发布时间 : 星期五 文章2019高中化学第三章第四节离子晶体讲义（含解析）新人教版选修3更新完毕开始阅读e92dbc9778563c1ec5da50e2524de518974bd362
离子晶体
1.了解离子晶体的结构特点。
2.能根据离子晶体的结构特点解释其物理性质。 3.了解晶格能的定义及应用。
细读教材记主干
1．什么是离子键？其成键微粒有哪些？
提示：带相反电荷离子之间的相互作用叫作离子键，其成键微粒是阴、阳离子。 2．由离子键构成的化合物叫离子化合物；离子化合物一定含离子键，可能含共价键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
3．离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。决定离子晶体结构的重要因素有：几何因素(正负离子的半径比)，电荷因素(正负离子的电荷比)，键性因素(离子键的纯粹程度)。
4．离子晶体硬度较大，难以压缩，具有较高的熔点和沸点，固体不导电，溶于水或在熔融状态下可以导电。
[新知探究]
1．概念
由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 (1)构成粒子：阳离子和阴离子。 (2)作用力：离子键。 2．决定晶体结构的因素
3．离子晶体的性质
熔、沸点 硬度 溶解性 导电性 4.常见的离子晶体 晶体 晶胞 晶胞详解 ①在NaCl晶体中，Na的配位数为6，Cl的配位数为6 NaCl ②与Na(Cl)等距离且最近的Na(Cl)有12个 ③每个晶胞中有4个Na和4个Cl ④每个Cl周围的Na构成正八面体图形 续表 晶体 晶胞 晶胞详解 ①在CsCl晶体中，Cs的配位数为8，Cl－＋－＋＋－＋－＋－＋－熔、沸点较高，难挥发 硬度较大，难以压缩 一般在水中易溶，在非极性溶剂中难溶 固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电 CsCl 的配位数为8＋ ②每个Cs与6个Cs等距离相邻，每个 ①在CaF2晶体中，Ca的配位数为8，F2＋－＋Cs与8个Cl等距离相邻 ＋－CaF2 的配位数为4 ②每个晶胞中含有4个Ca和8个F [名师点拨] 2＋－
1．离子晶体中的“不一定”
(1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4NO3晶体。
(2)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点(2 800 ℃)高于SiO2的熔点(1 600 ℃)。
(3)离子晶体中除含离子键外不一定不含其他化学键，如CH3COONH4中除含离子键外，还