发布时间 : 星期五 文章高中化学知识清单更新完毕开始阅读eaf2178d71fe910ef12df8af
?SiO2溶于NaOH溶液 ?Al2O3溶于NaOH溶液 ?Na2S溶液中通入H2S气体 ?Na2S溶液中通入Cl2 知识点59： 放热反应小结： 1．所有的燃烧都是放热反应： Mg + CO2 点燃 6．个别化合反应：如：H2 + I2 H2S + O2（足量） 点燃 2．所有的中和反应：
+－
H(aq) + OH(aq) = H2O(l)；△H= kJ/mol －
OH(aq) + CH3COOH(aq) = △H＜ kJ/mol 3．金属与酸的反应：Zn与浓H2SO4按质量比65︰196反应： Zn + H2SO4(浓) = Zn + H2SO4 = 发生装置： Cu + HNO3(稀) = 4．大多数化合反应： Mg + N2 Fe + S
△ 点燃 催化剂 △ SO2 + O2 5．能自发进行的反应：Fe + CuSO4 = KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = KMnO4 + HCl(浓) = 6．一些强酸、强碱溶于水：如浓H2SO4、NaOH(s)溶于水
由于浓H2SO4溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，一定要注意将 沿容器的内壁慢慢注入 中，并不断的搅拌。 知识点60： 吸热反应小结：
1．弱电解质的电离： H2O2?
NH3·H2O? 2H2O?
2－3+
2．盐类水解：CO3+ H2O ? Fe + H2O ? 3．大多数分解反应： KClO3
Cu(NO3)2
△ △ △ NH4HCO3
4．以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应：
练习：“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是
A、NaCl B、NH4NO3 C、NaOH D、生石灰
知识点61：盖斯定律：
“若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应（在相同条件下）一次发生的反应热相同。”
1．已知白磷和红磷分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式：
①P4(s, 白磷) + 5O2(g) = P4O10(s) ； △H =－2983.2kJ/mol ②P (s, 红磷) + 5/4O2(g) = 1/4P4O10(s) ； △H =－738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式是 由此可以看出，更稳定的磷的同素异形体是 2．把煤作为燃料可以通过下列两种途径：
途径Ⅰ C(s) + O2(g) = CO2(g )；△H1＜0
途径Ⅱ 先制水煤气：C(s) + H2O(g) = CO(g ) + H2(g)；△H2＞0 再燃烧水煤气 2CO(g ) + O2(g) = 2CO2(g )；△H3＜0
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；△H4＜0
?判断：途径Ⅰ放出的热量 途径Ⅱ放出的热量。 ?△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
?由于制水煤气反应中，反应物具有的总能量 生成物所具有的总能量，因此反应条件为 。 知识点62：比较金属性强弱的依据：
1． 同周期中，从右向左，同主族中，由上到下金属性增强； 如：金属性Na Mg Al Li Na K Rb
2．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱， 碱性愈强，其元素的金属性也愈强： 碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 3．依据金属活动顺序表（极少数例外），请你写出金属活动顺序表： 4．常温下与酸反应的剧烈程度；
Mg + HCl = （剧烈） Al + HCl = （平缓） 所以金属性：Al Mg
5．常温下与水反应的剧烈程度：下列金属性：Na Mg
Na + H2O = （常温、反应剧烈）
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?Cl2与热的KOH溶液反应
C + H2O(g)
5．一些物质溶于水：如NH4NO3、NH4Cl(s)溶于水
高温 △
N2 + O2
放电
CO2 + C △ 燃点 Mg + H2O △ （加热、反应平缓）
练习：a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
微粒 原子核数 带电荷数 6．与盐溶液之间的置换反应：Fe + CuSO4 = 7．高温下与金属氧化物的置换反应：
高温 a 单核 b 单核 c 双核 d 多核 e 单核 f 多核 g 多核 0 1+ 1－ 0 2+ 1+ 0 Al + Fe3O4
8．用电化学的方法：电解AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液， 阴极的电极反应为：先发生： 后发生： 金属性：Ag Cu 知识点63：比较非金属性强弱的依据：
1．同周期中，由左到右，同主族中，由下到上，非金属性增强： 如：非金属性：P S Cl F Cl Br I
2．依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱； 酸性愈强，其元素的非金属性也愈强： 酸性：H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
3．依据其气态氢化物的稳定性；稳定性愈强，非金属性愈强： 稳定性：SiH4 PH3 H2S HCl
