发布时间 : 星期四 文章2020届广东省珠海市高三上学期期末化学试卷（解析版）更新完毕开始阅读e9394e01bed126fff705cc1755270722192e5988
2019-2020学年广东省珠海市高三（上）期末
化学试卷
一、单选题（本大题共7小题） 1. 陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下列说法中错误的是（ ）
A. 商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金
B. 宋?王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
C. 《茶经》中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有SiO2、A12O3、Fe2O3 D. 书画作品用的纸张，其化学成分主要是纤维素
2. 完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置己略去）正确的是（ ） 选项 实验 A B C D 除去Fe（OH）3胶体用CCl4提取植物研磨液中实验室制备氯蒸干NaCl饱和溶液制备NaC1晶体 中FeCl3 的有机色素 气 装置或仪器 A. A B. B C. C D. D
3. 抗癌药物“6-Azulenol”的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 分子式为C12H18O2
B. 分子中含有两种官能团，能发生加成、氧化、酯化反应 C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 D. lmol该物质与足量的Na反应可产生22.4LH2 （标况下）
4. 短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如表所示，其中E的单质在标况下是一种气
体，下列说法中正确的是（ ）
A B C D E A. 原子半径大小：C＞A
B. E单质具有较强氧化性，参加反应时，只作氧化剂 C. B与C形成的化合物是常见的半导体材料 D. C与D可以形成两种常见的化合物
5. 亚氯酸钠（NaC1O2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯
酸钠的工艺流程，下列说法的是（ ）
A. 本工艺电解饱和氯化钠溶液时，阳极主要产生氯气，阴极产生氢气 B. 吸收塔内的温度不宜过高
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C. 气体Y具有还原性
D. 吸收塔中发生的离子反应为：H2O2+2OH-+2C1O2=2C1O2-+O2+2H2O
6. 电动汽车常用电池为钴酸锂电池，工作时原理如图，N极材料是金属锂和碳
的复合材料，电解质为一种能传导Li+的固体电解质，电池反应式：
LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2．下列说法错误的是（ ）
A. 放电时电子从N极流向M极
B. 放电时N电极的反应式为：LixC6-xe-=xLi++C6 C. M极的物质具有较强还原性
D. 相对于传统铅蓄电池，锂电池的比能量较高
7. 常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol?L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH
溶液，反应后溶液中水电离的c（H+）表示为pH水=-lgc（H+）水．pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
下列推断正确的是（ ）
A. HX的电离方程式为HX=H++X-
B. T点时c（Na+）=c（Y-）＞c（H+）=c（OH-）
C. 常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低 D. 常温下，HY的电离常数
二、简答题（本大题共4小题，共48.0分）
8. 轻质碳酸钙（CaCO3）是一种重要的化工产品，广泛应用于油漆、塑料、橡胶和造纸等工业。一种以
低品位石灰石（含CaCO3、MnCO3、Fe2O3及A12O3）为原料生产高纯度轻质碳酸钙的循环工艺流程
如图：
回答下列问题：
（1）气体A为：______，滤渣的主要成分是______。 （2）“沉钙”过程中发生的化学反应方程式为______。
（3）在NH4C1尾液中加入氧化镁并加热，发生反应的离子方程式为______。 （4）“系列操作”包含有：______。
（5）氧化镁可以在尾液处理中循环使用，______和______ 可循环使用于石灰石制备轻质碳酸钙的过程中。
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（6）轻质碳酸钙的工业生产还可以使用“石灰碳化法”：用高品位石灰石焙烧制得生石灰，生石灰消
______，化制得氢氧化钙，再通入二氧化碳制得碳酸钙；本题工艺流程与“石灰碳化法，相比，优点是：
______。
9. 合理处理燃气中的H2S，不仅可减少对大气的污染，还可进行资源化利用。回答下列问题：
（1）H2S和S的燃烧热如表所示， 物质 H2S S 燃烧热/△H（kJ?mol-1） -a -b
请写出常温下H2S与SO2反应的热化学方程式______。
（2）可以把H2S设计为一种燃料电池，原理如图a所示：其中，Fe2+在电池工作中的作用是______；请写出 I室发生的离子方程式______。
（3）为探究H2S的直接热解2H2S（g）=2H2（g ）+S2（g）。在一体积为2L的密闭容器中充入2 mol H2S与1 molAr （起到稀释作用），进行实验。
①某同学测出不同温度下H2S的物质的量与反应时间的图象，图b是截取该图象的中间某部分。 请计算T2温度下，0-l0s内，H2S的反应速率v=______mo?L-1?s-1； ②图b中，T1、T2、T3三个温度，最高的是______；
比较A点与B点的逆反应速率的大小，vA（逆）______vB（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）； ③图c是表示反应2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）平衡时，装置内各组分气体物质的量分数=与温度的关系（其中Ar气体变化曲线未画出）。
请计算：C点的平衡常数K=______；D点平衡时，H2S的转化率=______。
10. 第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。
（1）铬（Cr）被称为“不锈钢的添加剂”。 ①写出Cr在周期表中的位置______；
②其原子核外电子排布的最高能层符号是______。
③在lmolCrO5（其中 Cr为+6价）中，含有过氧键的数目为______。
（2）钒（V）是我国的丰产元素，被誉为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题： ①写出基态钒原子的价电子排布图：______。
②V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为______。
（3）镍（Ni）是一种优良的有机反应催化剂，Ni能与CO形成正四面体形的配合物 Ni（CO）4，其中配原子是______（填元素符号）。
（4）钛（Ti）被称为“21世纪金属”，钙钛矿（CaTiO3）晶体是工业获取钛的重要原料，其晶胞结构如图2，晶胞参数为a=0.266 nm，晶胞中 Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。
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①Ti与O之间的最短距离为______nm， ②与Ti紧邻的O个数为______。 11. 某驱虫剂（F）的合成路线如图：
回答下列问题：
（1）E中官能团名称是______。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团，该碳称为手性碳。则C中的手性碳原子有______个。 （3）反应①的反应类型是______。
（4）写出反应②的化学反应方程式______。 （5）写出D的结构简式______。
G的核磁共振氢谱如图2，（6）已知芳香族化合物G比B少两个氢原子，则G可能的结构简式为______。
（7）设计由制备
的合成路线。（无机试剂任选）
三、实验题（本大题共1小题，共15.0分）
12. 乳酸亚铁晶体（[CH3CH（OH）COO]2Fe?3H2O，Mr=288）是常用的补铁剂。
乳酸亚铁可由乳酸与FeCO3反应制得。 Ⅰ．制备碳酸亚铁（FeCO3） （1）仪器B的名称是______。
（2）利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作： 第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间；
第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现C中有白色沉淀和气体生成。 ①第-步骤的目的是：______。
②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是：______。
③仪器C中的混合物经过滤，洗涤后得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是______（填操作，现象和结论）。
④从产品纯度角度指出该实验装置中存在的缺陷______。 Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体和定量测量
（1）制备乳酸亚铁晶体。将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在70℃下搅拌使反应充分进行，一段时间后，经过分离提纯操作，从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。请设计实验检测产品
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