发布时间 : 星期三 文章辽宁省沈阳市东北育才学校2017-2018学年高考理综-化学八模考试试卷(解析版)更新完毕开始阅读e60e33937e192279168884868762caaedd33ba31
液、加热发生水解反应，产物酸化后生成的E的结构简式为 ；E中含羧基和羟基，E发生
缩聚反应生成聚酯类高分子化合物F，F的结构简式为 。
（1）对比A、B的结构简式，A→B是A中醛基氧化成B中羧基，A生成B的反应类型为氧化反应。根据C的结构简式，C中含氧官能团的名称为酯基。
+
（2）与CH3OH相对分子质量相差56的同系物为C5H11OH，G不能使KMnO4（H）褪色，根据已知②“丙
酮能被KMnO4（H）氧化，使之褪色”以及醛类能使KMnO4（H）褪色，G的结构简式为 根据醇的系统命名原则，G的名称为2-甲基-2-丁醇。
++
，
（3）检验A中的碳碳双键可用溴水或酸性KMnO4溶液，由于A中的醛基也能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色而干扰碳碳双键的检验，所以先用新制Cu（OH）2悬浊液或银氨溶液与醛基反应排除醛基的干扰。检验A分子碳碳双键的方法：取少量A，加入足量新制Cu（OH）2悬浊液，加热充分反应；取实验后试管中的清液少许，向其中加入稀硫酸酸化，再加入KMnO4溶液（或溴水），KMnO4溶液（或溴水）褪色，说明A中含碳碳双键。
（4）D的结构简式为 ，D与NaOH水溶液反应的化学方程式为
+2NaOH +CH3OH+NaBr。
E的结构简式为 （5），E中含羧基和羟基，E发生分子内酯化生成含有六元环结构的H，H
的结构简式为 。
（6）F的结构简式为 ，F的链节的式量为168，F的平均相对分子质量为
25200，F的平均聚合度为 =150。
（7）C的结构简式为
，C的不饱和度为3，C的分子式为C11H18O2 ， 1molC的同分异
构体与新制Cu（OH）2悬浊液反应产生2mol砖红色沉淀，C的同分异构体中含2个醛基；C的同分异构体中含1个六元碳环，且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基；符合①②两个条件的C的同分异构体有：
、
、
、
、 、 、
、 、 、
、 、 ，共12种。
（8） 中官能团为酯基， 由 通过酯化反应生成； 与原料
对比，碳干骨架不变，原料中醛基氧化成羧基、碳碳双键最终变为羟基，模仿A→B将 氧化成
；根据已知①，
与HBr发生加成反应生成
，
水解后酸化生成 ；合成路线为：
。
【分析】（8）根据有机物的合成中碳架结构不变，只是官能团的转变，结合有机物转化关系进行分析即可。
三、实验题
12.水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。 【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）
已知：3NaClO
2NaCl+NaClO3
（1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。 A. 容量瓶 B. 烧杯 C. 移液管 D. 玻璃棒
（2）装置I中发生的离子反应方程式是________；Ⅱ中玻璃管a的作用为________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的________ （3）【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示
H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2H4·
因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。
L的I2溶液滴定。已知: （4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol·N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。
①滴定时，可以选用的指示剂为________；
H2O的质量分数为________。 ②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4·【答案】（1）B,D
+-（2）MnO2+4H+2Cl
-1
Mn2++Cl2↑+2H2O；平衡压强；防止NaClO分解为NaCl和NaClO3 ， 影响水合肼
的产率
H2O=2NaCl+N2↑+3H2O （3）2NaClO+N2H4·【测定肼的含量】 （4）淀粉溶液；25%
【考点】氯气的实验室制法，化学实验方案的评价
【解析】【解答】【制备NaClO溶液】（1）配制30%NaOH溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解，所需的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒， 故答案为：BD。
（2）图甲装置I中MnO2与浓HCl共热制备Cl2 ， 反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O。II中玻璃管a的作用为：
2NaCl+NaClO3”，说明
平衡压强。装置II中Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO溶液，根据“已知3NaClO 主要目的是：防止NaClO分解生成NaCl和NaClO3 ， 影响水合肼的产率。
【制备水合肼】（3）图乙的分液漏斗中为NaClO溶液，水合肼具有强还原性，NaClO具有强氧化性，若滴
NaClO受热易分解，为了防止NaClO分解，使用冰水浴降低温度。II中用冰水浴控制温度在30℃以下，其
加速率过快，溶液中有过多的NaClO，水合肼参与反应被氧化成N2 ， NaClO被还原成NaCl，根据得失H2O=2NaCl+N2↑+3H2O。【测定肼的含量】电子守恒和原子守恒，相关反应的化学方程式为2NaClO+N2H4·
H2O=N2↑+4HI+H2O，使用标准碘水溶液，可选用的指示剂为淀粉溶液。滴①滴定时反应原理为2I2+N2H4·
定终点的现象为：滴入最后一滴I2溶液，溶液变为蓝色且在30s内不褪去。 H2O）= ②20.00mL溶液中n（N2H4·=0.0015mol
n（I2）=
0.1500mol/L
0.02L=0.0015mol，馏分中m（N2H4·H2O）
100%=25%。
50g/mol=0.075g，馏分中N2H4·H2O的质量分数为
【分析】（2）根据实验室中制取氯气的反应原理书写离子方程式，根据装置中仪器的作用进行回答即可。