发布时间 : 星期一 文章2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷非金属及其化合物更新完毕开始阅读eb673d98590216fc700abb68a98271fe900eafd8
NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示．
①通过BaO和Ba(NO3) 2的相互转化实验NOx的储存和还原。储存NOx的物质是 。
②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3) 2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3) 2的物质的量之比是 。
③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整： 。 【考点】 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硫及其化合物；化学方程式的有关计算； \三废\处理与环境保护。菁优网版权所有
【专题】 元素及其化合物； 利用化学方程式的计算。
Ⅳ—富集在海水中的元素——氯（卤素）
1．(2017?北京-9)下列变化中，气体被还原的是 A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
【考点】 氧化还原反应 ；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化合物。优网版权所有 【专题】 氧化还原反应专题
2．（6分）（2017?天津-4）以下实验设计能达到实验目的是
A． B． C． 实验目的 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 制备无水AlCl3 重结晶提纯苯甲酸 实验设计 将固体加热至恒重 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D． A．A 鉴别NaBr和KI溶液 B．B C．C D．D 分别加新制氯水后，用CCl4萃取 【考点】 化学实验方案的评价；钠及其化合物；铝及其化合物、铝盐的水解； 混合物的分离与提纯；卤素单质间的置换反应。 【专题】 物质的分离提纯和鉴别
3．（2017?江苏-3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；
【专题】 物质的性质和变化专题。
4．（2017?江苏-13）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 A B C D A．A 实验操作和现象 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 未出现银镜 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 B．B C．C D．D 溶液中含 Br2 实验结论 苯酚浓度小 部分Na2SO3被氧化 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；蔗糖未水解 【考点】实验方案的评价；酚；硫及其化合物； 糖类的水解反应；铁及其化合物；卤素；【专题】 实验评价题
5．（13分）（2017?北京-26）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：
资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质 化合物 沸点/℃ 熔点/℃ 在TiCl4中的溶解性 （1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。 SiCl4 58 ﹣69 互溶 TiCl4 136 25 ﹣ AlCl3 181（升华） 193 微溶 FeCl3 316 304 MgCl2 1412 714 难溶 已知：TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4kJ?mol1
﹣
2C(s) + O2(g)=2CO(g) △H2=﹣220.9kJ?mol1
﹣
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式： 。 ②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2
生成CO反应的△H 0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据： 。 ③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是 。
④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有 。 （2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：
物质a是 ，T2应控制在 。
【考点】盖斯定律与热化学方程式的书写； 氯及其化合物；铁及其化合物；金属综合；制备实验方案的设计 菁优网版权所有 【专题】 无机实验综合
7．（15分）（2017?江苏-19）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。
已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO═2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3?H2O?Ag(NH3)2++Cl+2H2O
﹣
③常温时 N2H4?H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3) 2+： 4Ag(NH3)2++N2H4?H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
（1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行，适宜的加热方式为 。 （2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为
。 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是
。
（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并
。
（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3?H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3?H2O不反应），还因为 。 （5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案： （实验中须使用的试剂有：2mol?L1mol?L1H2SO4 ）。
﹣
﹣1
水合肼溶液，
【考点】 硝酸的性质；氯及其化合物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 菁优【专题】 物质的分离提纯和鉴别
Ⅴ—非金属及其化合物综合
1．（2017?江苏-3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；
【专题】 物质的性质和变化专题。
2．（15分）（2017?江苏-19）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。
已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO═2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3?H2O?Ag(NH3)2++Cl+2H2O
﹣
③常温时 N2H4?H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3) 2+： 4Ag(NH3)2++N2H4?H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
（1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行，适宜的加热方式为 。 （2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为
。 HNO3也能氧化Ag，从