发布时间 : 星期三 文章第五版物理化学第五章习题答案 - 图文更新完毕开始阅读e5e5845be518964bcf847c1b
5.8 五氯化磷分解反应
在200℃时的
，计算：
（1）200℃，200 kPa下PCl5的解离度。
（2）摩尔比为1:5的PCl5与Cl2的混合物，在200℃，101.325 kPa下，求 达到化学平衡时PCl5的解离度。
解：（1）设200℃，200 kPa下五氯化磷的解离度为α，则
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5.9 在994 K，使纯氢气慢慢地通过过量的CoO(s)，则氧化物部分地被还原为Co(s)。出来的平衡气体中氢的体积分数气体中一氧化碳的体积分数
。在同一温度，若用CO还原CoO(s)，平衡后。求等物质的量的一氧化碳和水蒸气的混合物在
994 K下，通过适当催化剂进行反应，其平衡转化率为多少？ 解：两还原反应的化学计量式分别为
一氧化碳与水蒸气的反应
显然，(3) = (2) – (1)，因此
设一氧化碳和水蒸气的物质的量分别为n，平衡转化率为?，则
因此，
内的压力为66.66 kPa。
5.10 在真空的容器中放入固态的NH4HS，于25℃下分解为NH3(g)与H2S(g)，平衡时容器（1） 当放入NH4HS时容器内已有39.99 kPa的H2S(g)，求平衡时容器中的压力。 （2） 容器内原有6.666 kPa的NH3(g)，问需加多大压力的H2S，才能形成NH4HS 解：反应的化学计量式如下
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5.11 现有理想气体反应
（1） 求此反应的K θ。
（2） 开始时，A为1mol，B为2mol。
（3） 开始时，A为1mol，B为1mol，C为0.5 mol。 （4） 开始时，C为1mol，D为1mol。 分别求反应达平衡时C的物质的量。 解：（1）
开始时，A与B均为1 mol，25℃下，反应达到平衡时，A与B的物质的量各为(1/3) mol。
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（2）
（3）
（4）
5.12 将1mol的SO2与1 mol O2的混合气体，在101.325 kPa及903 K下通过盛有铂丝的玻璃管，控制气流速度，使反应达到平衡，把产生的气体急剧冷却，并用KOH吸收SO2及SO3。最后量得余下的氧气在101.325 kPa，273.15 K下体积为13.78 dm3，试计算下列反应在903 K时的
及
。
解：平衡时反应掉的O2为
因此，平衡时各组分的物质的量为
n总＝1.615mol
0.77p?θ1.615pθK==5.39
0.615p0.50.23p(?θ)??θ1.615p1.615p
5.13 383.3 K，60.483 kPa时，从测定醋酸蒸气的密度所得到的平均摩尔质量是醋酸单体分子摩尔质量的1.520倍。假定气体分子中只含有单分子及双分子。求下列反应的
。
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