发布时间 : 星期六 文章山西省晋中市2020届高三化学第二次模拟试题 新人教版更新完毕开始阅读ec0cc7360342a8956bec0975f46527d3240ca6a0
2020学年高三年级第三次全真模拟考试化学
7．下列物质的分类结果全部正确的是
A．水玻璃—混合物 胆矾—纯净物 臭氧—单质 B．纯碱—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐
C．油脂—高分子化合物 纤维素—天然高分子化合物 有机玻璃—合成高分子化合物 D．液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质 醋酸—弱电解质 8．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl键的数目为1.5NA B．0.05mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.05 NA
-1
C．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-38.6kJ·mol；
将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ
14
D．常温常压下，17g甲基（—CH3）所含的中子数为9NA 9．下列反应的离子方程式正确的是
3+ +
A．饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe+ 3H2O Fe(OH)3↓+ 3H
2+ 2－
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba+ SO4= BaSO4↓
3+ －－
C．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al+ 4OH= AlO2+ 2H2O
2+ 3+ －
D．氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe+ Br2 = 2Fe+2Br 10.下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应 A．①②⑤ B．②④⑤ C．①③⑤ D．③④⑤ 11．根据下列实验现象，所得结论正确的是
Al Fe Fe Cu Cl2 稀H2SO4 稀盐酸
NaBr 淀粉KI 溶液 溶液 NaBr 溶液 AgCl Na2S溶液
棉球 Na2CO3 Na2SiO3
A B C D 实验 实验现象 结论 A B C D 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 活动性：Al＞Fe＞Cu 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 溶解性：Ag2S＞AgBr＞AgCl 非金属性：Cl＞C＞Si 12．下列说法错误的是 ＋2－
A．pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na)=2c(SO4)
B．同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：
＋＋-―
c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)
+3＋―2－
C．酸性溶液中K、Fe、I、SO4可以大量共存
D．在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S)
-13．500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况）。下列说法正确的是
＋
A．上述电解过程中共转移2 mol电子 B．原混合溶液中c(K)为2 mol/L
＋
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H)为4mol/L 26．（14分）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常
温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂。
AE③E①CDBE②CG④HDJ通电⑤I⑦EHF⑥G―＋－
（1）写出B的电子式_______________
（2）写出反应⑤的化学方程式：_________________________________。 （3）写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。 （4）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：____________ ．．_______________ 。
（5）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则________极(填“阴”或“阳”)附近溶液先由无色变为红色，请说明理由：_____________________________________。 27．(15分) 某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验
装置（图中A至D的部分）。[已知碱式碳酸镁Mgx(OH)y(CO3)z(x、y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳]
（1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是_____________；A处干燥管盛放的药品是_____________，其作用是____________________________。 （2）指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处进行改进，请你帮助该小组设计出改进方案：____________________________________。
（3）加热前需要进行的必要操作是__________________________________，其目的是____________________________________；对活塞的操作方法是：关闭活塞 ________，打开活塞________。
（4）通过什么现象能够说明碱式碳酸镁分解完全____________________________。 （5）待B装置中的反应完全后，打开K1，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________________。
（6）实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品22.6 g；反应前C装置的质量为87.6 g，反应后质量为89.4 g；反应前D装置的质量为74.7 g，反应后质量为83.5 g。请计算推导该碱式碳酸镁的化学式___________________________,该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为 。 28．（14分）请回答下列有关问题：
（1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。
①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 , 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。 则反应C(s)+H2O(g) 示）
②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)；ΔH3。现在
CO(g)+H2(g)；ΔH＝ 。（用含ΔH1、ΔH2的代数式表
容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。
a. 该反应的ΔH3 0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1 K2。
b. 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有 。 （2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体。已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e=2CO3；则其负极的电极反应式为 。
（3）煤汽化后的煤渣可以提炼重金属。右图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：
-2—
该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[ Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]
（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是 。
36. [化学——选修化学与技术]（15分） 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
（1）沉淀剂A来源于石灰窑厂，写出A、B的化学式。
A B
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、 、沉淀、 、 。 （3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象 。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法： 。
（5）向滤液D中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 （填a、b、c字母） 。这样做使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 的循环，这就是有名的侯氏制碱法。 a．增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出 b．使NaHCO3更多地析出
c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
（注明你的表达式中所用的有关符号的含义） 37．【化学——选修物质结构与性质】（15分）
A．雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。 （1）元素第一电离能：Al Mg（选填：“＞”、“＜”、“＝”）
HH1)Raney-Ni2)NH3HC C CH3OHNH2+
3+
（2）雷尼镍催化的一实例为：
C C CH3OHO
a b化合物b中进行sp杂化的原子有：
3
。