发布时间 : 星期日 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年北京市名校化学高一(上)期末综合测试模拟试题更新完毕开始阅读e8053281590216fc700abb68a98271fe900eaf11
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．检验HCl气体中是否混有Cl2,可采取的方法是( ) A.用干燥的蓝色石蕊试纸 C.将气体通入AgNO3溶液
B.用干燥的有色布条 D.用湿润的红色布条
2．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康。它具有丁达尔现象 B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料
C．漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂； D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素
3．下列各级物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ：（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1mol·L?1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是
A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓ B．b和c曲线表示的离子反应是相同的 C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g
D．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1∶2
5．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是( ) A．CO2 通入石灰水
C．NaHCO3 溶液中滴入稀盐酸
B．AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液 D．硝酸中加入铁粉
－+
6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 A B C D A．A 实验操作 加热放在坩埚中的小块钠 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 向某溶液液中先加氯水再加KSCN溶液 B．B C．C 实验现象 生成淡黄色固体 有白色沉淀 出现白色沉淀 溶液呈血红色 D．D 结论 产物是氧化钠 原溶液中一定含SO42- H2CO3的酸性比H2SiO3强 原溶液中一定含Fe2+ 7．下列说法正确的是( )
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化反应一定先于还原反应
D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
8．已知6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法不正确．．．的是 A．KClO3是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 C．盐酸表现还原性和酸性 D．1mol KClO3参加反应时有6mol电子转移 9．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( ) A．将钠放入足量的稀盐酸中 B．将钠放入足量的稀硫酸中 C．将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中
D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中
10．某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．该工艺流程的目的是制备 Fe2(SO4)3 B．气体 M一定是 SO3
C．气体 M 参加的反应是化合反应
D．SO2 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1∶1
11．化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是( ) A．小型游泳池通常使用次氯酸钠而非氯气来消毒池水
B．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂 D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 12．用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是 A．将N－1
A个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol·L的氨水 B．22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32NA
C．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
D．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
13．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( A.150 mL 3 mol·L－1的NaClO B.50 mL 1 mol·L－1的NH4Cl C.150 mL 1 mol·L－1
的NaCl D.200 mL 1.5mol·L－1的CaCl2
14．以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压32g O2 含2NA个原子
B．标准状况下11.2L H2O 含有的原子数目为1.5NA C．1mol的Cl- 含有NA个电子
D．0.5mol/L的NaCl 溶液中Cl-的个数为0.5 NA 15．在反应3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O中，下列说法正确的是 ( )
A.Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 B.KCl是氧化产物，KClO3是还原产物
) C.被还原氯气与被氧化氯气的质量比为5:1
D.反应中转移电子的物质的量为6mol时，消耗3molCl2 16．如图是硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是 ．．硫酸 化学纯（CP）（500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm 质量分数：98%
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L B.该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：2 C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L 17．从下列实验事实得出的结论中，正确的是 选项 A B C D A．A 实验事实 H2可在Cl2中燃烧 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球 某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 B．B 3+
2+
--3
结论 燃烧一定有氧气参加 氧化铝熔点低于铝 钠的密度比水小 原溶液中含NH4 +C．C D．D 18．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在某透明溶液中：Fe、Ca、NO3、Cl
B．在含0.1mol/LHClO溶液中：Cu、Fe、Cl、SO4 C．在含0.1mol/LFeCl3溶液中：K、NH4、I、SCN
D．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Cu、Na、SO4 19．下列物质的保存方法正确的是 A．氯水保存在无色细口瓶中
B．氢氧化钠保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C．漂白粉长期放置在烧杯中 D．金属钠保存在煤油中
20．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A．足量Fe与1molCl2完全反应，转移电子的数目为3NA B．22.4 L 氧气含有的分子数为NA
C．常温常压下，28 g氮气所含的原子数为2NA
D．0.1 mol/L的氯化铝溶液中，含有Cl-的数目为0.3NA 21．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是
A．HCl→H2 B．HCl→FeCl2 C．H2SO4 →SO2 D．Fe →Fe2O3 22．下列具有攀枝花特色的商品中，主要成分属于金属的是
-2+
+
2-+
+
--2+
2+
-2-
A．苴却砚 A.A B．钛零件 B.B C.C C．国胜茶 D.D D．油底肉 23．进入冬季后，宜昌经常被雾霾笼罩。其中雾属于下列分散系中的 A．胶体 B．悬浊液 C．溶液 D．乳浊液
24．科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是( ) A．原子数
B．分子数
C．体积
D．物质的量
2＋
25．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，一定有SO42－ C．加入足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生，一定有SO4 D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，一定有CO32－ 二、填空题
26．现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备：
(1)甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确__________。 (2)乙直接加热饱和氯化铁溶液，请评价是否正确__________。
(3)丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。 (4)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式______________________________。 三、推断题
27．A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：
2－
（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B 转化为C的化学方程式是_______________________；
（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 的化学式是_____________；
（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是___________________符合条件的D物质可能是___________（填序号）。 ①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡 四、综合题
28．研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：
请回答下列问题：
（1）工业生产H2SO4时最后一步反应的化学方程式是_______________________。