发布时间 : 星期四 文章南通大学无机及分析化学（二）试卷更新完毕开始阅读e8ad7223876fb84ae45c3b3567ec102de3bddf5c
无机及分析化学（二）试卷（I）
一、选择题（共18分）
1. (2分)下列各数中，有效数字位数不为四的是 （ ） A. 25.80 B. 0.0716 C. 45.00 D. 1.000
2. (2分)下列硝酸盐热分解可以得到金属单质的是 （ ） A. Pb(NO3)2 B. NaNO3 C. Zn(NO3)2 D. AgNO3 3. (2分)Pb3O4和HCl的反应产物是以下哪一种 （ ） A. PbCl4+H2O B. PbCl4+ PbCl2+H2O C. PbCl2+Cl2+H2O D. PbCl2+HClO
4. （2分）下列离子中加入适量NaOH溶液，不形成氢氧化物沉淀的是 （ ） A.Sn2+ B.Hg2+ C. Fe3+ D. Mn2+ 5. (2分)配制SnCl2、BiCl3等溶液必须先用少量盐酸溶解，才能配成澄清溶液，这是由于以下哪种原因引起的 （ ） A. 同离子效应 B. 盐效应 C. 缓冲溶液 D. 盐类水解 6. (2分)下列物质用酸碱滴定法不能直接准确滴定的是 （ ） A. H3BO3(pKa = 9.24) B. HCOOH (pKa =3.45) C. NH3(pKb = 4.74) D. 乙胺 (pKb= 3.25)
7. (2分)已知 lgKZnY = 16.5 pH = 6.0时， lgαY(H) = 4.8 lgK′ZnY为 （ ） A. 21.3 B. 10.5 C. 11.7 D. 22.5 8. (2分)符合朗伯-比耳定律的一有色溶液，当入射光波长改变时，吸光度和吸光系数分别 （ ） A. 改变、改变 B. 不变、改变 C.不变、不变 D. 改变、不变 9. (2分)K2Cr2O7标准溶液 （ ） A. 可用直接法配制，配制时加入蒸馏水量要准确 B. 不可用直接法配制，配制时加入蒸馏水量要准确 C. 可用直接法配制，配制时加入蒸馏水量不要太准确 D. 可用直接法配制，但K2Cr2O7标准溶液不稳定
二、填空题（共17分）
1. (2分)下列含氧酸盐热稳定性大小顺序是 CaCO3 K2CO3 NaHCO3 PbCO3
2. (2分)下列含氧酸酸性大小顺序是 H3PO4 H3BO3 HBrO3 HClO3
25
3. (4分)写出下列各酸碱溶液的质子条件式
HCOOH Na2CO3 4. (3分)强酸滴定弱碱，滴定突跃大小和 及 有关，计量点时pH （＝、＜ 或 ＞＝7）。
5. (3分)用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度，反应的温度条件是 ，温度过低 ，温度过高 。
6. (3分)在CuSO4和HgCl2溶液中各加入KI溶液，将分别产生 和 ，使后者进一步与KI溶液作用，最后会因生成 而溶解。
三、完成下列反应方程式（共20分） 1. (2分) Cl2 + NaOH（热）= 2. (2分) P + HNO3 + H2O = 3. (2分) Pb(NO3)2
4. (2分) Al3+ + CO32- + H2O = 5. (2分) Mn2+ + NaBiO3 + H+ = 6. (2分) Cr2O72- + Ba2+ + H2O = 7. (2分) Hg2Cl2 + SnCl2 = 8. (2分) Cr3+ + H2O2 + OH- = 9. (2分) MnO4- + NO2- + OH- = 10. (2分) Cu2+ + Cl- + SO2 + H2O =
四、计算题（共45分）
1. (8分)平行五次测定某物质的百分含量，结果分别是15.15%, 15.32%, 15.22%, 15.28%, 15.25%，计算结果的平均值，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对标准偏差。
2. (7分)计算下列溶液的pH值 (1) 0.20 mol?L-1HAc ( pKa = 4.75)
