发布时间 : 星期三 文章2017-2018学年河南省天一大联考高三(上)期末化学试卷更新完毕开始阅读e85499417275a417866fb84ae45c3b3567ecdd9f
2017-2018学年河南省天一大联考高三（上）期末化学试
卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 下列生活制品中属于新型无机非金属材料的是（ ）
A. 钢化玻璃水杯 B. 瓷碗 C. 金刚砂钻头 D. 建筑石棉瓦
2. 《本草纲目》记载了“皮硝”的提取方法煎炼入盆，凝结在下，粗朴者为朴硝，在
上有芒者为芒硝，有牙者 为马牙硝。”该方法属于（ ） A. 蒸发法 B. 结晶法 C. 过滤法 D. 升华法 3. 化合物（a）
、（b）
、（c）
的分子式均为C10H16。
下列说法正确的是（ ） A. a的二氯代物有6种 B. c的同分异构体有4种
C. a、b、c均可使溴的四氯化碳溶液褪色
D. a、b、c中处于同一平面碳原子数均不超过6个
4. 实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率（部分夹持装置已省略，已
知SO2的熔点为 16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2
的影响），下列说法不正确的是（ ）
A. A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO32-+2H+=SO2↑+H2O B. 用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KC1O3
C. 当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气 D. C中产生的白色沉淀是BaSO4
5. 我国成功研制出一种全新的铝-石墨双离子电池
（AGD1B）。这种新型AGDIB电池采用廉价且易得的 石墨、铝箔作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶
剂为电解液。该电池工作原理是：充电过程中，石墨发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝_锂合金化反应，放电过程则相反。电池反应式为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+A1．下列说法不正确的是（ ）
A. 铝箔是电池负极
B. 充电时，铝电极发生铝-锂合金化反应是还原反应
C. 充电时A作阳极，放电时A电极的电极反应式为CxPF6+e--Cx+PF6- D. 废旧AGDIB电池进行“放电处理”，让Li+进入石墨中而有利于回收
6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和X组成两种常见的化合
物甲和乙，常温下，甲、乙 均呈液态；其中，乙与由W和Z组成的化合物丙的电子数相同，乙与丙反应生成淡黄色固体；Y与W同 一主族。下列说法不正确的是（ ）
第1页，共21页
A. X的简单离子的半径比Y的简单离子的半径大 B. Y与Z形成的化合物可使溴水褪色
C. 甲与Y单质发生的反应属于非离子反应
D. W、X、Y、Z四种元素可组成两种盐，其溶液混合产生刺激性气味的气体
7. 将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的PH与离子浓度变化的关系
如图所示（已知 lg2=0.3，lg5=0.7）。下列叙述正确的是（ ）
A. 曲线N表示pH与lg
的变化关系
B. Ka2（H2A）=5×10-4
C. NaHA溶液中c（H+）＞c（OH-）
D. 在交点a的溶液中，c（H2A）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
二、简答题（本大题共4小题，共44.0分）
8. 磷酸二氢钾（KH2PO4）在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用。利用
氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12）制备磷酸二氢钾的工艺流程如图所示（部分流程
步骤已省略）：
其中，萃取是因为KC1和H3PO4产生的HC1易溶于有机萃取剂。请回答下列问题： （1）氟磷灰石（Ca5P3FO12）中磷元素的化合价是______。
（2）用化学反应原理解释KC1和H3PO4生成KH2PO4的原因：______。
（3）若在实验室中进行操作I和Ⅱ，则需要相同的玻璃仪器是______；沸腾槽不能采用陶瓷材质的原因是______（用化学方程式表示）。
（4）副产品N的化学式是______；在得到N的流程中“……”的操作步骤是______、洗涤、干燥。
（5）在萃取过程中，影响萃取率的因素复杂，下图是投料比响曲线，在实际操作中，应选择投料比
对萃取率的影
的范围是______（填序号）。
