发布时间 : 星期三 文章【40套试卷合集】浙江省镇海中学2019-2020学年化学高一上期末模拟试卷含答案更新完毕开始阅读e644a703f424ccbff121dd36a32d7375a517c653
2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案
一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分） 1.下列物质属于电解质的是（ ）
A.稀硫酸 B.铜片 C.二氧化碳 D.熔融氯化钾
2. 晨，昆明长水国际机场出现大雾天气，导致大量航班延误。雾属于下列哪种分散系（ ） A．乳浊液 B．溶液 C．悬浊液 D．胶体 3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．1 mol NH4 所含质子数为10NA B．16克臭氧中所含原子数约为NA
C．1mol氯气被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数为2NA D．标准状况下，44.8L水中所含的分子数为2NA 4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH?＝2 AlO2＋H2↑
－
+
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al＋ 3OH＝Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe＋Fe = 2Fe D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe＋Cl2 = 2Fe＋2Cl 5．下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是（ ）
A．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 B．金属单质之间发生的置换反应
C．金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易程度 6．下列叙述中正确是（ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na＋O2 = Na2O2
B．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 C．小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 D．金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火 7．下列叙述中正确的是（ ）
A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用 C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3 D．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na、Ba、AlO2、Cl 8．下列叙述中不正确的是（ ）
A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3
B．在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体， C．鉴别Fe和Fe，可以使用酸性MnO4溶液 ，也可使用I淀粉溶液 D．Fe有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜
9．用98%的浓硫酸（密度1.84g · mL）配制100mL 1mol·L的稀硫酸。现给出下列配制
-1
-1
3＋
2+
3+
＋
2＋
－
－
－
2－
2+
3+
－
3+
2+
3+－
中可能用到的仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正 确的是（ ）
A．④③⑥⑦⑤⑥ B．②⑥③⑦⑤⑥ C．①③⑤⑦⑤⑥ D．②③⑥⑦⑤⑥ 10．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①加入6%H2O2溶液 ②将海带烧成 灰，向灰中加入蒸馏水 ③加入CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液 ⑥加热煮沸
1～2分钟，合理的操作顺序为（ ）
A．②一⑥一④一①一③一⑤ B．②一①一⑥一③一④一⑤ C．②一①一③一⑥一⑤一④ D．②一③一①一⑥一⑤一④
11．只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是（ ） A．水、CCl4、酒精、汽油 B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液 C．AgNO3溶液、NaOH溶液、I溶液、CCl4 D．CCl4、酒精、NaCl溶液、I-淀粉溶液
12．下列除杂质的操作中不正确的是（ ） A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤 B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液
D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
13．在含有Fe、Fe、Al、NH4的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（ ）
A．Fe
3＋
3＋
2＋
3＋
＋
B．Al
3＋
C．NH4
＋
D．Fe
2＋
14．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ） ．．
A．NH4、Fe、Cl、SO4 B．Na、、Cl、SO4 C．Mg、H、Cl、SO4
2＋
＋
－
2－
＋
2＋
－
2－
＋
＋
－
2－
D．、Ca、HCO3、Cl
＋2＋－－
15．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到FeCl3溶液 ③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液
②过量NaOH溶液和明矾溶液 ④Na2O2投入FeCl3溶液
D．①③④
12
A．①④ B．②③④ C．②③
16．科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个C的原子质量是b g，NA是阿伏加
德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） ①该原子的相对原子质量为
12am
②m g该原子的物质的量为 mol baNA
③该原子的摩尔质量是aNA g ④Wg该原子中含有⑤由已知信息可得：NA?W个该原子 a12 aA．①②④ B．②③④ C．①②⑤ D．①③⑤
17．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．试剂可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．反应②通入的过量Y是CO2气体
D．图中所示的转化反应①②都是氧化还原反应
18．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO4浓度为6 mol·L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）
A．5.6 g B．11.2 g
－1
2－
的物质的量
C．22.4 g D．33.6 g 二、非选择题（40分）
19．（10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：
⑴ 写出反应②的化学反应方程式 ， 在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移 电子的物质的量是 。
⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中
氯元素的化合
价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是 。 ⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B 遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式 是 。s5u
⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是 。 20.（9分） 甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据右图所示的装置进行试验。A管中是Fe和稀硫酸， B管中是NaOH溶液，回答下列问题。
（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，一段时间后在B管中观察到的现象是：①液面上升，②
。 此时B中发生现象②的化学反应方程式是： 。
A B
（2）同学乙：先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹a。实验中在B管中观察到的现象主要是 。同学乙在开始阶段进行的操作，主要的实验目的是： 。 （3）你认为 （填甲或乙）同学的实验可制取纯净的Fe(OH)2。