发布时间 : 星期一 文章【精品试卷】高考化学复习广东佛山市高考化学三轮复习考前仿真模拟题专练：溶液的配制及误差分析01(Word版更新完毕开始阅读ec1ac442b8d528ea81c758f5f61fb7360a4c2b46
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高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作）
溶液的配制及误差分析01
1.设NA表示阿伏加德罗常数,下列关于0.2 mol?L?1 BaCl2溶液的说法中不正确的是( ) A.2 L溶液中Ba2?和Cl?的总数为0.8NA B.500 mL溶液中Cl?的浓度为0.4 mol?L?1 C.500 mL溶液中Ba2?的浓度为0.2 mol?L?1 D.500 mL溶液中Cl?的总数为0.2NA
【答案】 A
2.关于容量瓶的使用,下列操作正确的是( ) A.使用前要检验容量瓶是否漏液
B.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
C.浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D.定容结束后,手握瓶颈左右振荡,使所配溶液混合均匀
【解析】 此题涉及容量瓶的使用和操作。容量瓶使用前要检查是否漏液,洗涤后不需烘干,不能在容量瓶里稀释或溶解固体。D项的振荡方式不对,应该上下颠倒摇匀。 【答案】 A
2?3.有K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,含Fe3?的物质的量浓度为0.1 mol?L?1?而SO4的物质
的量浓度为0.3 mol?L?1?则混合液中K?的物质的量浓度为( ) A.0.15 mol?L?1 B.0.3 mol?L?1 C.0.45 mol?L?1 D.0.6 mol?L?1
【解析】 溶液是电中性的,即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。假设溶液体积为1 L,则有0.1 mol?3+n(K?)?1?0.3 mol?2?解得n(K?)?0.3 mol,所以
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 c(K?)?0.3 mol?L?1。 【答案】 B
4.实验室里需要480 mL 0.1 mol?L?1的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是… ( )
A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水 B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水 D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
【解析】 实验室里没有480 mL的容量瓶,只能使用500 mL的容量瓶,需要称取硫酸铜的质量为0.5 L?0.1 mol?L?1?160 g?mol?1?8 g,需要称取胆矾的质量为0.5 L?0.1
mol?L?1×250 g?mol?1?12.5g,结合选项可知,只有D项符合题意。
【答案】 D
5.下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息。问:
(1)该盐酸的物质的量浓度为多少?(列式计算)
(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL,则稀释后溶液中c(HCl)为多少?
(3)取稀释后的该500 mL盐酸与足量的锌粒作用，生成标准状况下气体的体积是多少？ 【解析】(1)设取此盐酸的体积为1 L。则此盐酸的物质的量浓度为 c (HCl)=
n(HCl)m(HCl)，n (HCl)=，
V(HCl,aq)M(HCl)部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 1000mL?1.18g?cm?3?36.5%?1由此可得c(HCl)= =11.8mol?L。 ?11L?36.5g?mol(2)稀释10倍，浓度必变为原来的十分之一，为1.18 mol·L-1。或依据溶液稀释前后溶质的物质的量守恒得稀释后的盐酸浓度：c(HCl)=(11.8 mol·L-1×0.05 L)/0.5 L=1.18 mol·L-1
(3)据反应式
Zn+2HCl===ZnCl2?H2↑可知生成H2的物质的量
n(H2)?0.5n(HCl)=0.5?1.18 mol?L?1?0.5 L=0.295 mol
此气体在标准状况下的体积为V(H2)?0.295 mol?22.4 L?mol?1?6.608 L。 【答案】 (1)11.8 mol?L?1 (2) 1.18 mol?L?1 (3)6.608 L
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