4．与H2化合的条件： F2 + H2 = （暗处化合，爆炸） Cl2 + H2 = （光照或点燃） Br2 + H2 = （500℃） I2 + H2 ? （持续加热，缓慢反应，生成的HI同时分解） 5．与盐溶液之间的置换反应：
Cl2使KI淀粉溶液变蓝： 6．跟同一物质反应： 2Cu + S
△ Cu + Cl2
练习：同周期的X、Y、Z三种元素原子序数依次增大，它们的价电子数之和为10，它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水，判断：X Y Z 最高价氧化物水化物之间的反应化学方程式为： X+Y Y+Z 知识点：64“10电子”微粒小结： 一核10电子 二核10电子 三核10电子 四核10电子 五核10电子 分子 阳离子： 阴离子： 离子 金属性：Al Fe
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子，c与f可形成两个共价型g分子。请回答：
?a微粒的核外电子排布式：
?b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为： ＞ （用化学式表示）
?d溶于水的电离方程式为： ?g微粒所构成的晶体类型属 晶体 ?c微粒是 f微粒是
c、f反应的方程式为：
知识点65：“18电子”微粒小结： 一核18电子 二核18电子 三核18电子 四核18电子 五核18电子 六核18电子 分子 离子 阳离子： 阴离子： 非金属性：S Cl
练习：A、B、C、D均为短周期元素，A与B可形成两种液态化合物X和Y，X的分子式为B2A，Y的最简式为BA，B与C可形成极易溶于水的酸性气体Z，B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体W，X、W都是10电子微粒，Y、Z都是18电子微粒， 且A、B、D可形成离子晶体M，该晶体的水溶液显弱酸性。 ?写出四种元素的符号：A B C D ?写出反应C2 + W→D2的化学方程式：
?M的化学式为： 其水溶液显酸性的离子方程式为：
?已知液态W与X相似，也能发生微弱的电离，其电离方程式为：
知识点66：1～18号元素原子的结构特征：
1、最外层电子数为1的原子有：
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2、最外层电子数为2的原子有： 3、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有： 4、最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有： 5、最外层电子数是次外层电子数3倍的原子有： 6、最外层电子数是次外层电子数4倍的原子有： 7、次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有： 8、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有： 9、电子层数跟最外层电子数相等的原子有： 10、电子层数是最外层电子数2倍的原子有： 11、最外层电子数是电子层数2倍的原子有： 12、最外层电子数是电子层数3倍的原子有：
知识点67：微粒半径的比较：
1、同周期原子半径随原子序数的递增而
r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl) 2、同主族原子半径随原子序数的递增而
r(Li) r(Na) r(K) r(Rb) r(F) r(Cl) r(Br) r(I) 3、同周期阳（阴）离子半径随原子序数的递增而 。
+2+3+3－2－－
r(Na) r(Mg) r(Al) r(P) r(S) r(Cl) 4、同主族阳（阴）离子半径随原子序数的递增而
+++－－－－
r(Li) r(Na) r(K) r(F) r(Cl) r(Br) r(I) 5、同种元素的原子、离子，其电子数越多半径就
3+2+－
r(Fe) r(Fe) r(Fe) r(Cl) r(Cl)
6、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的半径
2－－+2+3+
r(O) r(F) r(Na) r(Mg) r(Al)
7、核电荷数不同，电子层结构也不同的阴、阳离子半径相对大小可借助元素周期表来判断。例
－2－2++2－2+3++
如，按半径由大到小将下列微粒排列起来：Cl S Ca K Se Mg Al H 知识点68：短周期元素推断题的常见“题眼”（一）： 一．位置与结构
1．周期序数等于族序数两倍的元素是
2．最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素是 3．次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是 4．次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是 5．族序数与周期数相同的元素是
族序数是周期数2倍的元素是 族序数是周期数3倍的元素是 6．只由质子和电子构成的元素是 二．含量与物性
7．地壳中质量分数最大的元素是 其次是 8．地壳中质量分数最大的金属元素是 9．其单质是人工制得纯度最高的元素是 10．其单质为天然物质中硬度最大的元素是 11．其气态氢化物最易溶于水的是 12．其氢化物沸点最高的非金属元素是 13．常温下，其单质是有色气体的是 知识点69：短周期元素推断题的常见“题眼”（二）： 14．所形成的化合物种类最多的是
15．在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的是 16．其单质是最易液化的气体的是 17．其单质是最轻的金属元素的是
18．其最高价氧化物的水化物酸性最强的是 三．化性与用途
19．与水反应最剧烈的非金属是
