发布时间 : 星期四 文章九年级上册化学 利用化学方程式的简单计算习题精选更新完毕开始阅读e93923cadf80d4d8d15abe23482fb4daa48d1d60
5．A
6．答案：B 点拨：此题可设四种金属的质量为任意值，但为计算方便，可先求生成相同质量
时消耗四种金属的质量，其中消耗最少的金属，便是题目的要求。
消耗R的质量为x。
设：金属R的原子量为m，与酸反应时金属R显＋n价，生成1g
7．答案：D 点拨：写出化学方程式，将反应物、生成物的式量写在各自化学式的下面，
即可计算出质量比：
8．答案：B 点拨：根据化学反应方程式进行计算。 设氢气的质量为x，
9．答案：C 点拨：设得到氧化镁的质量为x
10．答案：B 点拨：由于在化学反应中，反应前后元素的种类不会改变，所以化合物中所含A元素的质量就是A单质的质量，化合物量，所以化合物
中所含B元素的质量也即是B单质的质
中，A元素质量：B元素质量＝（34克－6克）：6克＝14：3 ∴选B。
11．答案：C 点拨：列出化学方程式，经计算可解答。
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设：制取2克氢气，消耗铝的质量为x，消耗铁质量为y。
12．答案：A 点拨：只要写出三种金属跟盐酸反应的化学方程式，可求出。
所以，按钠、镁、铝的顺序得到氢气质量比1：2：3。
13．答案：C 点拨：可设四种金属的质量均为m，再根据各自反应的化学方程式，即可求出它们与稀硫酸反应后生成氢气的质量比。
解：根据相同质量的Na，Mg，Al，Fe分别跟足量的稀硫酸生成氢气的质量比为
14．答案：C 点拨：设与8克CuO反应，消耗氢气的质量为x。
由于在氢气的还原氧化铜反应中、反应前、反应后还要通氢气。
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∴实际质量大于0.2克
15．答案：C 点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度相同，欲使天平仍保持平衡，在题中所给Mg、Zn的质量相同时，则产生的氢气量相同，所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。根据化学反应方程式90克10%的硫酸全部反应，需要Mg的质量为2.4克，Zn 6.5克。加入7克锌、镁反应时，都只生成0.2克氢气，并使天平平衡。 16．答案：B 点拨：设消耗氧气的质量为x。
17．答案：C 点拨：此题根据化学反应方程式进行计算，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。 解：设需要磷的质量为x，氧气的质量为y。
二、1．3.25克 12.25克 4.8克
2．
3．克
4．1：1
5．
6．答案：8克 点拨：氢气还原氧化铜实验中，反应前、反应后还通氢气，实际参与反应的氢气要少于0.6克。因此，不能用0.6克氢气的质量求氧化铜的质量，应以6.4克铜为已知量，根据化学方程式不难求出氧化铜质量。 三、1．47.4克 2．24.5A
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3．解：设21g铁粉与足量稀硫酸反应后可生成质量为，的质量为。
氢气的体积
答：略。 点拨：这是根据化学方程式，由反应物的质量求生成物质量的计算题。先写出Fe与
反应的化学方程式，找出有关的已知量再计算，再利用气体体积
。
4．答案：原混合物中，CuO的质量分数为80%。 点拨：解本题关键是要搞清楚以下三个问题：①原混合物中CuO能被还原，而Cu不反应。②反应后的8.4g固体残留物中，质量意义。③原混合物中的Cu在反应前后质量不变。 解：设原混合物中含
，反应后生成Cu质量wg，则原混合物
依题意：
四、答案：（1）①2：1 ②1：2 （2）1：14：16 点拨：因为各气体恰好完全反应。由化学方程式可知：
；
有32g，
氢分子与氧分子的个数比为2：1；一氧化碳分子与氧分子的个数比为2：1；若混合气体总质量62g，则有CO和
共30g。
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