发布时间 : 星期二 文章2020年高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1讲 原子结构习题更新完毕开始阅读e9cab5c9d6d8d15abe23482fb4daa58da1111c40
原子结构
(时间：45分钟)
一、选择题
1．(2020·中山模拟)有关化学用语表达正确的是( ) A．聚丙烯的结构简式：[CH2—CH2—CH2]n
B．Cl的结构示意图：C.Pd和Pd互为同位素
102 46
103 46
－
D．过氧化氢电子式：
解析：A.聚丙烯的结构简式为，故A错误；B.Cl的结构示意图
－
为，故B错误；C. 46Pd和 46Pd互为同位素，故C正确；D.过氧化氢为共价化合物，
102103
电子式为，故D错误。
答案：C
2．铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据如下图，下列说法完全正确的是( )
49 In铟
21
5s5p114.8
A．铟元素的质量数是114.8 B．铟元素的相对原子质量是114 C．铟元素是一种副族元素 D．铟原子最外层有3个电子
解析：该元素的原子序数为49，位于第五周期ⅢA族，和Al处于同一主族，D正确。 答案：D
3．(2020·上海卷)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )
＋－
A．H3O和OH B．CO和N2
－＋＋
C．HNO2和NO2 D．CH3和NH4
解析：本题考查微粒中电子数目的计算。中性微粒：核外电子数等于核内质子数；阳离
＋
子：电子数等于质子数减所带的电荷数；阴离子：电子数等于质子数加所带的电荷数。CH3中
＋
的电子数为8，NH4中电子数为10，二者不相等。
答案：D
4．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是( )
＋
A．N5中含有36个电子 B．O2与O4属于同分异构体
1214
C．C60和C、C互为同位素 D．H2与H3属于同素异形体
＋
解析：每个氮原子有7个电子，则N5中的电子数为7×5－1＝34，A错误；O2与O4是氧元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，B错误；同位素的研究对象是原子，核素是具有一定质子数和中子数的一种原子，C60是一种单质，C错误。
答案：D
238238
5．(2020·上海卷)“玉兔”号月球车用 94Pu作为热源材料。下列关于 94Pu的说法正确的是( )
238238
A. 94Pu与 92U互为同位素 238239
B. 94Pu与 94Pu互为同素异形体 238238
C. 94Pu与 92U具有完全相同的化学性质 238239
D. 94Pu与 94Pu具有相同的最外层电子数
238238238239
解析：A项 94Pu与 92U的质子数不同，不能互为同位素，错误；B项 94Pu与 94Pu均是核
238238
素，不是单质，不能互为同素异形体，错误；C项 94Pu与 92U的质子数不同，属于不同的元
238239
素，不可能具有完全相同的化学性质，错误；D项 94Pu与 94Pu的质子数相同，具有相同的最外层电子数，正确，答案选D。
答案：D
6．X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1∶4∶2。下列叙述中正确的是( )
A．X一定是碱金属元素
B．Y元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈碱性 C．Z元素形成的最高价氧化物熔点较低
D．X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备
解析：X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1∶4∶2，所以其分别是第ⅠA族、第ⅣA族、第ⅡA族，所以其可能是H或Li、C和Mg元素。A项，X不一定是碱金属元素，错误；C项，氧化镁的熔点较高，错误；D项，H2可以通过电解MgCl2溶液制取，但Li不可以，错误。
答案：B
7．下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是( ) A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
＋2＋2－
B．微粒Na、Mg、O具有相同的电子层结构
C．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 482＋
D.20Ca的中子数比核外电子数多10
123
解析：同种元素的不同核素的原子间质子数相同，中子数不相同，如H、H和H质子
＋2＋2－
数都是1，但中子数分别是0、1、2，A错误；微粒Na、Mg、O核外都是10个电子，即核外都有2个电子层，电子数分别是2和8，B正确；ⅣA族(用X表示)与ⅦA族(用Y表示)形成的化合物为XY4，X形成4个共价键即4对共用电子对，最外层共8个电子，每个Y形
482＋
成一个共价键即一对共用电子对，加上未成键的6个电子，共有8个电子，C正确；20Ca的质量数是48，中子数为48－20＝28，核外电子数是20－2＝18，则中子数比核外电子数多10，D正确。
＋
答案：A
二、非选择题
8．六种粒子的结构示意图分别为：
请回答下列问题：
(1)依次写出6种粒子的符号：_______________________。
(2)A、B、C、D、E、F共表示____种元素、____种原子、____种阳离子、____种阴离子。 (3)上述微粒中，阴离子与阳离子可构成两种化合物，这两种化合物的化学式为____________。
－＋2＋
解析：A为F，B为F，C为Ne，D为Na，E为Mg，F为Mg。
－＋2＋
答案：(1)F、F、Ne、Na、Mg、Mg (2)4 3 2 1 (3)NaF、MgF2
