发布时间 : 星期二 文章(4套试卷合集)河南省鹿邑县高中联考2020届化学高考模拟试卷更新完毕开始阅读e661805f6aec0975f46527d3240c844769eaa0bf
副反应：
，ΔH=-109.4kJ?mol-1
解聚反应：回答下列问题： (1)反应
，ΔH?0
的△H= _____ kJ/mol。
(2)一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂进行氢化反应（不考虑二聚反应），反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如图所示：
①0～4h氢化反应速率比副反应快的可能原因是_________。
②最佳的反应时间为__h。若需迅速减慢甚至停止反应，可采取的措施有____（写一条即可）。 ③一段时间后，环戊烯产率快速下降的原因可能是_________。 (3)解聚反应在刚性容器中进行（不考虑氢化反应和副反应）。
①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是 ____（填标号）。 A．增大双环戊二烯的用量 B．使用催化剂 C．及时分离产物 D．适当提高温度
②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度（水蒸气不参与反应）。某温度下，通入总压为300 kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为500 kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则p(H2O)=______kPa，平衡常数Kp=_______kPa (Kp为以分压表示的平衡常数)。
10．Fe、Ni、Pt在周期表中同族，该族元素的化合物在科学研究和实际生产中有许多重要用途。 (1)①Fe在元素周期表中的位置为________。
②已知FeO晶体晶胞结构如NaCl型，Fe2+的价层电子排布式为________，阴离子的配位数为_______。 ③K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中，属于第二周期元素的电负性由小到大的顺序是_______。
④把氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液中，得到赤血盐(K3[Fe(CN)6])，该反应的化学方程式为________。 (2)铂可与不同的配体形成多种配合物。分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体是______；该配合物有两种不同的结构，其中呈橙黄色的物质的结构比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质的结构较稳定，在水中的溶解度小，下图图1所示的物质中呈亮黄色的是______(填“A”或“B”)，理由是________。
(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如上图图2所示。储氢原理为：镧镍合金吸咐H2，H2解离为H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，则形成的储氢化合物的化学式为_______。
11．乙苯是重要的化工原料，利用乙苯为初始原料合成高分子化合物J的流程如下图所示（部分产物及反应条件已略去）：
已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2O
②
(1)物质B的名称为________。反应④所需的试剂和条件分别为____。 (2)②、③的反应类型分别为_______。
(3)物质H中官能团的名称是_____；物质J的化学式是______。 (4)反应⑤的化学方程式为_____。
(5)写出符合下列条件，与G互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式：_____。 ⅰ.与Na反应能够生成氢气；ⅱ.含碳碳叁键（不考虑“的取代基；ⅳ.核磁共振氢谱中峰的面积之比为2:2:2:1:1。
”结构）；ⅲ.苯环上只有两个处于对位
(6)参照上述合成路线和信息，设计由、乙醛、苯甲醇合成的路线_______（无机试
剂任选）。 四、实验题
12．FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：
C6H5Cl(氯苯） C6H4Cl2(二氯苯） FeCl3 FeCl2 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯， 溶解性 不溶于水，易溶于苯、乙醇 易溶于乙醇，易吸水 熔点/℃ 沸点/℃ -45 132 53 173 易升华 (1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：
①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_____________。
②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_________（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是_____________。
③该制备装置的缺点为________________。
(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。
①仪器a的名称是__________。
②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是____，回收滤液中C6H5C1的操作方法是______。
③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为__________。
④为了减少实验误差，在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有：________（写出一点即可）。