发布时间 : 星期一 文章高中化学必修1-氧化还原反应的计算及方程式的配平更新完毕开始阅读ebce83475627a5e9856a561252d380eb629423aa
量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L1 NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无
－
色变为浅红色。该溶液被中和的H的总物质的量为________mol。 ②第二份溶液中滴加0.10 mol·L
－1
＋
的酸性高锰酸钾溶液。
A．KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。
B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为__________。 答案 (1)5 2 16 10 2 8
(2)①0.005 ②A.氧化剂 不需要 无色 浅紫红色 B．无影响 C．偏小 ③21% 64%
解析 (1)C：＋3―→＋4，改变量(4－3)×2＝2，Mn：＋7―→＋2，改变量(7－2)×1＝5，
2－－前配2，根据化合价升降总数相等，所以在C2O4前配5，MnO4根据C和Mn原子守恒，
分别在CO2和Mn2＋前配10和2，再由电荷守恒在H＋前配16，最后根据离子方程式两边的H原子个数相等在H2O前面配8，经检验离子方程式的氧原子个数相等。 (2)①由H＋＋OH－===H2O知，n(H＋)＝n(OH－)＝0.25 mol·L－1×0.02 L＝0.005 mol。②原溶液无色，而KMnO4为紫红色，所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时，溶液呈浅紫红色。由电子守恒得n(还)×2＝0.10 mol·L－1×0.016 L×5，n(还)＝0.004 mol。③设6.0 g 试样中H2C2O4·2H2O、KHC2O4的物质的量分别为n(H2C2O4·2H2O)、n(KHC2O4)，由①得：2n(H2C2O4·2H2O)＋n(KHC2O4)＝0.05 mol，由②得：n(H2C2O4·2H2O)＋n(KHC2O4)＝0.04 mol，解上述两个方程式得：n(H2C2O4·2H2O)＝0.01 mol，n(KHC2O4)＝0.03 mol，0.01 mol×126 g·mol－1H2C2O4·2H2O的质量分数为×100%＝21%，KHC2O4的质量分数为
6.0 g0.03 mol×128 g·mol－1
×100%＝64%。
6.0 g
题组二 氧化还原反应原理在化学工艺流程中的应用
3． 目前，新能源不断被应用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个
方向。
(1)高铁酸钾-锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是________。
(2)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)，K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为
Ⅰ.在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH===2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O Ⅱ.Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4 Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH 主要的生产流程如下：
①写出反应①的离子方程式_________________________________________________。 ②流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的，且此温度无NaOH析出，说明此温度下Ksp(K2FeO4)____Ksp(Na2FeO4)(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (3)已知K2FeO4在水溶液中可以发生：__FeO24＋__H2O
－
__Fe(OH)3↓＋__OH＋
－
__O2↑，配平上述方程式K2FeO4在水处理中的作用是__________________。 (4)FeO24在水溶液中的存在形态如图所示：
－
①若向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4的分布分数的变化情况是________。
②若向pH＝6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，________转化为____________(填化学式)。 答案 (1)Zn
(2)①Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O ②＜ (3)4 10 4 8 3 作净水剂和消毒剂
－
－
－
－
(4)①先增大后减小 ②HFeO4 FeO24
－
－
解析 (1)负极失去电子，应为Zn。(2)①Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O；②根据Ⅱ中方程式判断，Ksp前者小。(3)Fe
＋6
＋3
2－
O4＋H2O―→Fe
0
－(OH)3＋OH＋O2↑
采用倒配法：氧化合价降低4，铁化合价升高3，Fe(OH)3系数为4，O2系数为3，根据电荷守恒、元素守恒再配其他物质的系数。(4)根据变化图判断。
命题展望
氧化还原反应命题的4大趋向
氧化还原反应是高中化学的核心内容，是高考考查的重点和热点。命题的趋向：(1)以社会实际问题或典型实例为载体，考查对氧化还原反应有关概念的理解与应用；(2)将氧化还原反应与物质的推断结合在一起，考查学科内知识的综合应用能力；(3)将氧化还原反应与酸碱中和滴定相结合进行考查；(4)将氧化还原反应与电化学原理、新型绿色能源的开发相结合的综合性题目。
练出高分
1． 下列有关反应SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑的叙述中，正确的是
A．氧化剂是SiO2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．碳在反应中只作还原剂
D．若生成1 mol SiC，则转移电子2 mol 答案 B
解析 该反应的氧化剂和还原剂都是碳，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，A、C错误，B项正确；生成1 mol SiC转移电子4 mol，D项错误。
2． (NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧
化产物与还原产物的物质的量之比是 A．2∶3 答案 A
解析 (NH4)2PtCl6分解反应的氧化产物是N2，还原产物是Pt，根据电子得失守恒得：6n(N2)＝4n(Pt)，n(N2)∶n(Pt)＝2∶3。
3． NaNO2是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的方程式
是MnO4＋NO2＋ ―→Mn2＋NO3＋H2O。下列叙述中正确的是
－
－
＋
－
高温
( )
( )
B．3∶2 C．4∶3 D．1∶3
( )
A．该反应中NO2被还原 B．反应过程中溶液的pH减小
C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D. 中的粒子是OH 答案 C
2＋－＋－解析 该反应的方程式为2MnO－4＋5NO2＋6H===2Mn＋5NO3＋3H2O，D项错误；＋反应中NO－2被氧化，A项错误；反应过程中消耗H，溶液的pH增大，B项错误。
－
－
4． 一未配平的离子方程式为______＋XO3＋6H===3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还
原产物的物质的量之比为 A．1∶1 答案 C
＋解析 由质量守恒和电荷守恒可得出该离子方程式为5X－＋XO－3＋6H===3X2＋3H2O，
－＋
( )
B．3∶1 C．5∶1 D．7∶1
则氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1。
5． 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7X
＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是
( )
A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C．产物中的SO24有一部分是氧化产物
－
D．FeS2只作还原剂 答案 C
解析 根据元素守恒得X应为Cu2S，
A项，Cu2S为还原产物；B项，5 mol FeS2发生反应，有21 mol电子转移；C项，产物
－中有3个SO24为氧化产物，正确；D项，FeS2既是氧化剂又是还原剂。
6． 0.02 mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol甲气体，在反应后的残留固体中加
入足量的浓盐酸，继续加热，又收集到b mol乙气体，设此时Mn元素全部以Mn2存在
＋
于溶液中，则下列说法正确的是 A．甲、乙均为无色无味的气体 B．a的最大值为0.02
( )