发布时间 : 星期一 文章北京市2019年普通高中学业水平合格性考试化学模拟试卷-Word版含解析范文.doc更新完毕开始阅读e8c62f2fb5360b4c2e3f5727a5e9856a56122635
课件精选 ③C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【答案】 (1). Zn (2). 气泡产生 (3). Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (4). ②③ 【解析】 【分析】
（1）根据原电池的构成条件及工作原理回答；
【详解】（1）根据原电池的工作原理可知，活泼金属做负极，所以该原电池中Zn做负极，Cu做正极；根据化学反应原理可知Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，所以Cu电极有气泡产生；答案：Zn；气泡产生。
（2）根据化学反应原理可知相应原电池的总反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（3）根据原电池的构成条件可知：自发进行的氧化还原反应，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O不属于氧化还原反应，故①不能；②Cu+2Fe=Cu+2Fe属于自发进行的氧化还原反应，所以②可实现化学能直接转化为电能；③C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O属于自发进行的氧化还原反
3+
2+
2+
应，所以③可实现化学能直接转化为电能；答案：②③。
【点睛】根据原电池的构成原理：自发进行的氧化还原反应；活泼金属做负极进行判断。
30.阅读短文，回答问题。
化学是自然科学的重要组成部分，其特征是从微观层次认识物质，在不同层面创造物质。化学的魅力是在自然界的基础上，创造一个全新的世界。
纵观化学发展史可知，青铜与铁是青铜时代和铁器时代人类创造的新材料，酿酒和发酵工艺是原始的食品化学工艺，药物的发现和提纯是早期药物化学。近现代以来，合成化学在无机、有机、催化、高分子和超分子等领域得到了蓬勃发展，其产物广泛应用在纳米材料、医药、航空、航天及军事等领域。
化学是揭示元素到生命奥秘的核心力量，其核心技术就是通过对分子层面的操纵创造物质。化学在促进人类文明可持续发展中发挥着日益重要的作用！ 请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 （1）从微观层次认识物质是化学的特征之一。____ （2）铁的冶炼过程发生了化学变化。____ （3）通过对分子层面的操纵可研发新药。___
课件精选 （4）化学合成的物质广泛应用在纳米材料、航空、航天等领域。___ 【答案】 (1). 对 (2). 对 (3). 对 (4). 对 【解析】
分析：从短文可知，化学是自然科学的重要组成部分，其特征是从微观层次认识物质，在不同层面创造物质；铁的冶炼过程是在高温下用还原剂将铁用铁矿石中还原出来，发生了化学变化；化学是揭示元素到生命奥秘的核心力量，其核心技术就是通过对分子层面的操纵创造物质；合成化学在无机、有机、催化、高分子和超分子等领域得到了蓬勃发展，其产物广泛应用在纳米材料、医药、航空、航天及军事等领域。
详解：根据以上分析，(1)从微观层次认识物质是化学的特征之一，说法正确； (2)铁的冶炼过程发生了化学变化，说法正确； (3) 通过对分子层面的操纵可研发新药，说法正确；
(4)化学合成的物质广泛应用在纳米材料、航空、航天等领域，说法正确。 因此，本题答案为：(1). 对 ；(2). 对； (3). 对 ； (4). 对。
31.某小组同学利用下图所示装置探究二氧化硫气体的性质。
请回答：
（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应化学方程式是____。 （2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是_____。 （3）装置③的作用是_____。
（4）①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是 ______。 【答案】（1）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O（2）品红溶液褪色（或变浅）（3）
吸收未反应的SO2，防止污染环境（4）漂白性、还原性 【解析】
解：（1）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4
课件精选 （浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，
CuSO4+SO2↑+2H2O；
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（2）二氧化硫具有漂白性，将二氧化硫通入品红溶液后，会观察到①中品红溶液褪色（或变浅），
故答案为：品红溶液褪色（或变浅）；
（3）二氧化硫为有毒气体，多余的二氧化硫不能直接排放，所以装置③中氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的SO2，防止污染环境， 故答案为：吸收未反应的SO2，防止污染环境；
（4）装置①中品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性；装置②中酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明了二氧化硫具有还原性， 硅答案为：漂白性、还原性．
【点评】本题考查了二氧化硫的制取方法及化学性质，题目难度中等，明确二氧化硫的性质为解答关键，注意掌握二氧化硫的制备原理，试题培养了学生的化学实验能力．
32.针对下表中的9种元素，用化学用语回答下列问题： 族 ⅠA 周期 2 3
（1）b的元素符号是：_______
（2）a、d最高正价氧化物对应水化物中，碱性较强的物质是_______
（3）非金属性c大于e，用原子结构解释其原因_____，得电子能力c大于e。 （4）下列对于f及其化合物的判断中，正确的是____（填序号）。 ①f的最高正价与最低负价的绝对值之和为8 ②f的氢化物的稳定性强于e的氢化物的稳定性 ③f的单质可与c的氢化物发生化学反应
【答案】 (1). N (2). NaOH (3). c与e最外层电子数相同，c的电子层数小于e的
a d b c e f ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 课件精选 电子层数，c的原子半径小于e的原子半径 (4). ①②③ 【解析】 【分析】
由元素周期表可知：a为Li, b为N,c为O,d为Na, e为S ,f为Cl。根据元素周期律回答相应的问题；
【详解】（1）由元素周期表可知b为第二周期，第VA族，所以b的元素符号是：N；答案：N。
（2）a为Li、d为Na，因为他们在同一主族，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，他们最高正价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，所以碱性较强为NaOH；答案：NaOH。 （3）c为O, e为S，他们属于同主族元素，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，所以O的非金属性大于S，得电子能力O大于S。答案：c与e最外层电子数相同，c的电子层数小于e的电子层数，c的原子半径小于e的原子半径 。
（4）①f为Cl，f的最高正价为+7价，最低负价为-1价，两者绝对值之和为8，故①正确；②e为S ，f为Cl，两者属于同一周期元素，从左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以f的氢化物的稳定性强于e的氢化物的稳定性，故②正确；③f为Cl，f的单质为Cl2，c为O，c的氢化物为H2O, Cl2可与H2O发生化学反应,故③正确；答案：①②③。
【点睛】根据元素周期表确定元素的种类，再根据元素周期律判断相关元素的性质即可。
33.某同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3、 SiO2、A12O3，不考虑其他杂质）制取绿碱FeSO4?7H2O)，设计了如下流程（部分物质已略去）。
请回答：
（1）①一④所涉及的实验操作方法中，包含过滤的有____（写序号）。