发布时间 : 星期四 文章南通大学无机及分析化学（二）试卷更新完毕开始阅读e8ad7223876fb84ae45c3b3567ec102de3bddf5c
无机及分析化学（二）试卷（A）
一、选择题（共16分）
1. (2分)下列各数中，有效数字位数为四的是 （ ） A. pH = 10.85 B. 0.0089 C. 0.0156 D. 1.000
2. (2分)Cl2(g)通入热的碱液，得到的主要产物是 （ ） A. ClO3- +Cl- B. ClO- +Cl- C. ClO4-+ Cl- D. 不反应 3. (2分)PbO2和HCl的反应产物是以下哪一种 （ ） A. PbCl4+H2O B. PbCl2+HClO C. PbCl2+H2O D. PbCl2+Cl2+H2O
4. (2分)下列各组中正确表达了两对物质氧化性强弱顺序的是 （ ） A. HClO ＞HClO3 SnO2＞PbO2 B. HClO ＞HClO3 SnO2＜PbO2 C. HClO ＜HClO3 SnO2＜PbO2 D. HClO＜ HClO3 SnO2＞PbO2 5. (2分)在Cr3+溶液中加入NH3?H2O后，主要产物是哪一种 （ ） A. [Cr(NH3)6]3+ B. Cr(OH)3 C. [Cr(H2O)6]3+ D. [Cr(OH)6]3- 6. (2分)符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，当有色物质浓度增加 （ ） A. 最大吸收波长改变 B. 摩尔吸光系数增加 C. 吸光度增加 D. 透光率增加
7. (2分)下列物质用酸碱滴定法不能直接准确滴定的是 （ ） A. 0.1mol?L-1 HF(pKa = 3.18) B. 0.1mol?L-1HCOOH(pKa = 3.45) C. 0.1mol?L-1 NaAc(pKa, HAc = 4.75) D. 0.1mol?L-1乙胺(pKb = 3.25)
8. (2分)已知 lgKZnY = 16.5 pH = 4.0时， lgαY(H) = 8.6 lgK′ZnY为 （ ） A. 25.1 B. 7.9 C. 12.5 D. 20.5
二、填空题（共19分）
1. (2分)下列含氧酸盐热稳定性大小顺序是 Na2CO3 ZnCO3 NaHCO3 CaCO3
2. (2分)下列含氧酸酸性大小顺序是 HNO3 H3AsO4 H3PO4 HClO4 3. (4分)写出下列各酸碱水溶液的质子条件式
Na2CO3 HAc 4. (2分)用0.1mol?L-1NaOH滴定0.1mol?L-1某二元弱酸(pKa1 = 2 pKa2 = 3)，滴定过程中有 个突跃，可用 为指示剂。 5. (3分)在一定条件下，EDTA滴定金属离子，滴定突跃大小和
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及 有关，准确滴定的条件是 （△pM=±0.2，终点误差小于±0.1%）。
6. (2分)下列氢氧化物Mn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2, Cd(OH)2，明显呈两性的是 。
7. (4分)在HgCl2溶液中加入KI溶液，先产生 色的 ，进一步与KI溶液作用，最后生成 色的 。
三、完成下列反应方程式（共20分） 1. (2分) I2 + P + H2O = 2. (2分) Cl2 + NH3 =
3. (2分) Na2SO3 + Na2S + HCl = 4. (2分) NaNO3
5. (2分) NO2- + Fe2+ + H+ = 6. (2分) HgCl2 + NH3 = 7. (2分) Cu2O + H2SO4 =
8. (2分) Cr(OH)4- + Br2 + OH- = 9. (2分) MnO2 + KClO3 + KOH 10. (2分) MnO4- + SO32- + H+ =
四、计算题（共45分）
1. (8分)用沉淀滴定法测定NaCl试样中Cl%，得到下述结果：58.92%, 59.01%, 59.15%, 58.86%, 59.23%，计算结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差。
2. (7分)计算下列溶液的pH值 (1) 0.20 mol?L-1 NH3?H2O ( pKb=4.75)
