发布时间 : 星期一 文章上海市华东师范大学第二附属中学高三化学一轮复习 第13章 烃 第三节 烷烃习题详解(含解析)(实验班)更新完毕开始阅读e7b2b29882eb6294dd88d0d233d4b14e85243ebd
第三节 烷烃
一、选择题
1．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（ ）。
A．分子中的碳原子不在一条直线上 B．光照能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化
D．是石油分馏中的一种产品 解答：本题考查丙烷的性质。
解：丙烷的碳原子都是四面体结构，分子中的三个碳原子不在一条直线上，所以选项A正确； 光照能够与氯气等发生取代反应，所以选项B正确；
丙烷的熔点比丁烷低，所以丁烷与丙烷更容易液化，所以选项C错误； 丙烷是石油分馏的一种产品，所以选项D正确。 本题答案为选项C。
2．已知①丙烷、②正丁烷、③异丁烷、④2-甲基丁烷、⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是（ ）。
A．①③②④⑤ B．⑤④③②① C．①②③④⑤ D．⑤①②④③ 解答：本题考查烷烃沸点高低的比较。
解：碳原子数相同时支链越多，沸点越低，所以沸点：②>③。
烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，所以沸点：⑤>④>②>③>①。 本题答案为选项A。
3．某有机物在氧气中充分燃烧，生成CO2与H2O的质量比为22∶9，由此可得出的正确结论是（ ）。
A．该有机物中碳、氢、氧的原子个数比为1∶∶23 B．该有机物中碳、氢原子个数比为1∶2 C．该有机物中肯定不含氧元素
D．不能判断该有机物中是否含氧元素 解答：本题考查有关化学式的计算。 解：根据二氧化碳和水的质量比为22∶9， 可计算碳、氢两种元素的质量比?6∶1， 则碳、氢的原子个数比?1∶2， 本题答案为选项B、D。
4．由沸点数据：甲烷?146℃，乙烷?89℃，丁烷?0．5℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是（ ）。 A．高于?0．5℃ B．约是30℃
C．约是?40℃ D．低于?89℃ 解答：本题考查烷烃沸点大小的比较。
解：烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高。甲烷<乙烷<丙烷<丁烷<戊烷。 本题答案为选项C。
5．1L丙烷与xL的O2混合点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体体积为aL（气体体积均在
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，将aL混合气体通入足量的碱石灰后，测得剩余气体的体积为bL，1．01?l05Pa下测定）120℃，
若a?b?6，则x的值为（ ）。
A．4 B．4.5 C．5．5 D．6 解答：本题考查丙烷燃烧的计算。
解：由题意可知1L丙烷（C3H8）在xLO2中燃烧生成的二氧化碳和水蒸气共为a?b?6L；根据H原子守恒，水蒸气的体积为4L，则CO2为2L。所以，可知本题为不完全燃烧，又根据C原子守恒可知CO为3L?2L?1L。再根据O原子守恒得x?1x(1?4?4)L?4.5L。 2本题答案为选项B。
6．乙烷加热分解生成乙烯和氢气，取乙烷部分分解后的反应混合物1体积，使其充分燃烧，生成1．，则乙烷的分解率是（ ）。 6体枳的CO2（同温同压）
A．20% B．25% C．30% D．40% 解答：本题考查乙烷的分解率的计算。
解：由于相同条件下体积之比即为物质的量之比，根据题意，相当于1mol混合物充分燃烧生成1．6molCO2。
根据碳元素守恒可知：n(C2H6)?n(C2H4)?0.8mol， 则：n(H2)?1mol?0.8mol?0.2mol。
△C2H6???C2H4?H2
1
0.2mol 1 0.2mol
即有0．2molC2H6分解。
则：乙烷的分解率?0．2?08．?100%?25%。 本题答案为选项B。
7．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49．6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2质量增加25．。 2g。原混合气体中CO2的质量为（ ）A．12．5g
B．13．2g
C．19．7g
D．24．4g
