发布时间 : 星期三 文章(京津鲁琼版)2020版高考化学一轮复习第29讲盐类的水解检测(含解析)更新完毕开始阅读e5d228680266f5335a8102d276a20029bd646303
2－2－＋
c（CO3）c（CO3）·c（H）Ka2（H2CO3）＋
解析：选B。＝＝，随pH增大，c(H)减小，－－＋＋
c（HCO3）c（HCO3）·c（H）c（H）2－
c（CO3）
温度不变，Ka2(H2CO3)不变，故的值随pH的增大而增大，A项错误；b点溶液为Na2CO3、－
c（HCO3）
NaHCO3和NaCl的混合溶液，根据电荷守恒得c(Na)＋c(H)＝2c(CO3)＋c(OH)＋c(Cl)＋
＋
c（HCO－3）·c（H）
c(HCO)，B项正确；由题图可知，25 ℃、pH＝6时，c(HCO)＝c(H2CO3)，Ka1＝
c（H2CO3）
－3
－3
＋＋2－－－
＝c(H)＝10，C项错误；溶液呈中性时，观察pH＝7时图像中的三条曲线可知，c(HCO3)＞
－
c(H2CO3)＞c(CO23)，D项错误。
＋－6－
二、非选择题
11．现有0.175 mol·L醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离平衡常数Ka＝1.75×10)。 (1)写出醋酸钠发生水解反应的化学方程式：__________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是________。
－1
－5
(3)在醋酸钠溶液中加入少量下列物质，水解平衡向正反应方向移动的有________。 A．冰醋酸 C．醋酸钙固体
B．纯碱固体 D．氯化铵固体
(4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有________。 A．c(CH3COO)＋c(CH3COOH)>c(Na) B．c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH) C．c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH) D．c(CH3COO)>c(H)>c(OH)>c(Na)
(5)欲配制0.175 mol·L醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案。
方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。 方案二：体积均为250 mL且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
(6)在室温下，0.175 mol·L醋酸钠溶液的pH约为________。
－1
－1
－
＋
－
＋
－
＋
＋
－
＋
－
＋
－
－
＋
- 5 -
解析：(2)Na不水解，所以其浓度始终不变，A错误；CH3COO开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，B正确；随着水解的进行，pH逐渐增大，平衡时不再变化，C正确；温度不变，Kw不变，D错误。(3)加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡向逆反应方向移动，A错误；加入纯碱固体，CO3的水解抑制CH3COO的水解，平衡向逆反应方向移动，B错误；加入醋酸钙固体，溶液中CH3COO浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；加入氯化铵固体，NH4与水解生成的OH结合成NH3·H2O，使溶液中OH浓度减小，平衡向正反应方向移动，D正确。(4)B项不符合电荷守恒，错误；无论加入多少冰醋酸，都不会存在c(OH)>c(Na
＋
－
＋
－
－
－
2－
－
＋－
)，D错误。(5)由m＝nM得无水CH3COONa的质量为7.175 g，托盘天平精确度为0.1 g，故
称量的质量应为7.2 g；醋酸与NaOH溶液等浓度等体积混合，混合后所得醋酸钠溶液浓度为0.175 mol·L，所以原醋酸和氢氧化钠溶液的浓度均为0.35 mol·L。(6)CH3COO的水解
－14
Kwc（CH3COOH）·c（OH－）c2（OH－）10－
反应的平衡常数Kh＝，即≈＝－－5，所以c(OH)
Kac（CH3COO）0.1751.75×10
－1
－1
－
＝10 mol·L，pH＝9。
答案：(1)CH3COONa＋H2O
CH3COOH＋NaOH
－1
－5－1
(2)BC (3)CD (4)AC (5)7.2 0.35 mol·L (6)9
12．(2019·上饶模拟)(1)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3
＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L的CH3COONa溶液，则两种溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由大到小的顺序为________________________________________________
(已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10)。 可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________(填字母)。 a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH
(2)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填字母)。
a．测定溶液的pH c．加入盐酸
e．用蓝色石蕊试纸检测
答案：(1)c(NO3)＞c(NO2)＞c(CH3COO) bc (2)ae
13．(创新题)在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶
－1
－
－
－
－
－4
－5
－1
－
－
－
b．加入Ba(OH)2溶液 d．加入品红溶液
c（CH3COO－）·c（H＋）
液中________(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶
c（CH3COOH）
- 6 -
液中所有离子浓度之间的一个等式：___________________________________________。
(2)土壤的pH一般在4～9。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：_________________________________________________。
(3)常温下在20 mL 0.1 mol·L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
－1
－1
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3，CO3__________(填“能”或“不能”)大量共存； ②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为__________________，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_________________________________________________；
－－
c（HCO3）·c（OH）
③已知在25 ℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝＝－
c（CO23）
2－
3
－
2－
2.0×10，当溶液中c(HCO3)∶c(CO3)＝2∶1时，溶液的pH＝________。
－4－2－
c（CH3COO－）·c（H＋）
解析：(1)Ka＝，Ka仅受温度影响，温度不变，Ka值不变。若写电
c（CH3COOH）
荷守恒的等式则为c(CH3COO)＋c(OH)＝c(H)＋c(Na)，若写物料守恒的等式则为c(CH3COO
－
－
－
＋
＋
)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L。
(2)土壤呈碱性，是CO3水解所致，CO3的水解以第一步为主。
(3)①通过观察图像可知H2CO3和CO3不可以共存，会发生反应生成HCO3。②通过观察图
2－
－
2－
2－
－1
像可知当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3、H2CO3。③当c(HCO3)∶c(CO3)＝2∶1
－－
c（HCO3）·c（OH）－－4－－4－1
时，Kh＝＝2c(OH)＝2.0×10，则c(OH)＝1.0×10 mol·L，故2－
c（CO3）
－－2－
Kw－10－1
c(H＋)＝＝1.0×10 mol·L，pH＝10。 －
c（OH）
答案：(1)不变 c(CH3COO)＋c(OH)＝c(H)＋c(Na)(答案合理即可) (2)CO3＋H2O(3)①不能
②HCO3、H2CO3 c(Na)＞c(Cl)＞c(HCO3)＞c(H)＝c(OH) ③10
－
＋
－
－
＋
－
2－
－
－
＋
＋
HCO3＋OH
－－
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