发布时间 : 星期五 文章(完整word版)高中化学必修一实验总结,推荐文档更新完毕开始阅读e92c1dedaf51f01dc281e53a580216fc700a532f
化学必修一实验总结
【P61实验3-10】 FeCl3溶液 FeCl2溶液 向上层清液中加入氯水，振荡 【P62实践活动】 2min 5min 不加试剂 无明显变化 加入明矾 有明显沉降，溶液半透明 加入硫酸铁溶液 有明显沉降，溶液半透明 沉淀沉在底部，溶液接近透明 滴入KSCN溶液 溶液呈红色 溶液颜色无变化 现象 溶液显红色 反应的离子方程式 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【P61科学探究】 FeCl3溶液中加铁粉、 KSCN溶液 不显红色 浑浊，略有沉淀 沉淀沉在底部，溶液接近透明（比加硫酸铁的透明）
第四章非金属及其化合物
【P76思考与交流】
SiO2物理性质：熔点高、硬度大 SiO2化学稳定性：化学稳定性好
SiO2的性质主要与它的结构有关：SiO2是正四面体的空间网状结构，因此性质很稳定
【P77实验4-1】 现象 结论 化学方程式 在Na2SiO3溶液中滴加酚酞溶液呈红色，加入稀盐酸，有透明的硅酸凝胶产生 Na2SiO3溶液显碱性， 略
【P77实验4-2】 现象 结论 放入蒸馏水 水分蒸发后就燃烧 水分蒸发后失去防火作用 放入Na2SiO3饱和溶液 水分蒸发后不易燃烧(滤纸只起泡) 防火效果好，用作防火剂
【P80习题2】 材料 玻璃 陶瓷
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物理性质 硬度高、耐磨损、耐高温、较脆 硬度高、耐磨损、耐高温 化学性质 化学性质很稳定 化学性质很稳定 化学必修一实验总结
【P83实验4-3】 现象 H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾。
【P84实验4-4】 现象 结论与解释 【P84实验4-5】 现象 结论与解释 【P86实验4-6】 实验现象 加入AgNO3溶液后 NaCl溶液 加入稀硝酸后 Ag+ + Cl— == AgCl↓ Ag+ + Cl— == AgCl↓ 2 Ag+ + CO32— == Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2 H+ == 2 Ag+ + H2O + CO2↑ Ag+ + Cl— == AgCl↓ 蒸馏水中没有氯离子 解释或离子方程式 有色布条不褪色 干燥的氯气没有漂白性 有色布条褪色 氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白作用。 化学方程式 H2+Cl2??2HCl 点燃稀盐酸 生成白色沉淀 白色沉淀不溶解 生成白色沉淀 白色沉淀不溶解 Na2CO3 生成白色沉淀 白色沉淀溶解，溶液 有无色无味气体生成 自来水 生成白色沉淀 白色沉淀不溶解 蒸馏水 无明显变化
【P87习题2】 滴入AgNO3溶液 滴在蓝色石蕊试纸上 滴入红墨水 现象 有白色沉淀生成 无明显变化 解释或离子方程式 Ag+ + Cl— == AgCl↓ 氯水具有酸性和漂白性 氯水具有漂白性 试纸先变红后褪色 红墨水褪色
【P90实验4-7】
现象：将盛有SO2的试管倒立在水中，试管内水面上升。 用PH试纸测定溶液的酸碱度，溶液显酸性。 在溶液中滴入品红溶液，品红溶液褪色。 给褪色后的溶液加热，溶液恢复红色。 在实验过程中，闻到刺激性气味。
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【P92科学探究】 实验步骤 现象 红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部） 解释（可用化学方程式表示） 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2为红棕色气体，和水反应，生成NO为无色气体难溶于水 2 KClO3 == 2 KCl + 3 O2↑ △ MnO2 2 H2O2 === 2 H2O + O2↑ MnO2 （1） 将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中 （2） 制取少量氧气 （3） 将氧气慢慢通入步骤（1）的试管中 无色气体变为红棕色气体， 又变为无色气体，但气体体2NO+O2=2NO2 积逐渐缩小，液面不断上升。 3NO2+H2O=2HNO3+NO
【P97实验4-8】
现象：烧杯里的水沿玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
分析出现这一现象的原因及可能得出的结论：氨气极易溶于水，烧瓶内气压降低，外界大气压将烧杯中的水沿玻璃管压入烧瓶，形成喷泉；氨气溶于水生成碱性物质，使酚酞变红。
【P101实验4-9】
现象：浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红（或使品红溶液褪色）的气体。反应后生成物的水溶液显蓝色。
【P105归纳与整理】 一、硅 1.硅单质：
用途：硅芯片、光电池 2.二氧化硅：
存在：有结晶形和无定形两大类，统称硅石。（石英、水晶、玛瑙、沙子） 性质：化学性质不活泼。
可以和酸性氧化物反应生成盐，和强碱反应生成盐，和氢氟酸反应。 用途：建筑材料、光学及光纤制品、工艺品等。 3.硅酸盐 Na2SiO3
制法：SiO2 + 2 NaOH== Na2SiO3+2H2O
性质：Na2SiO3 + 2 HCl == H2SiO3 （胶体）+ 2 NaCl 用途：可做木材防火剂
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硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷等。 二、氯 1.氯气：
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。易液化。在25℃时，1体积水中可
溶解约2体积的氯气
化学性质：
与水反应：化学方程式：Cl2 + H2O == HCl + HClO
产物的用途：漂白、杀菌消毒
与碱反应：化学方程式：Cl2 + 2 NaOH == NaCl + NaClO + H2O
产物的用途：漂白液
化学方程式：2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O 产物的用途：漂白粉或漂粉精
与金属反应：2 Na + Cl2 ?? 2 NaCl 2 Fe + 3 Cl2 ?? 2 FeCl3
Cu + Cl2 ?? CuCl2
2. Cl—的检验
化学方程式：Ag+ + Cl— == AgCl↓ 试剂：硝酸银溶液和稀硝酸
操作：取少量待测液于试管中，先滴加少量稀硝酸使溶液酸化，再滴加硝酸银溶液。
若有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl—。
点燃点燃点燃 8