发布时间 : 星期一 文章高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡学业分层测评鲁科选修4更新完毕开始阅读e7add257dc80d4d8d15abe23482fb4daa48d1d03
沉淀溶解平衡
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[学业达标]
1．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L的盐酸时，下列说法正确的是( )
A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动 B．AgCl溶解度增大 C．溶液中[Ag]增大 D．溶液中[Cl]增大
【解析】 加入HCl溶液后，Cl的浓度增大，使沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中[Ag]降低，AgCl的溶解度减小。故A、B、C均不正确。
【答案】 D
2．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 ( ) A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动
【解析】 A项，通过溶度积比较溶解度的大小时，物质的类型必须相同，AB2与CD类型不同，不能比较。B项，溶度积与温度有关，与物质的量浓度无关。C项，碘化银的溶解度更小，由溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，C正确。D项，在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中通入CO2气体，会生成可溶性Ca(HCO3)2，D错误。
【答案】 C
3．下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理的是( ) 【导学号：05310144】 ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．②③④ C．③④⑤
B．①②③ D．全部
－
＋
－＋
－1
【解析】 ①、⑤与离子的水解有关，与沉淀溶解平衡无关。 【答案】 A
4．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 ( )
1
A．AgCl＝AgI＝Ag2S C．AgCl>AgI>Ag2S
B．AgCl
【解析】 沉淀溶解平衡总是向更难溶的方向转化，由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为AgCl>AgI>Ag2S。
【答案】 C
5．(2016·德州高二质检)以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu、Pb、Cd
2＋
2＋
2＋
等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。
根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是( ) A．具有吸附性
B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS
【解析】 根据沉淀转化的原理，说明当平衡MnS(s)S与Cu、Pb、Cd反应生成更难溶的沉淀。
【答案】 C
6．下列说法正确的是 ( ) 【导学号：05310145】
A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数 B．AgCl的Ksp＝1.8×10
＋
－
－10
＋
－
2－
2＋
2＋
2＋
Mn(aq)＋S(aq)建立后，
2＋2－
mol·L，在任何含AgCl固体的溶液中，[Ag]＝[Cl]，
－10
2－2＋－
且Ag和Cl浓度的乘积等于1.8×10 mol·L
＋
－
2－2
C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数 D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大
【解析】 AgCl的溶度积Ksp是饱和溶液中[Ag]与[Cl]的乘积，只受温度的影响，C正确，D错误；在含有AgCl固体的溶液中[Ag]、[Cl]不一定只来源于AgCl的溶解，二者不一定相等，B错误；A中不一定是饱和溶液，A错误。
【答案】 C
7．(2016·南京高二质检)已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp(BaCO3)＝5.1×10 mol·L，Ksp(BaSO4)＝1.1×10
－9
2
－2
－10＋
－＋
－
mol·L，则下列说法中正确的是( )
2－2
A．向等浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，先沉淀的是BaCO3 B．在浓度为2.0×10 mol·LNa2SO4溶液中，加入等体积的1.0×10mol·LBaCl2
溶液，能产生沉淀
C．在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理
D．用稀硫酸洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理
2
－5
－1
－5
－1
【解析】 溶解度小的BaSO4先沉淀，A项错误；B项有：[Ba]·[SO4]＝(0.5×1.0×10
－5
2＋2－
mol·L)×1.0×10 mol·L＝5×10
－1－5－1－11
mol·L，小于Ksp(BaSO4)，不会产生BaSO4
2－
2－2
沉淀，B项错误；虽然BaCO3溶解度大于BaSO4，但当CO3浓度很大时，BaSO4也可转化成BaCO3沉淀，C项正确；用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀可以抑制BaSO4的溶解而减少损失，BaCO3却与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，故BaCO3沉淀不能用稀硫酸洗，D项错误。
【答案】 C
8．已知25 ℃时，电离度α(HF)＝3.6×10，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10
－1
－1－4
－12
，现
向1 L 0.2 mol·L HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L CaCl2溶液，则下列说法正确的是( ) 【导学号：05310146】
A．25 ℃时，0.1 mol·L HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中Ksp(CaF2)＝
1
αHF
－1
D．该体系中有CaF2沉淀产生
【解析】 因α(HF)＝3.6×10，HF为弱酸，则0.1 mol·LHF溶液中pH＞1，Ksp
只受温度影响。C项将α(HF)＝3.6×10
－4
－4
－1
和Ksp(CaF2)＝1.46×10
－1
＋
－
－12
代入可知
－
Ksp(CaF2)≠
1
1αHF
－4
。混合后：c(HF)＝0.1 mol·L，[H]＝[F]＝c·a＝0.1 mol·L
－5
－1
×3.6×10＝3.6×10 mol·L
－9
－10
，c(Ca)＝0.1 mol·L
2＋－1
，Q＝c(Ca)·c(F)＝
2＋2－
0.1×1.3×10＝1.3×10
【答案】 D
＞Ksp，故有CaF2沉淀产生。
9．已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×10(1)现向AgCl的悬浊液中：
－10
mol·L，AgBr的Ksp＝5.0×10
2－2－13
mol·L。
2－2
①加入AgNO3固体，则Cl的浓度________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)； ②若改加更多的AgCl固体，则[Ag]________；
③若改加更多的KBr固体，则[Ag]________；[Cl]________。
(2)有关难溶电解质的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是________。 A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp一定增大 B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小 C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
【解析】 (1)向AgCl悬浊液中加AgNO3固体，会增大[Ag]，使[Cl]下降；加AgCl固体，[Ag]、[Cl]都不会改变；若加KBr，因AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp，会使AgCl转化为AgBr，[Ag]下降，[Cl]增大。(2)选C、D。升高温度，难溶电解质的Ksp不一定增大，
3
＋
－
＋
－
＋
－
＋
－
＋
－
如Ca(OH)2，其溶解度随温度升高而降低，Ksp减小；相同温度下，对于化学式所表示的组成中，阴、阳离子个数比相等的难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小；溶解度、Ksp只与温度有关。
【答案】 (1)①变小 ②不变 ③变小 变大 (2)C、D
10．某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀，从而将其除去的可能性，查得如下资料：(25 ℃)
难溶电解质 CaCO3 2.8×10 －9CaSO4 9.1×10 －6Ksp(mol2·L－2) 实验步骤如下： ①往100 mL 0.1 mol·L的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。 ③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。
④_____________________________________________________________。 (1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越________(填“大”或“小”)。 (2)写出第②步发生反应的化学方程式：______________________________ ____________________________________________________________________。
(3)设计第③步的目的是_____________________________________ ___________________________________。
(4)请补充第④步操作及发生的现象：_______________________________ ____________________________________________________________________。
(5)请写出该转化在实际生活、生产中的一个应用：
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【解析】 CaCO3和CaSO4阴、阳离子个数比相同，由Ksp大小可知其溶解度大小，在硫酸钙的悬浊液中存在着：CaSO4(s)
2－
－1－1
Ca(aq)＋SO4(aq)，而加入Na2CO3(aq)后，溶液
2－
2＋
2－
2＋
2＋2－
中CO3浓度较大，而CaCO3的Ksp较小，故CO3与Ca结合生成沉淀，即CO3＋Ca===CaCO3↓。既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了③④步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。联系生活实际除去锅炉水垢，即可解答问题(5)。
【答案】 (1)大
(2)Na2CO3(aq)＋CaSO4(s)===Na2SO4(aq)＋CaCO3(s)
4