发布时间 : 星期三 文章分析化学期末复习题10更新完毕开始阅读e90095b4f121dd36a32d822a
云南大学 至 学年 学期化学科学与工程学院各专业 级本科《分析化学（1）》期末考试(闭卷)试卷（第10卷） 满分100分；考试时间：120分钟； 任课教师： 学院 专业 学号 姓名
题号 得分
一 二 三 四 总分 一、选择题（本大题共6小题，每题2分，共12分）
题号 答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
1．对于反应速度较慢的反应，可以采用下列哪种方法进行滴定（ ）
A：直接滴定法； B：返滴定； C：间接滴定； D：置换滴定
答案：B
2．下列论述中，正确的是 [ ]
(A) 准确度高，一定需要精密度高； (B) 精密度高，则准确度一定高； (C) 精密度高，系统误差一定小； (D) 分析工作中，要求分析误差为零 答案：A
3．可用于测定水的硬度的方法有 [ ] (A) 碘量法； (B) K2Cr2O7法； (C) EDTA络合滴定法； (D) 沉淀滴定法 答案：C
4．用失去部分结晶水的H2C2O4.2H2O基准物质标定NaOH的浓度是，所得的NaOH溶液的浓度与真实的浓度相比 [ ]
A：偏高； B：偏低； C：不影响； D：无法确
定 答案：B
5．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定相同体积的H2C2O4（Ka1=5.9?10-2，Ka2=6.4?10-5）和HCl溶液，消耗的NaOH体积数相同，说明（ ） A：两种酸浓度相同； B：两种酸滴定的化学计量点相同； C：HCl浓度是H2C2O4的两倍； D：H2C2O4的浓度是HCl的两倍 答案：C
6．下列说法不正确的是 [ ]
A：在1.00mol/L H2SO4溶液中，[H]=2.00mol/L；
+
1
B：H3BO3的Ka=5.8?10-10，不能用标准碱溶液直接测定；
C：用NaOH溶液滴定等浓度的H3PO4，滴定曲线上只出现两个突跃。
D：用NaOH溶液滴定等体积的HAc及HCl时消耗同样多的NaOH溶液，说明此HAc与HCl的浓度是相同的。
答案：A
7．有一份磷酸盐溶液，可能为Na3PO4、Na2HPO4及NaH2PO4中的一种或两种物
质的混合物，以百里酚酞（pKHIn=10）为指示剂，用标准HCl溶液滴定至终点，消耗HCl体积V1（mL），再以甲基橙（pKHIn=3.4）为指示剂，继续用此HCl溶液滴定至终点时，又消耗HCl体积V2（mL）。若V1>0，且V2>V1，则溶液组成为 [ ]
A：Na3PO4； B：Na3PO4+Na2HPO4； C：Na3PO4+NaH2PO4； D： Na2HPO4+NaH2PO4
答案：B
8. 二元弱酸能够分步滴定的条件是 [ ]
A：C1spKa1?10-8，C2spKa2?10-8且Ka1/Ka2?105； B：C1spKa1<10-8，C2spKa2?10-8且Ka1/Ka2?105 C：C1spKa1?10-8，C2spKa2<10-8且Ka1/Ka2?108； D：C1spKa1<10-8，C2spKa2<10-8且Ka1/Ka2?108 答案：A
9．下列混合溶液，哪一个不具有pH缓冲能力 [ ] A：100ml 1.0mol/L HAc+100ml 1.0mol/L NaOH； B：100ml 1.0mol/L HAc+50ml 1.0mol/L NaOH； C：100ml 1.0mol/L NH3.H2O+50ml 1.0mol/L HCl； D：100ml 1.0mol/L NH3.H2O+50ml 1.0mol/L NH4Cl； 答案：A
10．用法扬司法沉淀滴定海水中卤素的总量时，加入糊精是为了 [ ] (A) 保护AgCl沉淀，防止其溶解；(B) 作掩蔽剂，消除共存离子干扰； (C) 作指示剂； (D) 防止沉淀凝聚，增加沉淀比表面积 答案：D
11．下列关于EDTA与金属离子M络合物的描述中，不正确的是 [ ] (A) EDTA与大部分金属离子生成摩尔比为1：1的络合物； (B) EDTA与无色金属离子生成的络合物无色； (C) EDTA与M生成的络合物具有多元环状结构；
(D) EDTA与M络合物的稳定化常数在任何条件下均为一固定不变的常数。 答案：D
12．用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用（已知：lgKFe(III)Y=25.1、lgKBiY=27.9、lgKFe(II)Y=14.32） [ ]
(A) 加NaOH； (B) 加抗坏血酸； (C) 加三乙醇胺； (D) 加氰化钾 答案：B
2
