发布时间 : 星期一 文章【20套精选试卷合集】开封市重点中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案更新完毕开始阅读e6016079970590c69ec3d5bbfd0a79563c1ed4a0
高考模拟理综试卷化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 n65 Ba137
第Ⅰ卷 选择题 （共52分）
一、选择题（本题包括19小题，只有一个选项符合题意，1~5每题2分6~19每题3分） 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害 C．石英用于生产光导纤维和计算机芯片
D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
．．．
2.下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是( )
Y A 硫酸 含氧酸 酸 B 胶体 分散系 混合物 C 电解质 化合物 纯净物
D
置换反应 氧化还原反应 离子反应 3．下列装置、试剂选用或操作正确的是(
A．除去NO中的NO2 B．用于AlCl3蒸发结晶 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2 4. 以下除杂方案不正确的是（ ）
A． Cl2中混有HCl，可依次通入盛有饱和食盐水、浓H2SO4的洗气瓶 B． NH4Cl 溶液中混有Fe3+，可加入NaOH溶液后过滤
C． CO中混有CO2，可依次通入盛NaOH 溶液、浓 H2SO4的洗气瓶 D． Na2CO3固体中混有NaHCO3，可用加热的方法除尽 5． 下列实验设计能完成预期实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验设计 A 配制10%的nSO4溶液 将10gnSO4·7H2O溶解于90g水中 B 配制100mL、浓度约为用托盘天平称量5.85g氯化钠固体，转移至烧杯，加1mol/L的氯化钠溶液 入100mL蒸馏水，搅拌溶液 C 验证二氧化硫的漂白性 将二氧化硫通入品红溶液，溶液褪色 D 取出分液漏斗中所需的上下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一层液体 个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端放出 6．下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（ ） A．过氧化钠固体与水反应：2O22－
+2H2O=4OH－
+O2↑
)
B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O C．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2+2H2O=H2S+2OH
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是 （ ） ①1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
②1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA ③标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA ④1L 2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA
⑤1 L 2 mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 NA ⑥6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 NA ⑦1 molCH5+所含的电子数为10NA
⑧在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA ⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA ⑩标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的C－H键数为 0.5NA
A. ②③⑦⑧⑨⑩ B．①②③⑤⑧⑨ C．②⑤⑥⑦⑧ D．②④⑦⑧⑩ 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①0.1 mol·L1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO24 ②pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32③水电离的H+浓度为10
－12－
－
－
－
－
－
－
－－
－－
－－
－＋＋－－
mol·L
－1
的溶液中：Cl、CO32、NO3、SO32
－
－
－
－－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、+、SO42、NO3 ⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42
－
－
－
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2
－
－
－
A．①③⑤
B．② C．②④⑥ D．④⑤
9．在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）( ) A． 0.225mol/L
B． 0.30mol/L
C．
0.36mol/L D． 0.45mol/L
10．已知下表数据： 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是( )
物质 sp(25°C) 完全沉淀时PH范围 Fe(OH)2 8.0×10-16 ≥9.6 Cu(OH)2 2.2×10-20 ≥6.4 Fe(OH)3 4.0×10-38 ≥3.4 A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]> 5：4
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3—4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
11．A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系
，其中D是最高价氧化物对应的水化物。那么A可能
是( )
①N2 ②Si ③Cu ④CH4 ⑤H2S
A．只有①④⑤ B．只有①②③ C．只有①⑤ D．全部 12. 可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ；△H<0， 在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条
件。化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。 下列说法正确的是（ ） 应体系容积不变，t1时充入SO3(g) 变，t1时升高反应体系温度 积不变，t1时充入一定量Ar 强不变，t1时充入SO3(g)
13．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，a～e的叙述中有几个正确的选项( ) 高温
①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ②SiO2＋2C=====Si＋2CO↑ 高温
③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O ④Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑ 高温
⑤SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑
a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃 b．反应②中SiO2表现出氧化性
c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性 d．反应④符合用较强酸制取较弱酸的道理 e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应
A．二个 B．三个 C．四个 D．五个
14．元素、Y、、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y22、
24、2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。下列说法正确的是（
A. 维持温度、反B. 维持压强不C. 维持温度、容D. 维持温度、压
）
A．、Y、、W的原子半径的大小关系为：W> Y >>
B．在化合物Y22、24、2W2中，分子所含的共用电子对数相等
C．与元素Y、相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
D．、Y、、W四种元素可形成化学式为Y27W2的化合物 15．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
33
①H2S(g)+ O2(g) = SO2(g)+H2O(g) △H 1 ②2H2S(g)+SO2(g) = S2(g)+2H2O(g) △H 2
22③H2S(g)+
1O2(g) = S(g)+H2O(g) 2△H 3 ④S(g) =
1S2(g) 2 △H4
则△H 4的正确表达式为（ ） A．△H 4 =C．△H 4 =
11(3△H 3 - △H 1 - △H 2)[ B． △H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3) 3333(△H 1 + △H 2 - 3△H 3) D．△H 4 =(△H 1 - △H 2 - 3△H 3) 44﹣
﹣
﹣
﹣
16.某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl、CO32、SO42、NO3中的若干种，现取适量溶液进行如下实验
下列有关判断正确的是( )
A．原溶液中一定有Fe2+、SO42、H+、NH4+、Al3+ B．原溶液中一定没有Ba2+、CO32、NO3
C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32 D．气体A、B之间肯定不能发生反应
17．装置(Ⅰ)为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2；
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是（ ） A．闭合时，的电极反应式为：2H++2e-= H2↑ B．闭合时，A电极反应式为： NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2
C．给装置(Ⅰ)充电时，B极参与反应的物质被氧化 D．给装置(Ⅰ)充电时，OH- 通过阴离子交换膜， 移向A电极
18.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物
全反应”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是( )
①过量锌与18 mol/L的硫酸反应；②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应； ③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量铜与稀硝酸反应； ⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。⑦常温下过量的浓硫酸与铝反应 A. ②③⑤ B. ②③④⑥⑦ C.①④⑤ D.①②③④⑤ 19.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴
的浓度一定量应，反加
入
质仍不能完