D.天然气是一种清洁的化石燃料,作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇 3.根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

4.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA

B.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA C.1.0L1.0mo1·L 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA D.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA 5.生活中一些常见有机物的转化如图

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下列说法正确的是

A.上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质 B.转化1可在人体内完成,该催化剂属于蛋白质 C.物质C和油脂类物质互为同系物 D.物质A和B都属于非电解质

6.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,化合物M、N均由这四种元素组成,且M的相对分子质量比N小16。分别向M和N中加入烧碱溶液并加热,二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M溶液和N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中,溶液变无色,加热该无色溶液,无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是 A.简单气态氢化物的稳定性:Y>X B.简单离子的半径:Z>Y

C.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸 D.X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐

7.传统接触法制取硫酸能耗大,污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题,同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。

下列说法不正确的是

A.b极为正极,电极反应式为O2+4H++4e -==2H2O B.H+由a极通过质子交换膜向b极移动

C.该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O==2H2SO4

D.若a极消耗2.24L(标准状况)SO2,理论上c极有6.4g铜析出 二、填空题

8.锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

(1)写出基态Cu的核外电子排布式:___。与Cu同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有___(填元素符号),上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 ___。 (2)PO4 的空间构型是____。

(3)与NH3互为等电子体的分子、离子有___、 __(各举一例)。 (4)氨基乙酸铜的分子结构如图,碳原子的杂化方式为___。

3-

2+

(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4] ,则1molCN中含有的π键的数目为____。 (6)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为____。 (7)铜晶体为面心立方最密堆积,铜的原子半径为127.8pm,列式计算晶体铜的密度____。

2--

三、工业流程

9.氯化亚铜是一种重要的化工产品,常用作有机合成催化剂,还可用于颜料、防腐等工业,它不溶于H2SO4、HNO3和醇,微溶于水,可溶于浓盐酸和氨水,在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:

(1)写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式:_________ (2)还原过程中发生的主要反应的离子方程式:_________。

(3)析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤,在真空干燥机内于70℃干燥2h,冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的原因是__________。

(4)写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式________

(5)如图是各反应物在最佳配比条件下,反应温度对CuCl产率影响.由图可知,溶液温度控制在60℃时,CuCl产率能达到94%,当温度高于65℃时,CuCl产率会下降,其原因可能是___。

(6)以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl,写出电解时阴极上发生的电极反应式:____ 四、综合题

10.1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现一氧化二氮(N2O)气体具有轻微的麻醉作用,而且对心脏、肺等器官无伤害,后被广泛应用于医学手术中。

(1)一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉,它可由硝酸铵在催化剂下分解制得,该反应的化学方程式为 ___。

(2)已知反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的ΔH=–163kJ·mol-1,1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量,则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为______kJ。 在的一能定量温为度下的恒容容器中,反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下:

①在0~20min时段,反应速率v(N2O)为 ___mol·L·min。

②若N2O起始浓度c0为0.150mol/L ,则反应至30min时N2O的转化率α=___。

③不同温度(T)下,N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间),则T1 ___T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0,反应至t1min时,体系压强p= ___(用p0表示)。

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(4)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率,反应历程为: 第一步 I2(g) = 2I(g) (快反应)

第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) (慢反应) 第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) (快反应)

实验表明,含碘时NO分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是___(填标号)。