发布时间 : 星期六 文章通用版2018 - 2019版高中化学第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡第2课时沉淀反应 - 图文更新完毕开始阅读eb0a81ec905f804d2b160b4e767f5acfa0c783dc
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第 2 课时 沉淀反应的应用
[ 学习目标定位 ]
1. 能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。
2. 学
会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。
一、沉淀的生成与溶解 1. 沉淀的溶解
某含有 CaCO3 的悬浊液，改变条件，回答下列问题： (1) 滴加盐酸直至过量，沉淀逐渐溶解。原因是
2－
CaCO3 在水中存在， CaCO3(s)
－
(aq) ＋ Ca
2＋
===H2O＋CO2↑，c(CO2
CO3 (aq) ，当加入盐酸后， CO3 ＋2H 3 ) 降低，平衡向溶解方向移动，最
2－
＋
后沉淀完全消失。
2＋
) 减小， c(CO2
－
(2) 加入 Na2CO3 溶液，沉淀增多， c(Ca 2. 沉淀的生成
3
) 增大。
无机制备及提纯、 科研、 废水处理等领域， 常利用生成沉淀达到分离或除去某些离子的目的。 常用的方法有：
(1) 调节 pH 法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁， 使其溶解于水， 再加入氨水调节 pH 至 7～
3＋
3＋
＋
8，可使 Fe 转变为 Fe(OH)3 沉淀而除去。反应如下： Fe ＋3NH3· H2O===Fe(OH3)↓＋3NH
4 。
2＋
、Hg2等生成极难溶
＋
(2) 加沉淀剂法：如以 Na2S、H2S 等作沉淀剂，使某些金属离子，如 的硫化物 CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。 写出下列反应的离子方程式： ：H
＋。 ①用 H2S 除去 Cu
2＋2＋
Cu
===CuS↓＋ 2H
2S＋Cu
2＋
2＋
2－
===HgS↓。 ②用 Na2S 除去 Hg ：Hg ＋S
3. 根据沉淀溶解平衡，分析回答下列问题： (1)BaCO3 和 BaSO4 都难溶于水，在医学上常用 么？
2 ＋
－
BaSO4 作钡餐透视，而不能用 BaCO3 的原因是什
答案 原因是 BaCO3 能溶于胃酸 ( 主要成分为盐酸 ) ，反应原理为 BaCO3(s)
(aq) ＋CO2Ba
3
(aq) 、
2－
＋
2－
2－
===CO
CO3 ＋2H 2↑＋H2O。胃酸消耗 CO3 ，使溶液中 c(CO3 ) 降低， BaCO3 的沉淀溶解平衡向右
2＋) 增大引起人体重金属中毒。 移动， c(Ba
(2) 可溶性钡盐 (如 BaCl2 等) 当作食盐食用， 会造成钡中毒。 中毒患者常用 5.0%的 Na2SO4 溶液 洗胃的原因是什么？
1
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2－
2＋
2＋
答案 中毒后服用 5.0%的 Na2SO4溶液洗胃，SO4 与 Ba 结合生成 BaSO4 沉淀，可缓解 Ba
对人体的 毒害。
沉淀反应的应用
(1) 沉淀的生成和溶解是两个方向相反的过程， 转化。
(2) 利用生成沉淀除去某种离子， 首先要使生成沉淀的反应能够发生， 行得越完全越好。
(3) 根据平衡移动原理， 对于在水中难溶的电解质， 如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的 相应离子， 使平衡向沉淀溶解的方向移动， Al(OH) 3、Cu(OH)2 等难溶电解质。
3＋
控制离子浓度， 可以使反应向我们需要的方向
其次沉淀生成的反应进
就可以使沉淀溶解。 如常用强酸溶解 CaCO3、FeS、
例 1 为除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe ，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 ( )
A.NH3· H2O B.NaOH C.Na 2 CO3 D.MgCO3 答案 D
3＋
＋
3＋
解析 Fe ＋3H2O
2＋
Fe(OH)3＋3H ，调节 pH，可使 Fe 转化为 Fe(OH)3 沉淀后除去。在不引
MgO、
入新杂质、 Mg 不沉淀的条件下，选用 MgCO3，过量的 MgCO3 可一起过滤除去。也可选用 Mg(OH)2 等试剂。 考点 题点 例 2
沉淀溶解平衡的应用 沉淀的生成 (沉淀的先后 ) 如图表示的是难溶氢氧化物在不同
pH 下的溶解度 ( S) ，下列说法正确的是 (
)
3＋
A.pH＝3 时溶液中铁元素的主要存在形式是
2＋
Fe
pH的方法除去
杂质，可通过调节溶液
B. 若 Ni(NO3) 2 溶液中含有少量的 Co
3＋
2 ＋
C.若要分离溶液中的 Fe 和 Cu ，可调节溶液的 pH 为 4
2＋
2＋
D.若向含有 Cu 和 Ni 答案 C
的溶液中加入烧碱， Ni(OH) 2 优先沉淀
解析 当 pH＝3 时，Fe 已沉淀完全， A 项错误； 由于 Ni 和 Co 完全沉淀时的 pH相差不大， 的溶液中加入 故不宜通过调节溶液 pH的方法除去， B 项错误； 根据图可知向含有 Cu 和 Ni 烧碱， Cu(OH)2 优先沉淀， D项错误。
2＋
2＋
3 ＋ 2＋ 2＋
2