发布时间 : 星期五 文章2017-2018学年高中化学选修4课时作业：1-1-1焓变 反应热 含答案 精品更新完毕开始阅读e897729a53d380eb6294dd88d0d233d4b04e3fd4
1.1.1 课后作业
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分) 1．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( ) A．铝热反应 B．金属钝化 C．燃放爆竹 D．干冰升华 【答案】 D
【解析】 铝热反应、金属钝化、燃放爆竹均涉及化学反应，存在化学能与热能的转化。干冰的升华属于物质的三态变化，是物理变化。
2．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( ) A．铝片与稀盐酸反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与水蒸气的反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 【答案】 C
【解析】 铝片与稀盐酸之间的置换反应和甲烷在O2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应；灼热的炭与水蒸气发生的是氧化还原反应，是吸热反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但是非氧化还原反应。
3．下列说法不正确的是( ) A．化学变化过程是原子的重新组合过程
B．根据化学反应中的能量变化情况，化学反应可分为吸热反应和放热反应 C．化学反应中的能量变化多少与反应物用量有关 D．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的 【答案】 D
【解析】 从反应物、生成物的组成可推知化学变化过程是原子的重新组合过程，A正确；化学反应不是吸热就是放热，没有无能量变化的反应，B正确；化学反应中的能量变化多少与反应物用量有关，C正确；化学反应中的能量变化通常以热能形式表现出来，还有的以光能、电能等形式表现出来，D不正确。
4．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
【答案】 D
【解析】 由A＋B―→X为吸热反应，可知X的能量高于(A＋B)的能量，可排除A项和C
项；而由总反应A＋B―→C为放热反应，可知C的能量小于(A＋B)的能量，故B项错误，D项正确。
【点拨】 本题考查了化学反应中能量的变化与吸热反应、放热反应的关系，考查学生的识图能力，难度较小。
5．氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成气态水。已知破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O===O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol H—O键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是( )
A．2Q1＋Q2>4Q3 B．2Q1＋Q2<4Q3 C．Q1＋Q2 6．下列过程中ΔH小于零的是( ) A．氯酸钾分解制氧气 B．氯化铵加热制备氨气 C．氢气还原氧化铜 D．实验室制备氢气 【答案】 D 【解析】 ΔH<0意味着反应放热，实验室制备H2的反应是Zn＋2H===Zn＋H2↑，此反应为放热反应。 点燃点燃 7．已知化学反应2C(s)＋O2(g)=====2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)=====2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件相同)( ) A．12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量 D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 答案 A 解析 12 g碳并不是反应物的全部，A项不正确；对于放热反应，反应物的总能量一定O2O2O2 高于生成物的总能量，B项正确；C项正确；由于C――→CO放热，CO――→CO2放热，所以C――→O2CO2比C――→CO放热多，D项正确。 8. ＋ 2＋ 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则( ) A．N4的熔点比P4高 B．1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量 C．N4是N2的同系物 D．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量 【答案】 D 【解析】 N4与白磷(P4)结构相似，均为分子晶体，由于N4相对分子质量小于P4，故其分子间作用力弱于P4，其熔点低于P4，A错；N4与N2互为同素异形体，而不是同系物，则C错；从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N—N键，根据N4(g)===2N2(g) ΔH，有ΔH＝6×193 kJ/mol－2×941 kJ/mol＝－724 kJ/mol，故B项错误，D项正确。 9．(双选)已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对于这个反应的下列说法中正确的是( ) A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 【答案】 CD 10. 有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如右图所示状态，判断加入的物质可能是( ) A．①②③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③ 【答案】 B 【解析】 由图可知，锥形瓶内压强大于外界大气压，显然，锥形瓶内气体受热膨胀。NaOH固体、浓硫酸溶于水放热；CaO固体与水反应放热，NH4NO3晶体溶解吸热。 11．关于化学反应的焓变，下列说法正确的是( ) A．焓是一个物理量，它描述的是物质所具有的能量 B．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 C．反应物总焓大于生成物的总焓时，反应热ΔH>0 D．只有在等压条件下进行的化学反应，反应前后物质的焓变等于该反应的反应热 【答案】 A 【解析】 焓是与物质内能有关的物理量。 12．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol/L)反应过程中的热效应，实验测得如下数据： 序号 ① ② ③ ④ 35 mL试剂 水 水 盐酸 盐酸 固体 2.5 g NaHCO3 3.2 g Na2CO3 2.5 g NaHCO3 3.2 g Na2CO3 混合前温度/℃ 20.0 20.0 20.0 20.0 混合后温度/℃ 18.5 24.3 16.2 25.1 由此得出的结论正确的是( ) A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应 B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应 C．20.0 ℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃ D．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃ 【答案】 C 【解析】 实验②④说明了Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应，A项错误；实验①③说明NaHCO3溶液与盐酸的反应是吸热反应，B项错误；由实验②可知，碳酸钠固体溶于水放热，而C项缺少了这个放热的过程，因而放出的热量少于实验④，则温度低于25.1 ℃，该项正确；同理，由实验①③判断，D项错误。 二、非选择题(本题包括4小题，共40分) 13．(10分)如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题： (1)有关反应的离子方程式是________________。试管中看到的现象是________________________。 (2)U形管中左侧液面________(填“上升”或“下降”)，原因是____________________________________；说明此反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。 (3)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。 【答案】 (1)Mg＋2H===Mg＋H2↑ 镁片溶解，有气泡产生 ＋2＋