发布时间 : 星期日 文章楂樹腑鍖栧绗?绔犵墿璐ㄥ湪姘存憾娑蹭腑鐨勮涓虹3鑺傛矇娣�婧惰В骞宠 瀛︿笟鍒嗗眰娴嬭瘎椴佺閫変慨4 - 鐧惧害鏂囧簱更新完毕开始阅读e7add257dc80d4d8d15abe23482fb4daa48d1d03
(3)洗去沉淀中附着的SO4
(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生 (5)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，易于除去
11．痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：①HUr(尿酸，aq)根，aq)＋H(aq)(37 ℃时，Ka＝4.0×10)②NaUr(s)
－3
＋
－6
－
＋
2－
Ur(尿酸
－
Ur(aq)＋Na(aq)。
(1)37 ℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________。
(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)37 ℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10 mol·L，其中尿酸分子的浓度为5.0×10 mol·L，该病人尿液的c(H)为________，pH________(填“>”、“＝”或“<”)7。
【解析】 (1)尿酸钠的Ksp＝c(Na)·c(Ur)＝8.0×10×8.0×10＝6.4×10 mol·L。
(2)由题给信息，关节炎是因为形成了尿酸钠晶体，说明反应②的平衡向逆反应方向移动，Ksp减小。温度降低平衡逆向移动，说明生成尿酸钠晶体的反应是放热反应。 (3)c(HUr)＝5.0×10mol·Lmol·L
－1
－4
－1
2
－2
＋
－
－3
－3
－5
－1
－4
－1
＋
－3
，c(Ur)＝2.0×10 mol·L
＋
－－3－1
－5.0×10 mol·L＝1.5×10
－6
－4
－4－1－3
cH＋×cUr－
，根据Ka＝
cHUr
－1
4.0×10×5.0×10－1
，c(H)＝ mol·L＝－3
1.5×10
1.33×10 mol·L。
【答案】 (1)6.4×10 mol·L (2)减小 放热 (3)1.33×10 mol·L ＜
[能力提升]
12．已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10说法正确的是 ( )
【导学号：05310147】
A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小
C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
D．除去工业废水中的Cu，可以选用FeS做沉淀剂
【解析】 由于FeS的Ksp大，且FeS与CuS的Ksp表达式是相同的，因此FeS的溶解度比CuS大；向含有Cu的工业废水中加入FeS，FeS会转化为更难溶的CuS，可以用FeS做
5
2＋
2＋
－18
－5
2
－2
－6
－1
－6
；CuS：Ksp＝6.3×10
－36
。下列
沉淀剂；B项Ksp不随浓度变化而变化，它只与温度有关；C项先达到CuS的Ksp，先出现CuS沉淀。
【答案】 D
13．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是
( )
A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
【解析】 Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe)·c(OH)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu)·c(OH)，Fe、Cu浓度相等(b、c点)时，Fe对应的pH小，c(H)较大，则c(OH)较小，又知Ksp仅与温度有关，则Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]，A正确；溶液中存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)
Fe(aq)＋3OH(aq)，加入NH4Cl固体，因为NH4水解产生H，H与OH
3＋
＋
－
3＋
－
＋
＋
＋
－
2＋
3＋
＋
－
3＋
3
－
2＋
2
－
3＋
＋
－
反应使平衡正向移动，c(Fe)增大，B错误；c(H)和c(OH)的乘积为KW，KW仅与温度有关，则C正确；由题意和题图知D正确。
【答案】 B
14．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L)如图。
－1
难溶金属氢氧化物的S-pH图
(1)当pH＝3时，溶液中铜元素的主要存在形式是________(写化学式)。 (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe，应该控制溶液的pH为________。 A．<1 B．4左右 C．>6
6
3＋
(3)已知一些难溶物的溶度积常数如表所示。
物质 FeS －2MnS 2.5×10－13CuS 1.3×10－36PbS 3.4×10－28HgS 6.4×10－53ZnS 1.6×10－24Ksp (mol·L) 26.3×10－18 2＋ 某工业废水中含有Cu、Pb、Hg，最适宜向此工业废水中加入过量的________除去它们(填序号)。
A．NaOH B．FeS C．Na2S
【解析】 (1)由图可知，在pH＝3时，不会发现Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe的同时必须保证Cu不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(3)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入其他离子。 【答案】 (1)Cu (2)B (3)B
2＋
2＋
3＋
2＋2＋ 7