解答：本题考查甲烷燃烧产物计算。
解：产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2增重的25．2g是水的质量， 2?18?1．4mol， 所以n(H2O)?25．4?2?0．7mol， 根据氢原子守恒，可知：c(CH4)?1．根据碳原子守恒，则：n(CO)?n(CO2)?0.7mol，
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所以m(CO)?m(CO2)?49．6g?25．2g?24．4g， 可得：[0.7?n(CO2)]?28?n(CO2)?44?24.4g， 解得：n(CO2)?0．3mol，
所以生成二氧化碳的质量为0.3?44?13.2g。 本题答案为选项B。
8．在C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是（ ）。
A．2个?CH3，能生成4种一氯代物 B．3个?CH3，能生成4种一氯代物 C．3个?CH3，能生成5种一氯代物 D．4个?CH3，能生成4种一氯代物
解答：本题考查C6H14的各种同分异构体中一氯取代物的数目。 解：C6H14的同分异构体有5种。
①己烷有2个甲基，3种等效氢，可以生成3种一氯代物；
②2?甲基戊烷有3个甲基，5种等效氢，可以生成5种一氯代物； ③3?甲基戊烷有3个甲基，4种等效氢，可以生成4种一氯代物； ④2，l?甲基丁烷有4个甲基，3种等效氢，可以生成3种一氯代物； ⑤2，3?甲基丁烷有4个甲基，2种等效氢，可以生成2种一氯代物。 本题答案为选项B、C。
9．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H6、C2H4、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是（ ）。 A．28 B．30 C．38 D．40
解答：本题考查对相对分子质量范围的判断，关键是判断1molC8H18裂化所得的混合气体的物质的量的范围。
解：按照题意所给C8H18的裂化产物考虑，C8H18裂化可能发生的反应有以下几种：
△?C4H8?C3H6?CH4； ①C8H18??△?C4H8?C2H4?C2H6 ②C8H18??△?2C3H6?C2H6 ③C8H18?? - 3 -
△?C3H6?2C2H4?CH4 ④C8H18??△?3C2H4?C2H6 ⑤C8H18??如果发生反应①、②、③则1molC8H18裂化生成3mol混合气体； 如果发生反应④、⑤则1molC8H18裂化生成4mol混合气体。
但要得到题意所述的混合气体，按①、②、③反应就可以实现；但是按④、⑤反应并不能得
到所述的混合气体，至少需要①、②中的一个反应参与，③也有可能同时参与。 所以1molC8H18裂化所得的混合气体的物质的量为：3mol≤n?4mol， 因此混合气体的平均摩尔质量
114114。 ?平均摩尔质量≤43。
即28．5g／mol?平均摩尔质量≤38g／mol，
所以平均相对分子质量范围为：28．5?平均相对分子质量≤38。 本题答案为选项B、C。 二、非选择题
10．实验室制甲烷的方法是将无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰混合后加强热。反应原理为：
（1）从反应所使用的药品和反应条件分析，实验室制CH4的装置应与制备__________和__________的装置相同。由于生成的CH4在水中溶解度很小，所以一般采用__________法收集。
（2）该反应属于__________反应（填反应类型）。
（3）该实验中必须使用无水醋酸钠，不能使用醋酸钠晶体，否则得不到甲烷，试从反应中化学键断裂的方式分析其原因：____________________________________________________________。
（4）已知在相同的条件下使用其他的羧酸盐也可发生类似的反应，完成下列反应的化学方程式：
△CH3CH2COONa?NaOH????Na2CO3?__________ CaO△??Na2CO3?__________?NaOH??CaO
解答：本题考查实验室制备甲烷的原理。
解：（1）制取甲烷时，用无水醋酸钠同体与碱石灰同体为原料，经混合均匀后，加热来制取甲烷，从反应所使用的药品和反应条件分析，实验室制CH4的装置应与制备氧气和氨气的装置相同。由于生成的CH4在水中溶解度很小，所以一般采用排水集气法收集。
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