(2) 100mL 0.10 mol?L-1HAc 和 20mL 0.10 mol?L-1NaOH混合液(HAc pKa = 4.75)
3. (8分)称取混合碱试样0.2405g，溶解后，以酚酞为指示剂，耗去0.1020mol?L-1 HCl 23.40mL，再以甲基橙为指示剂，又耗去HCl 10.50mL，问混合碱的组成是什么？百分含量分别为多少？(摩尔质量/g?mol-1 NaOH 40.00 Na2CO3 106.0 NaHCO3 84.01)
4. (8分)称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2015g，溶解后，在pH = 2.0时以磺基水杨酸为指示剂，加热至50℃左右，以0.02008 mol?L-1EDTA的滴定至红色消失，
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熔融
消耗EDTA15.20mL。然后加入上述EDTA标准溶液25.00mL，加热煮沸，调节pH = 4.5，以PAN为指示剂，趁热用0.02112 mol?L-1Cu2+标准溶液返滴定，用去8.16mL。计算试样中Fe2O3和Al2O3的百分含量。(摩尔质量/g?mol-1 Fe2O3 159.7 Al2O3 102.0)
5. (8分)将1.000g钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00mL 0.1000 mol?L-1FeSO4标准溶液，然后用0.01800 mol?L-1KMnO4标准溶液7.00mL回滴过量的FeSO4。计算钢中铬的百分含量。(摩尔质量/g?mol-1 Cr 52.00)
6. (6分)含Cd2+5.00μg/10mL的二苯硫腙氯仿溶液，于波长518nm处，用1cm 吸收池进行测量，测得T = 44.5%，求吸光系数K和摩尔吸光系数κ。(摩尔质量/g?mol-1 Cd 112.4)
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无机及分析化学（二）试卷（B）
一、选择题（共16分）
1. (2分)下列各数中，有效数字位数为四的是 （ ） A. lgKθ = 10.23 B. 0.1089 C. 0.0156 D. 0.0001 2. (2分)室温下，I2溶液中加入NaOH溶液，得到的主要产物是 （ ） A. NaIO3 +NaI B. NaIO +NaI C. NaIO4+ NaI D. 不反应 3. (2分)Zn(NO3)2热分解主要产物是 （ A. ZnO+NO2+O2 B. Zn+NO2+O2 C. Zn(NO2)2+O2 D. Zn+NO2
4. (2分)下列各组中正确表达了两对物质热稳定性强弱的顺序是 （ A. HCl＜HI MgCO3＜Na2CO3 B. HCl＜HI MgCO3＞Na2CO3 C. HCl＞HI MgCO3＞Na2CO3 D. HCl＞HI MgCO3＜Na2CO3 5. (2分)加过量NaOH于Mn2+溶液中，并在空气中放置后，主要产物是
（ A. [Mn(OH)6]4- B. Mn(OH)2 C. [Mn(H2O)6]2+ D. MnO(OH)2 6. (2分)符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，当测量时吸收池厚度增加 （ A. 最大吸收波长改变 B. 摩尔吸光系数增加 C. 吸光度增加 D. 透光率增加
7. (2分)下列物质用酸碱滴定法能直接准确滴定的是 （ A. NaAc(pKa, HAc = 4.75) B. H3BO3(pKa =9.22) C. NH3 (pKb = 4.74) D. H2O2 (pKa = 12)
8. (2分)已知 lgKCuY = 23.0 pH = 5.0时，lgαY(H) = 6.6 lgK′CuY为 （ A. 29.6 B. 16.4 C. 18.0 D. 28.0
二、填空题（共18分）
1. (2分)下列两对物质氧化性强弱顺序是
HClO HClO3 SnO2 PbO2
2. (2分)下列含氧酸酸性大小顺序是 H6TeO6 HBrO3 HClO3 HNO2 3. (4分)写出下列各酸碱水溶液的质子条件式
HCOOH Na3PO4 4. (2分)酸碱滴定中，若酸碱浓度均增大十倍，NaOH滴定HCl，滴定突
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