发布时间 : 星期日 文章2017-2018学年高中化学选修4课时作业：1-1-1焓变 反应热 含答案 精品更新完毕开始阅读e897729a53d380eb6294dd88d0d233d4b04e3fd4
(2)下降 反应放出的热量使锥形瓶内气压增大 放热 (3)小于
【解析】 镁片与盐酸的反应是放热反应，是由于反应物的总能量高于生成物的总能量，放出的热量使锥形瓶内气压增大，导致U形管左侧液面下降，右侧液面上升。
14．(10分)在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：
总能量为E2
(1)下列关于反应A＋B===C＋D的说法正确的是________。 A．反应前后原子的种类和数目一定不变 B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应
C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行
D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒
(2)若E1 【答案】 (1)AD (2)吸热 ΔH＝(E2－E1) kJ/mol 【解析】 (1)每个反应都遵循质量守恒和能量守恒，故A、D两项正确。任何反应都伴随着能量变化，B项错误。某一反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，加热是为了使旧化学键断裂，引发反应，C项错误。 (2) 15．(10分)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键 的键能P—P：198 kJ·mol，P—O：360 kJ·mol，O===O：498 kJ·mol。则反应：P4(白磷，s)＋3O2(g)===P4O6(s)的能量变化为________________，其反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)。 【答案】 释放1 638 kJ的能量 小于 【解析】 旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，化学反应是吸热还是放热决定于两者的相对大小，由题意得反应断键吸收的能量为6×198 kJ＋3×498 kJ＝2 682 kJ，形成新键释放的能量为12×360 kJ＝4 320 kJ，所以反应释放能量1 638 kJ，ΔH小于零。 －1 －1 －1 16．(10分)根据要求回答： (1)下列各图中，表示反应是吸热反应的是( ) (2)拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ，求1 mol N2生成NH3的焓变(ΔH)。 【答案】 (1)A (2)ΔH＝－92 kJ·mol 【解析】 断裂化学键需要吸收的能量为：436 kJ×3＋946 kJ＝2 254 kJ，形成新键放出的能量为：391 kJ×6＝2 346 kJ，故反应放出的热量为：2 346 kJ－2 254 kJ＝92 kJ，即ΔH＝－92 kJ/mol。 精品推荐 强力推荐 值得拥有 －1