发布时间 : 星期二 文章普通化学习题与解答更新完毕开始阅读e9e79c50f46527d3240ce034
（4）沉淀出2.00molAgCl(s) 解：
（1）
NH4HS(s)25℃
NH3(g)+H2S(g)?Um??Hm????(Bg)RT
= -〔B2×8.314×10-3×298.15〕kJgmol?1= -4.958kJgmol?1 2.00molNH4HS(s)分解过程两者的能量差为
2.00 mol×（-4.958）kJgmol?1= -9.92kJ
25℃
（2） H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)??(Bg)=0
?BUm??Hm=0
生成1.00molHCl(g)过程两者的能量差为0
（3）
CO℃ 2(s)-78CO2(g)?Um??Hm????(Bg)RT
= -〔B1×8.314×10-3×（273.15-78）〕J= -1.62kJgmol?1 5.00molCO2(s)（干冰）的升华过程两者的能量差为
5.00 mol×（-1.62）kJgmol?1= -8.10kJ
（4）AgNO 3(aq)+NaCl(aq)-25℃ AgCl(s)+NaNO3(aq)?V≈0，故?Um??Hm?0
沉淀出2.00molAgCl(s)过程两者的能量差为0
10、试查阅附表3的数据计算下列反应的??rHm（298.15K）
14NH3(g)?3O2(g)?2N2(g)?6H2O(l) 2）C 2H2(g)?H2(g)?C2H4(g)
3）NH3(g)?稀盐酸
4）Fe(s)+CuSO4(aq)解： （1） 4NH3(g)?3O2(g)?2N2(g)?6H2O(l)??fHm（298.15K）/kJgmol?1 -46.11 0 0 -285.83 ????rHm(298.15K)??B?fHm,B(298.15K)
= 〔B6×（-285.83）-4×（-46.11）〕kJgmol?1 = -1530.54kJgmol?1
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（）（（（
（2） C2H2(g)?H2(g)?C2H4(g)
?（298.15K）/kJgmol?1 226.73 0 52.26 ?fHm???rHm(298.15K)???B?fHm,B(298.15K)
= （52.26-226.73）kJgmol?1 = -174.47kJgmol?1
?(aq) （3） NH3(g)?H?(aq)?NH4B?（298.15K）/kJgmol?1 -46.11 0 -132.45 ?fHm???rHm(298.15K)???B?fHm,B(298.15K)
= 〔（-132.45）-（-46.11）〕kJgmol?1 = -86.32kJgmol?1
（4） Fe(s)?Cu2?(aq)?Fe2?(aq)?Cu(s)
?（298.15K）/kJgmol?1 0 64.77 -89.1 0 ?fHm???rHm(298.15K)???B?fHm,B(298.15K)
B = （-89.1-64.77）kJgmol?1 = -153.9kJgmol?1
??11、计算下列反应的（1）?rHm（298.15K）；（2）?rUm（298.15K）和（3）298.15K
B进行1mol反应时的体积功w体
CH4(g)?4Cl2(g)?CCl4(l)?4HCl(g) 解：（1） CH4(g)?4Cl2(g)?CCl4(l)?4HCl(g)
?（298.15K）/kJgmol?1 -74.81 0 -135.44 -92.307 ?fHm? ?rHm（298.15K）=〔（-135.44）+4×（-92.307）-0×4-（-74.81）〕kJgmol?1
= -429.86kJgmol?1
??(298.15K)??rHm(298.15K)???(Bg)RT （2）?rUm = -429.86kJgmol-（4-4-1）×8.314×10-3kJgmol?1gK?1×
?1B298.15K
= -427.38kJgmol?1
（3）反应在等温等压条件下进行： w体???ngRT
= -（4-4-1）×8.314×10-3kJgmol?1gK?1×298.15K = 2.479kJgmol?1
12、近298.15K时的弹式量热计内使1.0000g正辛烷（C8H18,l）完全燃烧，测
得此反应热效应为-47.79kJ（对于1.0000g液体C8H18而言）。试根据此实验值，