20．其气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的是 21．其气态氢化物与低价氧化物能反应生成该元素的单质的
是
22．在空气中，其一种同素异形体能自燃的元素是 23．其气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的是 24．其两种同素异形体对人类生存最为重要的元素是 25．能导电的非金属单质晶体有
能与强碱溶液作用的单质有
26．既能在CO2中燃烧又能在N2中燃烧的金属是
知识点70：化学平衡状态的标志：
1．下列说法中可以充分说明反应P（气）+Q（气）?R(气)+S（气）在恒温下，已经达到平衡的是
A、反应容器内的压强不随时间变化。 B、反应容器内P、Q、R、S四者共存。 C、P和S的生成速率相等。
D、向容器中再加入一定量的Q，其他物质的量不发生变化. 2．在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)?2AB(g)达到平衡的标志 是 A、单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B、容器的总压强不随时间变化
C、单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D、单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
3．下列说法可说明反应N2 + 3H2 ? 2NH3已达平衡的是 A、一个Ｎ≡Ｎ键断裂的同时，有3个Ｈ－Ｈ键形成
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B、一个Ｎ≡Ｎ键断裂的同时，有6个Ｈ－Ｈ键形成 C、c(N2)、c(H2)、c(NH3)相等
D、反应混合物的平均分子量不再变化
4．在一定温度下的密闭容器里中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s) + 2B(g) ? C(g) + D(g) 已达到平衡状态的是
A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、A的浓度 D、气体的总物质的量 知识点71：化学平衡中的转化率问题：
规律：在一定条件下，对于达到平衡的可逆反应：
aA(g) ＋ bB(g) ? cC(g) ＋ dD(g)
?增加c(B)：平衡正向移动，A转化率提高，B转化率下降 ?减小c(A)：平衡逆向移动，A转化率提高，B转化率下降
练习：1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是
A、反应混合物的浓度 B、反应物的转化率 C、正逆反应速率 D、体系的压强
2．反应2Cl2(g) + 2H2O(g) ? 4HCl(g) + O2(g)（吸热反应）达到平衡时，在其它条件不变的情况下；
?减压，HCl物质的量 c(HCl) ?加压，HCl物质的量 c(HCl)
?增加H2O(g)的量，Cl2转化率 H2O(g)转化率 3．在一定条件下的反应PCl5(g) ?PCl3(g) + Cl2(g)（吸热反应）， 达到平衡后，能使PCl5的分解率降低的是 A、T、V不变，充入氩气 B、V不变，对体系加热 C、T、V不变，充入氯气 D、T不变，缩小容器体积 知识点72：化学平衡中的转化率和百分含量： 规律：在一定条件下（恒容、恒温），对于达到平衡的可逆反应：
aA(g) ?bB(g)＋cC(g) 若增加c(A)： ?若a＝b＋c，A的转化率不变，B%不变
?若a＞b＋c，A的转化率增大，B%增大，A%减小 ?若a＜b＋c，A的转化率减小，B%减小，A%增大
练习：1．在一真空容器中盛有1mol PCl5，加热到200℃时发生下列反应PCl5(g) ?PCl3(g) + Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5的体积分数为M%，若在同一温度同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5的体积分数为N%。则M和N的关系是 2．在恒容容器中，2NO2(g)?N2O4(g)建立化学平衡；若再通入一定量的NO2，达到平衡时： ?NO2物质的量 c(NO2) 气体颜色 ?NO2的体积分数 NO2转化率
?N2O4物质的量 c(N2O4) N2O4体积分数
知识点73：弱电解质的电离平衡：
+－
1．不饱和氨水存在以下平衡NH3+H2O?NH3·H2O?NH4+OH 改变条件对上述平衡有何影响：(填“大”“小”“左”“右”)
c(NH4) +c(OH) －平衡 电离度 移动方向 加入NH4Cl晶体 加入盐酸 加入NaOH固体 加入CuCl2固体 通入氨气 加水稀释 加热 + 2．体积和c(H)都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的Na2CO3溶液反应，离子方程式为： CH3COOH与Na2CO3： H2SO4与Na2CO3： 在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是 A、一样多 B、醋酸比硫酸多 C、硫酸比醋酸多 D、无法比较 知识点74：酸碱质子理论：
1923年，美国的布朗斯特和劳莱提出酸碱质子理论，该理论认为：
++
凡是能给出质子（H）的物质都是酸，凡是能接受质子（H）的物质都是碱。写出下列离子方程式：
① HCl电离： ② NaOH电离： ③ NaHSO4在水溶液里电离：
－
④ HCO3电离：
－
HCO3水解：
2－
⑤ SO3水解：
2－
⑥ HPO4电离：
2－
HPO4水解：
+
⑦ H2O? H2O + H =
－
⑧ HSO3电离：
－
HSO3水解： ?上述物质中，属于酸的有 （填序号） ?上述物质中，属于碱的有
?上述物质中，既属于酸，又属于碱的有 第 16 页 共 18 页