发布时间 : 星期二 文章2020届广东省珠海市高三上学期期末化学试卷（解析版）更新完毕开始阅读e9394e01bed126fff705cc1755270722192e5988
页在制备过程是否因氧化而发生变质（填操作，现象和结论）：______。
（2）用碘量法测定晶体样品中铁元素的含量并计算样品的纯度。称取3.00g晶体样品，在足量空气中灼烧成灰，加足量稀盐酸溶解，将所有可溶物配成l00mL溶液。取25.00mL该溶液加入过量的KI反应，加入几滴______作指示剂，用0.10mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定（I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），重复实验3次，滴定终点时平均消耗硫代硫酸钠25.00mL，则样品纯度为______。
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答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A．青铜是金属治铸史上最早的合金，在纯铜中加入锡或铅的合金，故A正确； B．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，则绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，故B正确； C．Fe2O3是红棕色固体，白瓷中不可能存在红棕色的成分，故C错误；
D．纸张是由木材制造的，木材的主要成分是纤维素，即纸张的成分是纤维素，故D正确。 故选：C。
A．司母戊鼎是青铜合金；
B．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜； C．Fe2O3是红棕色固体；
D．纸张是由木材制造的，木材的主要成分是纤维素。
本题考查了物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 2.【答案】B
【解析】解：A．胶体、溶液均可透过滤纸，应选渗析法分离，故A错误； B．有机色素易溶于四氯化碳，图中萃取装置可分离，故B正确；
C.1mol/L盐酸为稀盐酸，浓盐酸与二氧化锰加热反应，稀盐酸不能，应选浓盐酸，故C错误； D．蒸发选蒸发皿，不需要坩埚，故D错误； 故选：B。
A．胶体、溶液均可透过滤纸； B．有机色素易溶于四氯化碳； C.1mol/L盐酸为稀盐酸； D．蒸发选蒸发皿。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质制备、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 3.【答案】D
【解析】解：A．该有机物分子中含有13个碳原子、18个H原子、3个O原子，故该有机物分子式为：C13H18O3，故A错误；
B．该有机物含有羧基、醇羟基、碳碳双键三种官能团，故B错误；
C．该有机物与溴水发生加成反应使溴水褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不相同，故C错误；
D．羧基、羟基能与Na反应生成氢气，1mol 该有机物与足量Na反应生成1mol氢气，标况下生成氢气体积为22.4L，故D正确。 故选：D。
A．交点、端点为碳原子，用氢原子饱和碳的四价结构；
B．该有机物含有羧基、醇羟基、碳碳双键，具有羧酸、醇、烯烃的性质； C．该有机物与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应； D．羧基、羟基能与Na反应生成氢气。
本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质。
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4.【答案】D
【解析】解：根据分析可知，A为C元素，B为Si，C为O，D为S元素，E为Cl元素。 A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径C＜A，故A错误；
B．氯气具有强氧化性，但参加反应时不一定只作氧化剂，如氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．二氧化硅为光导纤维的主要材料，Si单质为常见的半导体材料，故C错误； D．S与O可形成常见的化合物二氧化硫、三氧化硫，故D正确； 故选：D。
短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如表所示，A、C位于第二周期，B、D、E位于第三周期，其中E的单质在标况下是一种气体，则E为Cl元素，结合各元素的相对位置可知，A为C元素，B为Si，C为O，D为S元素，据此解答。
本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构及元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。 5.【答案】A
【解析】解：A、根据流程可知，电解饱和氯化钠溶液，阳极氯离子先失电子发生氧化反应产生氯气，氯气和阴极生成的氢氧化钠继续反应生成氯酸钠溶液，阴极氢离子得电子发生还原反应产生氢气，故A错误； B、吸收塔内用双氧水、氢氧化钠吸收反应生成亚氯酸钠，因为温度过高，双氧水会分解，则吸收塔内的温度不宜过高，故B正确；
C、通气体Y、空气和X酸还原氯酸钠溶液生成二氧化氯，则气体Y具有还原性，故C正确； D、吸收塔内用双氧水、氢氧化钠吸收反应生成亚氯酸钠，离子反应为：H2O2+2OH-+2C1O2=2C1O2-+O2+2H2O，故D正确； 故选：A。
根据流程可知，电解饱和氯化钠溶液，生成的氯气和氢氧化钠反应生成氯酸钠溶液，通气体Y、空气和X酸还原氯酸钠溶液生成二氧化氯，则气体Y具有还原性，再用双氧水、氢氧化钠吸收反应生成亚氯酸钠，过滤的亚氯酸钠（NaClO2）溶液通过蒸发浓缩冷却结晶得到亚氯酸钠晶体，以此解答。