第2页，共21页
A.0.2～0.4）B.0.4～0.6 C.0.6～0.8 D.0.8～1.0e.1.0～1.2
（6）电解法制备KH2PO4是用石墨作电极，将电解槽分为a 区和b区，中间用阳离
-1-1
子交换膜隔离，a区为3mol?L H3PO4，b区为3mol?L KCl．阳极区为______（填“a”或'‘b”）区，其电极反应式是______。 9. 利用本生（Bunsen）热化学循环吸收SO2工艺由如下反应组成，回答下列有关问题：
（2）如图，在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别
进行反应Ⅱ和Ⅲ．各物质的起始加入量如下：
物质 HI 浓度 0.40 /mol-1?L 0.40 0.40 x 0.65 0.20 H2 I2（g） SO2 O2 SO3（g） 当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的中间位置。
①若x=0.45，则右侧反应在起始时向______（填“正”或“逆”）反应方向进行；
-1
平衡时H2的浓度为0.30mol?L，其可逆反应II的平衡常数是______。 ②若x=0.3，20s反应达到平衡，用S02表示反应m的反应速率为______。 ③若达到平衡时SO2的转化率为20%，x=______（保留两位小数）。
④在x分别为0.45和0.30两种情况下，当反应Ⅱ达到平衡时，c（ HI）0.45______（填“=”“＞”“＜”）c（ HI）0.30，其理由是______。
10. 氮化处理是指在一定温度下一定介质中使氮原子渗入工件表层的化学热处理工艺。
经氮化处理的制品 具有优异的耐磨性、耐疲劳性、耐蚀性及耐高温性。回答下列问题：
（1）已知一种铁的氮化处理反应为6Fe（CO）3（NH3）2=2Fe3N+18CO↑+10NH3↑+3H2↑。
①元素C、N、0的电负性由小到大的顺序为______；NH3极易溶于水的原因是______。
②NH3分子的价层电子对互斥模型为______，N原子的杂化方式是______。
③从提供电子的角度分析6Fe（CO）3（NH3）2分子中存在的化学键类型是______，其中σ键与π键的数目比为______。
（2）已知FeN的晶胞结构与NaCl相似，FeN晶体中的Fe原子结构如图：
①已知氮、氧的第一到第三极电离能分别是： 电力能 元素 N O I1/kJ?mol-1 1402.3 1313.9 I2/kJ?mol-1 2856.0 3388.3 第3页，共21页
I3/kJ?mol-1 4578.1 5300.5 其中氮、氧的I1和I2的大小出现反差的原因是______。 ②每个原子周围最近且等距离的N原子由______个。
-3
③已知FeN的晶胞参数是a=0.38nm，它的密度为______g?cm'（列式不必计算结
1023）。 果，阿伏加德罗常数的值为6.02×
11. 苯是重要的化工原料。现通过下列流程，以1，3-环己二烯为原料合成高分子保湿
材料M和高分子防水剂
N．
已知：Ⅰ．R1-CH=CH-R2Ⅱ．R-CH=CH2+HBr
R1-CHO+R2-CHO
Ⅲ．反应⑤中G与HBr的物质的量之比为1：1中含有5种不同环境的氢原子 （1）F的名称是______，H中含有的官能团名称是______。 （2）写出有关反应类型：⑤______，⑧______。 （3）写出反应⑥的化学方程式：______。
（4）若D、E、F按物质的量之比为1：1 进行反应，N的结构简式为______。 （5）B的同分异构体中，能和NaHCO3，反应的有 ______种；其中有三种氢原子，核磁共振氢谱面积比为1：2：3的同分异构体的结构简式为______。 （6）写出以苯为原料制备化合物
______。
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
12. 黄铜矿是一种铜铁硫化物，化学式为CuFeS2，它是工业上炼铜的主要原料。某化
学小组对其中的硫、铁、铜的含M进行测定。
合成路线（其他试剂任选）：
I．硫的含量测定。
（1）采用装置图1A，在高温下将10.0g矿样中的硫转化为SO2。
若在装置A反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为19：6，灼烧后A中留下黑色同体，则反应的化学方程式为______。
（2）将气体a通入测硫装置中（如图），然后采用沉淀法测定硫的含量。 ①KMnO4溶液氧化SO2的离子方程式为______。 ②向反应后的溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤，洗涤沉淀并干燥，称重为23.3g，则该矿样中硫的质量分数为______。
Ⅱ．铁、铜的含量测定。
向A中灼烧后的固体中加人稀硫酸，加热溶解，过滤，将滤液分为两等份。 （3）取其中一份加入过量的氨水生成沉淀{已知Cu（OH）2能溶于氨水生成[Cu
2+
（NH3）4]}，过滤、洗涤、灼烧、称重为1.5g。实验过程中，加入过量的氨水得到的沉淀是______（填化学式）；
第4页，共21页