(2) 60mL0.20 mol?L-1NH3?H2O 和 30 mL 0.10 mol?L-1NH4Cl 混合液(NH3?H2O pKb = 4.75)
3. (8分)称取混合碱试样0.9476g，溶解后，加酚酞指示剂，用0.2785mol?L-1 HCl 溶液滴定至终点，计耗去酸溶液34.12mL，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸23.66 mL，问混合碱的组成是什么？各组分的百分含量为多少？
26
( 摩尔质量/g?mol-1 NaOH 40.00 Na2CO3 106.0 NaHCO3 84.01 )
4. (8分)称取含氟矿样0.5000g，溶解，在弱碱性介质中加入0.1000 mol?L-1Ca2+溶液50.00mL，将CaF2沉淀过滤，收集滤液和洗液，然后于pH =10.0，用0.05000EDTA溶液返滴定过量的Ca2+，消耗20.00mL，计算试样中氟的百分含量。( 摩尔质量/g?mol-1 F 19.00 )
5. (8分)丁基过氧化氢（C4H9OOH）的测定是在酸性条件下使它与过量KI反应，析出定量的I2，再用Na2S2O3标准溶液滴定，反应式为：
C4H9OOH ＋ 2 I－ ＋ 2 H+ = C4H9OH + I2 + H2O
称取含丁基过氧化氢的试样0.3150g，滴定析出的碘时用去0.1000 mol?L-1Na2S2O3溶液18.20 mL。计算试样中丁基过氧化氢的百分含量。 ( 摩尔质量/g?mol-1 C4H9OOH 90.08 )
6. (6分)有一溶液，含铁0.056mg?mL-1，吸此溶液2.0mL于50mL容量瓶中显色，用1cm吸收池于508nm处测得吸光度A = 0.400，计算吸光系数K和摩尔吸光系数k。( 摩尔质量/g?mol-1 Fe 55.85 )
27
无机及分析化学（二）试卷（J）
一、选择题（共18分） 1. (2分)对
8.782?38.1310.3?4.16进行有效数字计算，结果正确的是 （ ）
A. 54.54 B. 55 C. 54.9 D. 54.537 2. (2分)室温下，Cl2(g)通入 NaOH溶液，得到的主要产物是 （ ） A. ClO3- +Cl- B. ClO- +Cl- C. ClO4-+ Cl- D. 不反应 3. (2分)下列离子在水溶液中最不稳定的是 （ ） A. Cu2+ B. Cu+ C. Hg2+ D. Hg22+ 4. (2分)下列各组化合物热稳定性关系正确的是 （ ） A. MnCO3＞K2CO3 B. ZnCO3＞BaCO3 C. NaHCO3＞Na2CO3 D. MgCO3 ＞(NH4)2CO3
5. (2分)用0.1000 mol?L-1NaOH滴定0.1000 mol?L-1HCl的pH突跃范围为4.3-9.7，以下指示剂不适用的是 （ ） A. 酚酞 B. 中性红(pKa = 7.4) C. 甲基红(pKa = 5.0) D. 百里酚蓝TB(pKa = 1.7) 6. (2分)下列物质用酸碱滴定法不能直接准确滴定的是 （ ） A. NaAc(pKa,HAc =4.75) B.硼砂(pKb =4.76) C. NH3(pKb,NH3= 4.75) D. HF(pKa = 3.18)
7. (2分)已知 lgKCuY = 23.0 pH = 4.0时， lgαY(H) = 8.6 lgK′CuY为 （ ） A. 31.6 B. 14.4 C. 27.0 D. 19.0 8. (2分)有色配合物的摩尔吸光系数与下述因素有关的是 （ ） A. 吸收池厚度 B. 有色配合物的浓度 C. 入射光的波长 D. 配合物的稳定性
9. (2分)以下哪个物质不能作为标定Na2S2O3的基准物 （ ） A. K2Cr2O7 B. Cu C. I2 D. KBrO3
二、填空题（共18分）
1. (2分)下列两对物质指定性质强弱顺序是
氧化性HClO HClO3 碱性 Sn(OH)2 Pb(OH)2 2. (2分)下列含氧酸酸性大小顺序是 HNO3 H3AsO3 H2SO3 HClO4
3. (4分)写出下列各酸碱水溶液的质子条件式
NaH2PO4
28