发布时间 : 星期日 文章人教版九年级化学下册第十一单元 课题1生活中常见的盐复习学案更新完毕开始阅读e93e491a85c24028915f804d2b160b4e767f818d
人教版九年级化学下册第十一单元 课题1生活中常见的盐学案
【要点梳理】
一、常见的盐
1、 定义：能解离出金属离子(或NH4)和酸根离子的化合物 物质 氯化钠 俗称 食盐 物理性质 白色粉末， 用途 （1）作调味品（2）作防腐剂 +
水溶液有咸味， （3）消除积雪（降低雪的熔点） 溶解度受温度 影响不大 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 备注 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 小苏打 白色粉末状固体，易溶于水 白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl促生盐酸、帮助消化，增进食欲 - 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物）。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） 3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 2、粗盐的提纯
(1)可溶性物质和不溶性物质混合可用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离。 (2)过滤器的准备。
(3)过滤时要注意的问题：一贴、二低、三靠。 (4)粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
二、、盐的化学性质
1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）
3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ 生成气体：H与CO3 ； NH4与OH 生成水：H与OH
+
2－
+
－
+
－
三、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
四、特殊离子鉴别：
H
+
1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO3盐 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe、Cu盐 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
3+
2+
2－
OHCl
－
－
SO4 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO3FeCu
2－
2－
用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体 用OH能生成红褐色沉淀
－－
3+
2+
用OH能生成蓝色沉淀
－
NH4MgCa
+
用OH能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 用OH
－
2+
能生成白色沉淀 能生成白色沉淀
2+
用CO3
2－
【典型例题】
1、下面是一些常见盐的俗称或主要成分，其中错误的是（ ） A. 碳酸氢钠——苏打 B. 大理石——碳酸钙 C. 食盐——氯化钠 D. 碳酸钠——纯碱 2、下列反应中不属于复分解反应的是（ ） A. H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
B. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl C. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2
3、分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是 （ ）
A．氧气、碳酸钙、空气 C．甲烷、食盐、冰水
B．氢气、硫酸钠、水
D．金刚石、熟石灰、石油
4、下列离子在溶液中不能大量共存的是（ ） A．Al、Cu、SO4、Cl
+
3+
--3+
2+
2--
B．Ba、NH4、Cl、NO3
+
+
2-
2++--
C．Ag、Fe、NO3、C1 D．NH4、Na、CO3、SO4
2-
举一反三：
1、下列说法正确的是（ ）
A. 纯碱不是碱 B. 食盐不是盐 C. 火碱不是碱 D. 盐酸不是酸 2、判断复分解反应能否发生，不必考虑的是( )
A．是否有水生成 B．是否有气体生成 C．是否有沉淀生成 D．金属活动性顺序 3、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是 （ ） A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO B.H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4 C.H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe3O4
D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO2
4、下列离子在溶液中能大量共存且溶液为无色的一组的是 A．Fe、K、NO3、Cl
+
2+
-3+
+
--
B．Cu、NH4、SO4、OH
+
+
2-2-
2++2--
C．K、Mg、NO3、SO4 D．H、Na、CO3、SO4
2-
【巩固提升】 一、选择题
1、下列选项中物质的化学名称、俗称、化学式一致的是 （ ） A.碳酸钠 小苏打 Na2CO3 B.氢氧化钠 纯碱 NaOH C.酒精 乙醇 C2H5OH D.氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)2 2、“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，下列操作正确的是 （ ）
A.把还浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发 B.开始析出晶体后，要用玻璃棒不断搅拌液体 C.蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热 D.待滤液完全蒸干时，才停止加热 3、在没有指示剂的情况下，除去CaCl2溶液中混有的盐酸，应加入的试剂是 （ ） A.CaCO3
B.CaO C.Ca(OH)2
D.Na2CO3
4．用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（ ）
A B C D 待鉴别溶液 HNO3和KNO3 HCl和NaCl AgNO3和Na2SO4 Ca(OH)2和NaOH 试剂（均为溶液） 酚酞 AgNO3 BaCl2 Na2CO3 5．下列各组物质在给定条件下能大量共存的是 （ ） A.在PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B.在PH=2的溶液中：KCl、 Na2SO4 、HNO3 C.在PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D.在PH=14的溶液中：Fe Cl3、Ba(NO3)2、CaCl2
6、将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的(
)
A．氯离子 B．硫酸根离子 C．碳酸根离子 D．氢氧根离子 7、以下实验基本操作正确的是：（ ）
A. 加热液体
点滴板 pH 试纸
12.25g固体
B.测定溶液pH C.称量固体
D.稀释浓硫酸
8、下列各组物质中，都易溶于水的一组是（ ）
A．NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3 B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3 C．CuSO4、Fe2（SO4）3、BaSO4 D．AgNO3、（NH4）2SO4、K2CO3 9、下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是（ ）
A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 B．锌粒放入稀硫酸中 C．氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水 D．铁屑放入硫酸铜溶液中
10、 物质X可发生“X + 酸 → 盐 + H2O”的反应，则X可能是（ ）
A. Fe B. CO2 C. H2SO4 D. NaOH