13．电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断 [ ] (A) 氧化还原反应的完全程度； (B) 氧化还原反应速率； (C) 氧化还原反应的方向； (D) 氧化还原能力的大小 答案：B
-14．在Fe3+/Fe2+电对体系中加入F（可络合Fe3+），将导致电对的条件电位 [ ]
(A) 增大； (B) 减小； (C) 无变化； (D) 无法确定 答案：B
15．在硫-磷混酸介质中，用0.017mol/L的K2Cr2O7滴定0.1mol/L的FeSO4，化学计量点时体系的电势为0.86V，对此滴定最适宜的指示剂为 [ ] (A) 邻二氮菲亚铁（E??=1.06V）； (B) 二苯胺（E??=0.76V）； (C) 二苯胺磺酸钠（E??=0.84V）； (D) 亚甲基蓝（E??=0.36V） 答案：C
二、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分）
1．总体平均值μ是当测定次数为 时各测定值的平均值，若测定过程中不存在 误差，总体平均值就是真实值。 答案： 无限多； 系统
2．NH4H2PO4水溶液的质子条件式为 。 答案：[H+] + [H3PO4] = [OH-] + [HPO42-] + 2[PO43-] + [NH3]
3．今有0.2500mol/L乳酸（pKa =3.85）溶液500.00mL，需加入 克NaOH可能使溶液的pH等于3.85（已知MNaOH=40.00）。 答案：5.000
4．用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定40mL某一元弱酸HA到化学计量点，用去NaOH溶液的体积为20mL；已知当NaOH滴加到10mL时，体系的pH = 4.52，则该某一元弱酸的pKa = 。 答案：4.52
5．常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有 和 ；常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有 和 。
答案： 无水Na2CO3； 硼砂； 邻苯二甲酸氢钾； 二水合草酸
6．利用(NH4)2HPO4·12MoO3（M=1876.2 g·mol-1）沉淀形式称重，测定Ca3(PO4)2 （M=310.18g·mol-1）时，其换算因子为 。 答案：0.08266；
7．用沉淀滴定法中的莫尔法测定I-时，将产生较大的 误差（填正或负），这是因为 。
3
答案： 负； AgI对I-的强烈吸附作用
8．在pH10.0的介质中，用0.020mol/L的EDTA滴定等浓度的Mg2+到化学计量点时，体系中未与EDTA络合的Mg2+的浓度的负对数pMg/为5.12，则MgY的条件稳定化常数的对数值lgKMgY为 。 答案：8.24
9．在pH10.0的氨性溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，用0.020 mol/L EDTA
/溶液滴定等浓度的Zn2+溶液。若在此条件下lgKZnY?9.95，检测终点时的
'?pM=0.20，则Et为 %。 答案：0.01
10．在1mol/L HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+的滴定反应的平衡常数的对数值为 lgK= (已知E?Sn4?答案： 17.8
三、简答题 （本题12分）
1．分别简述重量分析对沉淀形式和称量形式各有哪些要求。（6分） 答案：
对沉淀形式的要求：（1）沉淀溶解度要小；（2）沉淀纯度要高，且易于过滤和洗涤；（3）沉淀形式易于转化为称量形式。
对称量形式的要求是：（1）有确定的化学组成且与化学式相符；（2）性质稳定，不与空气中的CO2等反应；（3）有较大的分子量。
3．碘量法的主要误差来源有哪些？使用间接碘量法应注意哪些事项？（5分） 答案：
碘量法的主要误差包括：碘的挥发和碘离子的氧化 （2分） 间接碘量法应注意的事项有：（3分） （1）保持一定的酸度
（2）防止I2的挥发。为此要加入过量的I-，并且在滴定过程中不能剧烈摇动； （3）防止I-的氧化。因此，要避光，并在I2生成后立刻滴定。 四、计算题（本大题共3小题，共28分 ）
1． 某试样含Na2CO3、NaHCO3及其他惰性物质。称取试样0.3010g，用酚酞作指示剂滴定时，用去0.1060 mol·L-1 HCl 20.10mL，继续用甲基橙作指示剂滴定，共用去HCl 47.70mL。计算试样中Na2CO3与NaHCO3的质量分数。（本题10分） 答案：
4
Sn2??0.154V, E?Fe3?/Fe2?=0.68V)。2004B