发布时间 : 星期六 文章【40套试卷合集】浙江省镇海中学2019-2020学年化学高一上期末模拟试卷含答案更新完毕开始阅读e644a703f424ccbff121dd36a32d7375a517c653
21.（13分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是： ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解； ③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成． 根据上述实验填空：
⑴ 写出B、C的化学式：B ； C 。
⑵写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式 。
⑶ 将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。
⑷ 在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为 。 ⑸ 上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是： （请结合方程式及必要的文字进行叙述）。
22．（ 8分）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属， 可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应。某学习小组对铝热反应（以Al和Fe2O3反应为例）实验进行研究。 查阅数据得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下表所示：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 试回答下列问题：
（1）在铝热反应中金属铝表现出 性（填“氧化”或“还原”）。请判断下列金属中那一个不能由铝热反应制取 。（填序号）
①Fe ②Cr（铬） ③V（钒） ④Ca ⑤Mn
（2）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为 ，可观察到的实验现象是 。
（3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：
取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色未变血红色，即可证明熔融物中不含有Fe2O3。则
①物质甲是 （填化学式）。
②该同学的实验方案是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。
Al 660 2467 Al2O3 2054 2980 Fe 1535 2750 Fe2O3 1565 ┄ 阳离子 阴离子 、Na、Al、Cu－－++3+2+ OH、HCO3、NO3、SO4－2－ 理由： 三、计算题（本题包含1小题，共6分。）
23．（6分）将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol·L H2SO4溶液中，然后再滴加 2 mol·L的NaOH溶液。请回答下列问题：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝80 mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V2的体积。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg、Al刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。
参考答案：
1-5 DDBDA 6-10 DBABA 11-15 CCBBD 16-18 ACC 19．（ 10分）
（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ （2分） 0.2mol（2分） （2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）
＋－－ 2－
△ 3↑＋ （3）NH4＋HCO3＋2OH= NHCO3＋2H2O（2分）
2＋
3＋
-1
-1
（4）AlO2＋4H=Al＋2H2O（2分） 20．（9分）
（1）有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 （2分） 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝Fe(OH)3 （2分） （2）有白色沉淀生成（且不变色）（2分）
排尽试管中的空气，防止Fe(OH)2被氧化（2分）
－＋3＋
（3）乙 （1分）
21.⑴ NO3 （1分） ； Al(SO4)2(带结晶水也同样给分)（2分） ⑵Al＋4OH=AlO2＋2H2O（2分）
⑶Na2CO3 （2分） ⑷ HCO3＋Ca＋OH=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3＋Ca＋2OH=CaCO3↓＋CO3＋2H2O）（2分）
⑸ Al＋3H2O=Al(OH)3（胶体）＋3H
3＋
＋ －
2＋
－
－
2＋
－
2－
3＋
－
－
（2分） Al(OH)3（胶体）具有很强的吸附能
力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。（2分） 22．（8分）（1）还原 （1分） ④（1分）
（2）氢氧化钠溶液 （1分） 溶液中有气泡产生（1分） （3）①SCN溶液 （1分）
②不合理（1分）Fe可能被Fe全部还原为Fe而不能使SCN溶液变红（2分） 23．（6分）
(1) n(Mg)=0.06mol （2分）; V2=220mL（2分） (2)V(NaOH)=200mL（2分）
3+
2+
2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案
本试卷参考元素相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 Cu64 Fe56 一．单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共12×2=24分） 1、下列物质不能通过化合反应直接制得的是 A．FeCl2
B．NaHCO3 C．Al(OH)3 D．Fe3O4
2、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 A．HF溶液
B．OH溶液
C．盐酸
D．水玻璃
3、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 A．18mol·LH2SO4溶液 B．2mol·LH2SO4溶液
C．6 mol·LOH溶液 D．3 mol·LHNO3溶液
-1
-1
-1
-1
4、下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入SCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④
B．③①②④
C．③②①④ D．①②③④
5、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是 A. 常温时浓硫酸能使铝、铁钝化 B.点制豆腐 C.食物腐败 D.燃放鞭炮
6、“纳米材料”是指粒子直径在1～100nm之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，对所形成的分散系说法正确的是：（1）是溶液；（2）是胶体；（3）能产生丁达尔效应；（4）能通过滤纸；（5）不能通过滤纸；（6）静置后会析出黑色的沉淀。
A．（1）（4）（6） B．（2）（3）（4） C．（2）（3）（5） D．（3）（4）（6） 7、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用 8、下列实验操作中正确的是 A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁相互接触
C．分液时，先把分液漏斗中上层液体从上口倒出，再把下层液体从下口放出 D. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，22.4LH2含有的分子数为NA
B．25℃、101Pa时，1 mol CO2气体所占有的体积约为22.4L C．标准状况下，4.0g NaOH含有的Na离子数为0.1 NA
D．物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1 NA 10、下列离子方程式书写正确的是 ．．
A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba + SO4? = BaSO4↓
2+
2
—
+
B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H + HCO3? = H2O + CO2↑
+