本题以学生比较陌生的亚氯酸钠制备为背景，以过氧化氢法制备亚氯酸钠为主线，考查学生阅读题目获取信息的能力、考查对电解原理以及氧化还原反应相关知识的运用能力，题目难度中等。 6.【答案】C
【解析】解：A、放电时电子从负极流向正极，即从N极通过导线流向M极，故A正确；
B、放电时，N是负极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为：LixC6-xe-=C6+xLi+，故B正确； C、M是正极，不需要具有较强还原性，故C错误；
D、单位质量所输出电能越多，其比能量越大，又锂元素的摩尔质量较小，所以相对于传统铅蓄电池，锂电池的比能量较高，故D正确； 故选：C。
根据电池反应式知，放电时负极反应式为LixC6-xe-=C6+xLi+、正极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，所以N是负极、M是正极，根据二次电池的工作原理结合原电池和电解池的工作原理来回答。
本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池和电解池原理，明确充放电各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。 7.【答案】D
【解析】解：根据题干信息知，HX和HY是两种一元酸，加入NaOH溶液，H2O电离程度增大，溶液由酸性逐渐变为中性，当恰好完全反应时纵坐标数值小于7，则促进水电离，则两种酸都是弱酸，溶液呈碱
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性且水电离程度达到最大值，
A．弱酸部分电离，HX为弱酸，电离方程式为HX?H++X-，故A错误；
B．T、P点对应的溶液溶液溶质都是钠盐和NaOH，溶液都呈碱性，则T点c（H+）＜c（OH-），根据电荷守恒得c（Na+）＞c（Y-），水的电离程度较小，则c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C．N点溶液中溶质为HX和NaX，溶液呈酸性；P点溶质为NaX和NaOH，溶液呈碱性，所以加水稀释后N点溶液的pH增大、P点溶液的pH减小，故C错误；
D．常温下，M点溶质为NaY和HX，pH水=-lgc（H+）水，则c（H+）水=10-7mol/L，溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol?L-1， c（Na+）=c（Y-）=
mol?L-1，c（HY）=
mol/L，Ka=
=
，则
，故D
正确； 故选：D。
根据题干信息知，HX和HY是两种一元酸，加入NaOH溶液，H2O电离程度增大，溶液由酸性逐渐变为中性，当恰好完全反应时纵坐标数值小于7，则促进水电离，则两种酸都是弱酸，溶液呈碱性且水电离程度达到最大值，恰好完全反应时纵坐标越小，说明水的电离程度越大，则酸的酸性越弱，根据图知，酸性HX＞HY，
A．弱酸部分电离；
B．T、P点对应的溶液溶液溶质都是钠盐和NaOH；
C．N点溶液中溶质为HX和NaX，溶液呈酸性；P点溶质为NaX和NaOH，溶液呈碱性；
D．常温下，M点溶质为NaY和HX，pH水=-lgc（H+）水，则c（H+）水=10-7mol/L，溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol?L-1， c（Na+）=c（Y-）=
mol?L-1，c（HY）=
mol/L，Ka=
。
本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查图象分析判断及知识综合运用、计算能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质、电离平衡常数计算方法是解本题关键，题目难度中等。 8.【答案】CO2 Fe（OH）3、A1（OH）3、Mn（OH）2 CaCl2+（NH4）
+2+
2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl MgO+2NH4=Mg+H2O+2NH3↑ 加热蒸发、煅烧 HCl NH3 能耗低 对石灰石纯度要求不高
【解析】解：（1）低品位石灰石（含CaCO3、MnCO3、Fe2O3及A12O3）用盐酸酸溶，CaCO3、MnCO3、Fe2O3及A12O3分别与盐酸发生复分解反应离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，
MnCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mn2+，Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O，A12O3+6H+=2A13++3H2O，所以气体A为：CO2，
A13+，Mn2+，A1向粗制的氯化钙溶液中通入氨气，除去Fe3+，过滤得到滤渣的主要成分是Fe（OH）（OH）3、
3、Mn（OH）2，
故答案为：CO2；Fe（OH）3、A1（OH）3、Mn（OH）2；
（2）气体A为：CO2，用水吸收氨气和二氧化碳生成碳酸铵，“沉钙”过程中氯化钙与碳酸铵发生复分解反应：CaCl2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl得到碳酸钙沉淀和氯化铵， 故答案为：CaCl2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl；
（3）氯化铵为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，水解吸热，氯化铵中加入氧化镁并加热，反应MgO+2NH4+=Mg2++H2O+2NH3↑，
故答案为：MgO+2NH4+=Mg2++H2O+2NH3↑；
（4）镁的氯化物在溶液溶液中水解生成氢氧化镁和HCl，氯化镁加热蒸发，水解生成氢氧化镁和HCl，加热时HCl挥发促进水解，气体C为氯化氢，最终生成氢氧化镁，焙烧得MgO，系列操作”包含有加热蒸发、煅烧，
故答案为：加热蒸发、煅烧；
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