发布时间 : 星期一 文章[2014]河南省灵宝市第三高级中学2013-2014学年高二上学期第三次质量检测化学试题新课标人教版更新完毕开始阅读e98392d0172ded630b1cb67a
河南省灵宝市第三高级中学2013-2014学年高二上学期第三次质量检测
化学试题
命题人：许震乾 审题人：李合玉
一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分） 1．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A．4 ℃时，纯水的pH＝7
B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小 C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 2．下列变化过程，属于放热反应的是
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败
A．②⑤⑥ B．②③④ C．①③⑤ D．②③④⑤⑥
3．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
2－＋
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO4、Na
＋B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO－3、K －－3＋C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH＋ 4、Cl、NO3、Al－－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO24、SCN
4．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和
Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：
1
CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
2则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－ C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则
2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则
1
C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol－1 2
5．下列说法正确的是
A．在一定温度下AgCl水溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数 B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
1
1
C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶
液为AgCl的饱和溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl－)增大，Ksp值变大
6．有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，
以下说法中不正确的是 A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 B．HX、HY、HZ三者均为弱酸
C．在X－、Y－、Z－三者中，Z－最易发生水解 D．中和1mol HY酸，需要的NaOH稍小于1mol
7．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度
变化)。下列说法中错误的是 A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3mol·L
－1
B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中中等于K
均
8．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大
压强，速率的变化都符合示意图的反应是： A．2SO2(g)+O2(g) B．4 NH3(g)+5O2(g) C．H2(g)+I2(g) D．2 NH3(g)
2SO3(g) ΔH<0
4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
2HI(g) ΔH>0
N2(g) ＋3H2(g) ΔH>0
9．在常温下，下列各组溶液的c(H+)一定等于1×10-7mol/L的是 A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合
B．0.10mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合 C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍
D．pH＝1的H2SO4与0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液以等体积混合
2
10．在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g) 系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是
A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3 C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3
11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(s) ΔH>0 下列叙述正确的是
nC(g)的反应体
A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，体系压强减小 12．下列溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是
A.0.1 mol·L-1的NaOH溶液与0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液等体积混合 c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
B.常温下，0.01 mol·L-1的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合 c(CH3COO－)＞c(Na)＞c(H+)＞c(OH－)
C.常温下，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液混合后使pH＝7，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合 c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
13．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应： 2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol Z，下列说法正确的是
+
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的一半 C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应 D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等
14．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4
溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
3
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
15．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的
Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是 ．
A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)
AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816
2SO3(g) ΔH＜
13
16．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)
0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高 D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
17．已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g) ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容
4