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?估算正辛烷（C8H18,l）完全燃烧的（1）qV,m；（2）?rHm（298.15K）。
解：
C8H18(l)?25O2(g)?8CO2(g)?9H2O(l)2（1）正辛烷的摩尔质量为114.23ggmol?1
qV,m=（ -47.79）kJgg?1×114.23ggmol?1 = -5459kJgmol?1 （2） qp,m?qV,m???(Bg)gRT
B qp,m?qV,m?25 =-5459kJgmol?1+（8- ）×8.314×10-3kJgmol?1gK?1
2×298.15K
B??(Bg)gRT
= -5470kJgmol?1
? ?rHm（298.15K）=qp,m= -5470kJgmol?1
?13、利用CaCO3、CaO和CO2的?fHm（298.15K）的数据，估算煅烧1000kg
石灰石（以纯CaCO3计）成为生石灰所需的热量。又在理论上要消耗多少燃料煤（以标准煤的热值估算）？ 解：
?（298.15K）/kJgmol?1 -1206.92 -635.09 -393.509 ?fHm???rHm(298.15K)???B?fHm,B(298.15K)
CaCO3(s)?CaO(s)?CO2(g) = 〔（-635.09）+4×（-393.509）-（-1206.92）〕kJgmol?1 = 178.33 kJgmol?1
1000kg石灰石完全分解为生石灰所需热量为
q= 178.33 kJgmol?1×1000×103g/100 ggmol?1=1.78 ×106 kJ
标准煤的热值为29.3MJgkg?1，需耗燃料煤的质量： m= 1.78 ×106 kJ/（29.3×103kJgkg?1）= 60.8 kg
B14、设反应物和生成物均处于标准状态，试通过计算说明298.15K时究竟是乙
炔（C2H2）还是乙烯（C2H4）完全燃烧会放出更多的热量：（1）均以kJgmol?1表示；（2）均以kJgg?1表示。 解： （1）
5C2H2(g)?O2(g)?2CO2(g)?H2O(l)2?（298.15K）/kJgmol?1 226.73 0 -393.509 -285.83 ?fHm???rHm(298.15K)???B?fHm,B(298.15K)
= 〔（-393.509）×2+（-285.83）-（226.73）〕kJgmol?1
B 7
= -1299.58kJgmol?1
C2H4(g)?2O2(g)?2CO2(g)?2H2O(l)???rHm(298.15K)???B?fHm,B(298.15K)
?（298.15K）/kJgmol?1 52.26 0 -393.509 -285.83 ?fHm= 〔（-393.509）×2+（-285.83）×2-（52.26）〕kJgmol?1
= -1410.94kJgmol?1
（2）若均以kJgg?1表示，对于C2H2而言，则有
?H?（298.15K）= -1299.58kJgmol?1/28ggmol?1 = -49.41 kJgg?1 对于C2H4
B?H?（298.15K）= -1410.94kJgmol?1/26ggmol?1
= -50.30 kJgg?1
通过计算可见，298.15K时乙烯完全燃烧放出更多的热量。
15、通过吸收气体中含有的少量乙醇可使K2Cr2O7酸性溶液变色（从橙红色变
为绿色），以检验汽车驾驶员是否酒后驾车（违反交通规则）。其化学反应可表示为
2?2Cr2O7(aq)?16H?(aq)?3C2H5OH(l)?4Cr3?(aq)?11H2O(l)?3CH3COOH(l)
?试利用标准摩尔生成焓数据求该反应的?rHm（298.15K）=?
解： 2Cr2O72?(aq)?16H?(aq)?3C2H5OH(l)?
?（298.15K）/kJgmol?1 -1490.3 0 -277.69 ?fHm4Cr3?(aq)?11H2O(l)?3CH3COOH(l)
-1999.1 -285.83 -484.5
???rHm(298.15K)???B?fHm,B(298.15K)
= 〔（-1999.1）×4+（-285.83）×11+（-484.5）×3
-（-1490.3）×2-（-277.69）×3〕kJgmol?1
= -8780.4kJgmol?1
B*16、试通过计算说明下列甲烷燃烧反应在298.15K进行1mol反应进度时，在
定压和定容条件燃烧热之差别，并说明差别之原因。
CH4(g)?2O2(g)?CO2(g)?2H2O(l)
解： qp,m?qV,m???(Bg)gRT
= （1-1-2）×8.314×10-3kJgmol?1gK?1×298.15K
B 8