发布时间 : 星期五 文章九年级化学利用化学方程式的简单计算的专项培优练习题及答案更新完毕开始阅读ec14a810bc23482fb4daa58da0116c175e0e1e47
九年级化学利用化学方程式的简单计算的专项培优练习题及答案
一、初中化学利用化学方程式的简单计算
1．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．丁一定是该反应的催化剂 B．该反应的基本类型是分解反应 C．该反应中乙、丙的质量比为3：17 D．该反应中甲、丙的质量比为7：4 【答案】C 【解析】 【分析】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1﹣70%﹣14%﹣10＝6%，反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】
A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，选项错误； B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项错误；
C、该反应中乙、丙的质量比为6%：34%＝3：17，选项正确；
D、该反应中甲、丙的质量比为28%：34%＝14：17，选项错误，故选C。
2．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（ ） A．该反应属于化合反应 B．X的化学式为CO
C．偏二甲肼中氮的质量分数最大 D．生成N2和H2O的质量比14：1 【答案】C 【解析】
【详解】
A、反应物是两种，生成物是三种，不属于化合反应，故不正确；
B、由C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑可知，反应前后氢原子都是8个，氮原子都是6个，反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在2X中，因此X的化学式是CO2，故不正确； C、偏二甲肼中，碳原子相对原子质量和是24，氢原子相对原子质量和是8，氮原子相对原子质量和是28，因此氮的质量分数最大，故正确；
D、生成N2和H2O的质量比为：84：72=7：6，故不正确。故选C。
3．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（ ） A．Z可能是单质，也可能是化合物
B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N D．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y 【答案】D 【解析】
试题分析：A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此Z不可能是单质，故A说法错误；B、反应中X、Y、Z三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数之比，因不知道X、Y、Z的化学式，所以不能计算反应中X、Y、Z三种物质的质量比，故说法错误；C、若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为
，故
说法错误；D、若ag的X完全反应生成bg的Z，由质量守恒定律可知，则同时消耗（b﹣a）g 的Y，故说法正确； 考点：质量守恒定律及其应用．
4．氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（ ） A．1：1 【答案】C 【解析】 【详解】
解：设参加反应的铜的质量为x，
B．5：7
C．5：4
D．4：7
Cu?2AgNO3=Cu（NO3）2?2Ag64340 x400g?17%x64=
400g?1740x＝12.8g，
固体减少的质量为：14.4g﹣12.8g＝1.6g，
所以氧化铜的质量为：1.6g÷
16＝8g，铜的质量为6.4g， 80原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为：8g：6.4g＝5：4。故选C。
5．现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品21.2g将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g，则样品中碳酸钙的含量约为（ ） A．52.8% 【答案】B 【解析】 【详解】
解：设样品中碳酸钙的质量分数为x，
B．47.2%
C．36%
D．64%
CaCO3?2HCl?10021.2gxCaCl2111111?21.2gx100?H2O?CO2?
CaO5621.2g?(1?x)?2HCl?CaCl2111111?21.2g?(1?x)56?H2O
由题意可得：x≈47.2%。 故选B。
111?21.2gx111?21.2g(1?x)+＝33.3g；
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6．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z 的质量随着反应时间（t）的变化如下图所示。判断错误的是（ ）
A．该反应的化学方程式为 X+2Y→3Z C．该反应是化合反应 【答案】A 【解析】 【详解】
B．n 的数值为 9
D．反应后容器内为混合物
由图像分析可知，化学反应前后X的质量减少了3g，Y质量减少了6g，故XY为反应物,Z
质量增加了ng为生成物，根据质量守恒定律，n=3g+6g=9g，
A、不能根据反应的反应物和生成物的质量关系推断反应物和生成物的分子个数比，故A错误；
B、n的值为9，故B正确；
C、该反应的反应物为X和Y，生成物为Z，符合化合反应多变一的特点，故C正确； D、反应后容器内为剩余9gZ和1gX，含有两种物质属于混合物，D正确。
7．如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．生成物有两种
C．反应物微粒个数比是1:1 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A、由图示可知反应物有两种，生成物只有一种，多出来的一个分子是这种反应物没有反应完剩下的，说法错误，故不符合题意；
B、该反应的反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，说法错误，故不符合题意； C、由图可以看出参加反应的反应物的微粒个数比为2：1，不是1:1。说法错误，故不符合题意；
D、生成物有两种元素组成，有可能属于氧化物，说法正确，故符合题意； 故选D 【点睛】
本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手；从模拟图可看出，反应物中共有两种分子，同种原子构成一种分子，生成物是两种由不同原子构成的分子。
B．该化学反应属于分解反应 D．生成物可能是氧化物
8．在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A的质量为（ ） A．5.6g 【答案】C 【解析】 【详解】
根据题意“在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC”和质量守恒定律，则可知反应生成D的质量：7.6g+5.3g﹣12.7g＝0.2g； 设参加反应A物质的质量为x，
B．16.8g
C．22.8g
D．无法计算