发布时间 : 星期三 文章高考化学一轮复习 第四单元物质结构基础第1讲原子结构和核外电子排布练习1 苏教版更新完毕开始阅读e75b58c217fc700abb68a98271fe910ef02dae70
第四单元 物质结构基础
第1讲 原子结构和核外电子排布
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1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布。
一、原子的构成及各微粒之间的数量关系 1．原子结构模型的演变 经历了五个发展阶段：1803年英国化学家______建立了原子学说 →1903年汤姆逊发现了____，建立了“葡萄干面包式”模型→1911年英国物理学家卢瑟福根据__________实验提出原子结构的核式模型→1913年丹麦科学家玻尔建立了________________的原子结构模型→20世纪20年代建立了现代量子力学模型。
2．原子的构成
(1)构成原子的微粒及其属性
(2)原子中各微粒的数量关系
A原子的表示方式：ZX，其中X是________。
①原子：原子序数＝______＝__________＝________，A表示______，Z表示______。 质量数(A)＝______(Z)＋______(N)≈核素的相对原子质量＝核素的摩尔质量数值
m＋
②阳离子：(ZA)核外电子数＝质子数－所带电荷数，即核外电子数＝______
n－
③阴离子：(ZB)核外电子数＝质子数＋所带电荷数，即核外电子数＝______ (3)核素、同位素概念
①核素：____________________________________。 ②同位素：____________________________________。
131131
即时训练1 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 53I的含量变化来监测
131
核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 53I的叙述中错误的是( )。
131127
A． 53I的化学性质与 53I相同 131
B． 53I的原子序数为53
1
C． 53I的原子核外电子数为78 131
D． 53I的原子核内中子数多于质子数
1
即时训练2某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是( )。
131
aA＋mAaaC．(A－N) mol D．(A－N＋m) mol A＋mAA．
(A－N＋m) mol B．(A－N) mol
二、原子核外电子排布 1．核外电子运动特征
(1)电子质量____，但电子运动空间相对较____，运动速度____。
(2)高速运动时，不能找到运动轨迹，不能准确地测量和计算出电子在某一时刻的确切位置。
2．核外电子排布规律
(1)各电子层最多容纳电子数目：________。
(2)最外层电子数目不超过____，(K层为最外层时，不超过____)。 (3)次外层电子数目不超过____，倒数第三层电子数目不超过____。
(4)核外电子总是尽先排布在________的电子层，然后按能量高低依次排布。 3．电子层的表示方法及能量变化 电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 表示符号 离核远近 由____→____ 电子能量 由____→____ 即时训练3(2012福建师大附中期中考试)氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数为86，质量数为219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是( )。
－1
A．氡气在标准状况下密度约是19.82 g·L B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害
C．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子 D．“锕射气”是氡的同位素
＋－2－
即时训练4用A、B、C、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是________，B元素是________，C元素是________。(用元素符号表示) (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是____________。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，电子式是________。 (5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。 (6)H分子中含有8个原子，其分子式是________。 第四单元 物质结构基础
a 2
一、三组概念辨析
1．元素、同位素和核素 元素 概念 具有相同质子数的同一类原子的总称
宏观概念，只有种类，没对象 有个数，是多种具有相同质子数的原子的总称 以单质或化合物的形式存特征 在，性质通过单质或者化合物来体现 举例 11同位素 具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的不同原子之间的互称 微观概念，对某种元素的不同种原子而言，同位素是元素这个集体中的个体，原子的种类多于元素的种类 化学性质几乎相同，物理性质不同(质量数不同) 11核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 微观概念，指元素的具体的某一种原子 具有真实的质量，不同核素的质量不同 11H、1H、1H都是氢元素 23H、1H、1H互为同位素 23H、1H、1H就是三种核素 同系物 通式相同，结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物 有机物 232．同位素、同素异形体、同系物和同分异构体 同位素 同素异形体 质子数相同中子数不同的原子，互称为同位素 同分异构体 概念 同种元素形成的分子式相同结构结构不同的单质不同的化合物互互为同素异形体 为同分异构体 单质 化合物 研究对象 1121原子 31金刚石、石墨和甲烷、乙烷、丙正丁烷和异丁烷举例 H、H、H互为同位素 C60互为同素异形烷等烷烃互为同互为同分异构体 体 系物 【例1】“稀土”是我国宝贵的战略资源，自2010年以来国家制定了一系列稀土保护144150
制度，以便保证合理又可持续地利用稀土。 62Sm与 62Sm是稀土元素，下列有关说法不正确的是( )。
144150
A． 62Sm与 62Sm互为同位素 144
B． 62Sm在元素周期表中位于第六周期第ⅢB族 144150
C． 62Sm与 62Sm是不同的核素
3
D．据 62Sm与 62Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147 二、常见等电子数的微粒汇总 1．“10电子”的微粒 分子 离子 3－2－－＋2＋3＋一核10电子的 Ne N、O、F、Na、Mg、Al －二核10电子的 HF OH －三核10电子的 H2O NH2 ＋四核10电子的 NH3 H3O ＋五核10电子的 CH4 NH4 2．“18电子”的微粒 分子 离子 ＋2＋－2－一核18电子的 Ar K、Ca、Cl、S 2－－二核18电子的 F2、HCl O2、HS 三核18电子的 H2S — 四核18电子的 PH3、H2O2、NH2F — 五核18电子的 SiH4、CH3F、NH2OH — 六核18电子的 N2H4、CH3OH — 其他微粒 C2H6、CH3NH2 — 【例2】通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。
请回答：
(1)用化学符号表示下列四种微粒：
A：______，B：______，C：________，D：______。 (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
______________________________________________ ______________________________________________。 方法归纳
10电子和18电子微粒主要集中在第二、三、四周期相关元素的金属阳离子和非金属元
＋
素简单阴离子、相关气态氢化物及其氢化物失去H后对应的离子等，抓住这一规律，再结合具体题目所给的条件，就不难确定所需答案。
三、原子最外层是否满足“8电子”结构的判断方法
1．分子中若含有氢原子，则氢原子不能满足最外层8电子稳定结构，但它满足K层为最外层2个电子的稳定结构。(Be原子最外层只有2个电子，在其化合物中最外层电子数不可能是8)
2．分子中若不含有氢原子，则按下述方法逐一进行判断。若某元素化合价绝对值与其原子最外层电子数之和等于8，则该元素的原子最外层满足8电子稳定结构；否则将不满足。如CO2分子中，碳元素的化合价为＋4，碳原子最外层电子数为4，二者之和为8，则碳原子满足最外层8电子稳定结构；氧元素化合价为－2(其绝对值为2)，氧原子最外层电子数为6，二者之和为8，则氧原子也满足最外层8电子稳定结构，故CO2分子中所有原子都满足最外层8电子结构。再如NO2分子中，氮元素化合价为＋4，氮原子最外层电子数为5，二者之和为9，故氮原子不满足最外层8电子稳定结构。再如BF3分子中，硼元素化合价为＋3，硼原子最外层电子数为3，二者之和为6，故硼原子也不满足最外层8电子稳定结构。
3．常见的X2(卤素单质)、O2、N2等双原子单质分子中，原子最外层为8电子稳定结构。 【例3】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )。 A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
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4