发布时间 : 星期四 文章成都经开区实验中学2018-2019学年度化学考前仿真训练试题（二）（Word版含解析）更新完毕开始阅读eb4feca442323968011ca300a6c30c225801f01e
大气，起到平衡压强的作用；通过气泡产生的速率可以观察O2的流速。(3)仪器丙为三口烧瓶；冷凝管的冷却水要下进上出。(4)装置C的三口烧瓶中盛有PCl3，其与通入的O2反应生成POCl3。反应温度控制在60～65 ℃的原因是既能提高反应速率，又能防止因温度过高而导致PCl3挥发。(5)设16.73 g样品中含有x mol POCl3，根据样品纯度测定过程中发生的反应：POCl3＋3H2O===H3PO4＋3HCl、Ag＋Cl===AgCl↓、Ag＋SCN===AgSCN↓及银元素守3x－1－3－1－3
恒，可得3.2 mol·L×10.00×10 L＝ mol＋0.20 mol·L×10.00×10 L，解得x10＝0.1，故样品中POCl3的纯度为0.1 mol×153.5 g·mol÷16.73 g×100%＝91.8%。
答案：(1)不能，长颈漏斗不能调节滴液速度 (2)acd
(3)三口烧瓶(或三颈烧瓶) a (4)2PCl3＋O2
低
(5)指示剂 91.8%
28.（14分）硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如图所示。
2POCl3 温度过低，反应速率太慢；温度过高，PCl3易挥发，利用率
－1
＋
－
＋
－
已知，某些氢氧化物沉淀的pH如表所示。
氢氧化物 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3
开始沉淀时的pH 9.3 7.6 2.7 3.7 9
完全沉淀时的pH 10.8 9.6 3.7 4.7 请回答下列问题：
(1)在“酸解”过程中，欲加快“酸解”时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：______ ____________________________________________________。
(2)加入的NaClO可与Mn2反应：Mn2＋ClO＋H2O===MnO2↓＋2H＋Cl，还有一种
＋
＋
－
＋
－
离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为_________________________。 (3)“滤渣”的主要成分除Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有____________。 (4)已知不同温度下MgSO4、CaSO4的溶解度如表所示。
温度/℃ MgSO4的溶解度/g CaSO4的溶解度/g 40 30.9 0.210 50 33.4 0.207 60 35.6 0.201 70 36.9 0.193 “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据表中数据，简要说明操作步骤：蒸发浓缩、______。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩、冷却结晶、________，便可得到MgSO4·7H2O。
(5)实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，计算MgSO4·7H2O的产率：________。
(6)金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成防腐示意图，并作相应标注。
解析:(1)加快“酸解”过程是化学反应速率问题，故可采用增大浓度、升高温度、增大反应物的接触面积等。(2)在酸性条件下，ClO可将Fe氧化为Fe，而ClO被还原为Cl；生成的Fe水解生成Fe(OH)3，其离子方程式可写为2Fe＋ClO＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl
＋
3＋
2＋
－
－
－
2＋
3＋
－
－
＋4H。(3)由于该硼镁泥中有MgO、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等物质，所以“酸解”后生成的阳离子有Mg、Ca、Mn、Fe、Fe、Al等，不溶物为SiO2，Mn被氧化为MnO2，Fe被氧化为Fe，根据第一个表格中数据可知，Fe(OH)3、Al(OH)3完全沉淀的pH均小于5，所以调节溶液pH为5～6时，Fe、Al分别生成沉淀Fe(OH)3、Al(OH)3，
3＋
3＋
2＋
3＋2＋
2＋
2＋
3＋
2＋
3＋
2＋
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是用相对活泼的金属作负极，铁作正极；另一种是外接电源的保护法，也就是将铁连接电源的负极，作为电解池的阴极。
答案:(1)适当升高温度、把硼镁泥粉碎(或搅拌、适当增大硫酸浓度) (2)2Fe＋ClO＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl＋4H (3)SiO2 (4)趁热过滤 过滤洗涤(或过滤)
2＋
－
－
＋
(5)70%(6)或
请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35．(15分)【化学——选修3：物质结构与性质】
钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。 (1)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3的电子排布式为__________________，
＋
在基态Ti2中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为________。
＋
(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，下列说法正确的是________。 A．NH4与PH4、CH4、BH4、ClO4互为等电子体
B．相同条件下，NH3的沸点比：PH3的沸点高，且NH3的稳定性强
C．已知NH3与NF3都为三角锥型分子，则N原子都为SP3杂化方式且氮元素的化合价都相同
(3)氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其细胞结构如图所示：
＋
＋
﹣
﹣
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①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最近邻的N原子之间的距离为r，则与该Ti原子最近邻的Ti的数目为__________，Ti原子与跟它次近邻的N原子之间的距离为____________，数目为________。
②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为a pm，N原子的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为__________________。
③碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式____________。
433②氮化钛晶胞为面心立方密堆积，晶胞中共含有4个Ti和4个N，体积为：π(a＋b)
3×4，晶胞的边长为a＋b，晶胞体积为(2a＋2b)，氯化钠晶体中离子的空间利用率为：433
π（a＋b）×43332π（a＋b）
＝×33＝×100%；
（2a＋2b）3（a＋b）
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③利用均摊法可知，晶胞中含有碳原子数为8×＝1，含有氮原子数为6×＝3，含有
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钛原子数为12×＝4，所以碳、氮、钛原子数之比为1∶3∶4，则化合物的化学式为Ti4CN3。
3
答案：(1)4 1s2s2p3s3p3d 9
2π（a＋b）
3r 8 ②×3×100% ③Ti4CN3
3（a＋b）
3
3
2
2
6
2
6
5
3
(2)B (3)①12
36．(15分)【化学——选修5：有机化学基础】
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