9．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E3
元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素
4都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。
请回答下列问题：
(1)B单质的电子式是____________。
(2)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，两种酸式盐相互反应的离子方程式为________________________________。
(3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为___________________________。
解析：A的原子半径最小，所以A为H、B为N、D为Na、E为S、C为O。
(2)形成盐可知一定属于铵盐，酸式盐为NH4HSO3、NH4HSO4，两种酸式盐相互反应的离子
－＋
方程式为HSO3＋H===SO2↑＋H2O。
－－
(3)由18电子和10电子可知甲、乙分别为HS、OH。 答案：(1)∶N, ??N∶
－＋
(2)HSO3＋H===SO2↑＋H2O
－－2－
(3)HS＋OH===S＋H2O
10．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示： 元素编号 X Y Z M 元素性质或原子结构 周期序数＝主族序数＝原子序数 原子最外层电子数为a，次外层电子数为b 原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－b 单质在自然界中的硬度最大 N 位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍 (1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称： X____，Y____，Z____，N____。
(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，写出符合下列要求的分子式：
－
①含10e且呈正四面体结构的分子________；
－
②含14e的双原子分子________；
－
③含16e且能使溴水褪色的分子________；
－
④含18e且常温下呈液态的分子________。
解析：(1)根据周期序数＝主族序数＝原子序数，推知X为氢元素；根据电子数L层＝a＋b，M层＝a－b，最外层为a，次外层为b，得出b＝2，a＝6，从而推得Y、Z分别为氧元素、硅元素；金刚石在自然界中的硬度最大，故M为碳元素，N的最外层电子数是电子层数的2倍，则推得N为硫元素。
－
(2)①CH4为正四面体分子，②CO为双原子14e分子，③乙烯能和溴水发生加成反应，
－
使溴水褪色，④H2O2在常温下为18e的液态分子。
答案：(1)氢 氧 硅 硫
(2)①CH4 ②CO ③C2H4 ④H2O2
11．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E、B与G、D与L分别位于同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：
(1)以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是__________(填化学式)，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)____________________。
(2)L、I两元素可按原子个数比1∶1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为__________。
(3)固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：__________________。
(4)由A、B、C、D按原子个数比4∶1∶1∶2形成一种化合物Y，则Y的化学式为____________，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色。写出使高锰酸钾溶液褪色的反应的离子方程式：________________________________________。
解析：由于九种主族元素位于三个不同的周期，而B、C、D位于同一周期，可以知道A为氢元素，B、C、D位于第二周期，E、F、G、L、I则位于第三周期；由A与E为同一主族元素，可确定E为钠元素；由F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，可推知D、F为氧元素和铝元素；由C、D、F三种元素的原子序数之和为28，可推知C元素为氮元素；由D与L位于同一主族，可推知L为硫元素；由其原子序数关系和B与G位于同一主族可知，I只能是氯元素，B、G分别为碳元素和硅元素。即A、B、C、D、E、F、G、L、I分别对应H、C(碳)、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。
(1)题述非金属元素除H外，C(碳)、N、O、Si、S、Cl中硅元素的非金属性最弱，故形
2－
成的最简单的气态氢化物中SiH4的稳定性最弱。E、F、L所形成的简单离子中S与氩原子
＋3＋
的核外电子排布相同，而Na和Al则与氖原子核外电子排布相同，故离子半径大小顺序为2－＋3＋
S＞Na＞Al。
(2)L、I两元素按原子个数比1∶1组成的化合物应该是S2Cl2，其中硫原子和硫原子之间、硫原子和氯原子之间均以共价单键的形式结合。
(3)固体化合物Na2O2与化合物Na2S的水溶液按物质的量之比1∶1反应生成单质S，同