发布时间 : 星期六 文章2012届吉林省实验中学高三化学第2次模拟试题更新完毕开始阅读e7d496a2d1f34693daef3e47
2011年吉林省实验中学高三第二次模拟考试理综(化学)试题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 7．下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B．元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的
C．过渡元素不全是金属元素
D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
8．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH?+2H2O=2AlO2?+3H2↑ B．将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH?+H2↑
2?+
C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO3+2H=SO2↑+H2O
D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH?=CaCO3↓+H2O
9．前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是( )
A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键
B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性 D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同 10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
B．27g Al在标准状况下的22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3 NA C．0.5mol·L?1 CuCl2溶液中含Cl?数为 NA
D．84 g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA
11.加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是( )
A．a电极是阴极
B．a极区的KI最终转变为KIO3
?? C．阳极电极反应：4OH－4e 2H2O＋O2↑
—
D．电解过程中OH从a极区通过离子交换膜c进入b极区
12.某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42?的物质的量浓度为6 mol·L?1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( ) A．11.2 g B．16.8 g C．19.6 g D．22.4 g 13．下列说法中，正确的是( )
A．原子最外层电子数为2的元素一定是金属元素
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性都依次增强 C．同主族元素形成的氧化物晶体类型相同
D．化合物XY3中，X可能呈?3价，Y可能呈+1价
二、非选择题(必答题)
26．(10分) A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。I单质与NaOH溶液反应产生可燃性气体。
请填写下列空白：
(1) I、G、J三种物质中所含同一种元素在周期表中位置 ；(周期和族) (2)写出反应⑥的化学方程式 ； (3)写出反应⑦的化学方程式 ；
(4)若28g A单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为Q kJ（Q > 0），写出这个反应的热化学方程式： ；
(5)反应⑦中若有18g I参与反应，则转移电子数为 NA。
27. (10分)如下图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加2.16 g。试回答：
(1)电源中X极是 （填“正”或“负”）极。
(2)通电5 min时，B中共收集到224 mL(标准状况)气体，溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c(CuSO4)= 。写出B中反应的化学方程式 (3)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，则电解后溶液的c(OH?)= 。
28. (12分) 有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为 ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C元素的名称：A ，B ，C
(2)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程： 。 (3)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是 。 (4)四种元素中的最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，其溶于HCl溶液的化学方程式为 。
29．(11分)有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答：
(1)溶液中肯定没有_____________离子(填离子符号)
(2)溶液中离子的物质的量之比 (3)①淡黄色粉末与水反应的化学方程式 若有1mol该物质参加反应则转移电子 mol，
②沉淀部分减少时的离子方程式 (4) 写出构成淡黄色粉末物质的电子式 选答题(15分)
35题[选修3物质结构与性质]
下表为元素周期表的一部分．请回答下列问题：
(1)上述元素中，属于s区的是 (填元素符号)．
(2)写出元素⑩的基态原子的电子排布式 (3)元素第一电离能为⑤ ⑨(填“大于”或“小于”)．
(4)元素③气态氢化物的中心原子有 对孤对电子，其VSEPR模型为 ；中心原子的杂化类型为：________；该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)
(5)元素⑦的钠盐晶胞结构如图所示，每个Na周围与之距离最近的 Na的个数为________．若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数 的值为NA，则该钠盐的密度为
＋
＋
36题[选修5有机化学基础]
有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：
（1）HX + （X为卤素原子）
（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为 CH — CH O 的物质，该物质是一种香料。
请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为 （2）反应①、③、⑤的反应类型分别为________ 、________ 、_______ 。 （3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
_______________________________________________________。
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是 。
①A不能直接转化为D ②中间产物A的结构不确定 ③若直接转化为D则D的纯度较低。
（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写一种）： ____________________________________________________________。
CH3
参考答案：
一、选择题 7.D 8.A 9.C 10.C 11.A 12.B 13.D 二、选择题（必考题）
26题(10分)答案 (1)第3周期、第IIIA族
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 (3) 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2? (4)3Fe(s)+ 2O2 (g)= Fe3O4(s)；△H =?6Q kJ·mol-1 (5) 2 27题(10分)答案. (1)负
(2)0.025 mol·L?1 2CuSO4+2H2O电解2Cu+O2?+2H2SO4 2H2O电解2H2?+O2? (3)0.1 mol·L
28题(12分)答案：(1)碳 氧 镁 (2) (3)O=C=O (4) Al(OH)3+3HC1==AlCl3+3H2O 29题(11分)答案：
(1) Fe3＋、Cu2＋ (2)1:1:1 (3) ① 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2? 1mol ② Al(OH)3+OH?==AlO2?+2H2O (4) 选考题
35题答案：(1)H、Mg、Ca (2)1s22s22p63s23p63d64s2 (3)大于 (4)1 正四面体 sp3 极性 (5)12
CH3?1
2343
3 g/cm NAa
CH336题答案． （1）
CH—CH2Cl、
C —CH3Cl
（2）加成；消去；水解或取代
CH3 （3）
CCH2H2O2+ HClCHCH3CH2Cl
(4) ②③
CH2(5) HOCHCHCH3或HOCHCH2
(其它合理答案给分)