发布时间 : 星期三 文章初中化学知识点归纳（最全最新）中考前必背更新完毕开始阅读ec691a0f804d2b160b4ec097
九年级化学基础知识复习提纲
一、应掌握的知识点
1、分子是保约化学性质的最 小微粒。原子是化学变化中的最 小微1拢。 2、元素是具有相同核电荷数（即质子数〉的同 一炎陈子的总称。 3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子 的最外层电子数。 趴 在l款子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。 6、相对原子质最＝质子数 ＋ 中子数
7、镇离子和候原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地究中含最最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11. 石油、煤、天然气都是混合物。
12. 溶液都是混合物 例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13. 氧化物是由两种元素组成的 ，其中一种是氧元素的化合物。
14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。
15. 燃烧、 铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16. 化学反应的系本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
18. 具有还l京性的物质是 H2、C、co。其中属于单质的是C、H2.属于化合物 的是 co。
19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20. 在化学反应前后 ，肯定不变的是原子的种类和数 目、 元素的种炎、反应前后
物质的总质量。肯定变化 的是物质的种类和分子的种类。
21. 2H2 表示两个氮分子 ；2H 表示两个氢原子’； 2H＋表示两个氮离子。
22. 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分 的性质相同。溶液不一定是无
色的．
23. 洛液在稀释前后保持不变的是溶质的质章。
24. 酸的 pH<7；如：HCk H2S04、C02 通入水中 ；
碱的 pH>7；如：NaOH、Ca (OH) 2、Cao 溶于水、Na20 溶于水、 Na2C03 中性浴液 pH=7 。如：水、 1JaCI
、
25. 某原子的原子结构示意图 ＋12 2 8 2 ，该原子中的质子数为 12，核电荷数 为 12,
核外电子数为 12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳 离子．
26. 可燃物燃烧的两个条件是什〉可燃物与氧气充分接触；
过可燃物的着火点。
(2）温度达到或超
27. 构成物质的系本微粒是分子 、原子、离子。
28. 酸有盐酸 HCI、硫酸H2S04、硝酸HN03。
29. 碱有氮氧化俐 NaOH、氢氧化钙Ca (OH) 2 等。
30. 化合价口诀： 价氢氯仰锅饭，二价氧钙领钱辛辛， 三铝囚硅五价磷；碳二四，
铁二三，二四六硫都齐全，铜泵二价最常见。
〈其他口诀也可）
31. 空气中的污染性气体有 一氧化碳 co、二氧化碳C02、二氧化氮N02. 32. 氯气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，击’ 78%，其次是氧气 ，占21%。
34. 可以便带火星的木条燃烧的是氧气 02。
35. 氯气是无色无昧的气体，比空气赂章 ，不易溶于水，液态氧和周态氧均为淡
蓝色。
36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射 ，生成吉恩色团体。在做此实验时，应预先在瓶底
放水或细钞，原因是防止熔烛的生成物溅落，炸裂瓶底。
38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大蠢的白烟 。烟是固体。
39. 候在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色罔体。
40. 实验室制取氧气所用的药品是（ 1) 氨酸仰（白〉和二氧化镜（黑〉的混合
物；
(2） 高镜酸锦；其中在反应中二氧化饭做催化剂 。
41. 11<是由氢元素和氧元素组成的纯净钩。
42. 氢气的用途有（ 1) 冶炼金属（还原性〉； (2）焊接金属〈可燃性） ；(3)
探空气球〈比空气轻） 。
43. 实验室制取氯气所选用的药品是辛辛和稀硫酸。
44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
45. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用米切割玻璃。
46. 所学物质中为黑色的是木炭 C，氧化铜 CuO，二氧化健 Mn02，四氧化三 铁 Fe304。
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24. 酸的 pH<7；如：HCk H2S04, C02 通入水中；
碱的 pH>7；如： NaOH、Ca (OH) 2、Cao 溶于水、Na20 溶于水、 Na2C03
中性溶液 pH=7。如：水、 NaCl
25. 某原子的原子结构示意图 ＋12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数 为 12,
核外电子数为 12，最外层电子数为 2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳 离子。
26. 可燃物燃烧的两个条件是什〉 可燃物与氧气充分接触；(2）温度达到或超
过可燃物的着火点。
27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
28. 酸有盐酸 HCI、硫酸 H2S04、硝酸HN03.
29. 碱有氮氧化俐 Na。”、氢氧化钙Ca (OH) 2 等。
30. 化合价口诀： 价氮氯仰销银，二价氧钙领筷辛辛， 三铝囚硅五价磷；碳二囚，
铁二三，二四六硫都齐全 ，钢亲二价最常见 。（其他口诀也可〉
3丁 ．气中的污染性气你有 氧化碳 空co、二氧化碳 C02、二氧化氮N02.
32. 氯气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
33. 空气中按体积分数计算，最多的气你是氮气，占78%，其次是氧气 ，占21%。
34. 可以便带火星的木条燃烧的是 氧气 02。
35. 氧气是无色无昧的气体， 比空气略室，不易溶于水，液态氧和周态氧均为握自 蓝色。
36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成棋色固体。在做此实验时，应 JY！先在瓶底 放水或细砂，原因是防止熔融剖生成物溅落，炸裂瓶底。
38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的自烟 。烟是固体。
39. 钱在氧气中燃烧发出耀眼的自光，生成臼包固体。
40. 实验室制取氧气所用的药品是（ 1） 氨酸仰 （自〉和二氧化链 （黑〉的混合
物；
(2）商锥酸锦；其中在反应中二氧化饭做催化剂。
41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
42. 氯气的用途有 什 〉冶炼金属（还原性〉； (2）焊接金属（可燃性） ；(3)
探空气球〈比空气轻）。
43. 实验室制取氢气所选用的药品是侨和稀硫酸。
44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐 酸。
45. 在天然物质中，硬度最大 的是金刚石。可用米切割玻璃。
46. 所学物质中为黑色的是木炭 C，氧化锅 CuO，二氧化镇Mn02，四氧化三 铁 Fe304.
47. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常视下具有稳定性。
48. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气室。
49. 向澄消的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙 CaC03 。
50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳 co 中毒。
51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴虫H稀盐酸。
52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醉。
53. 天然气、沼气的主要成分是 CH4。
54. 甲炕 C CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成 。
55. 酸可以便紫色石发．试剂变成红色；不能使无色盼欧变色。
56. 碱可以使紫色石波．试剂变成蓝色；使无色盼欧变成红色 。
57. 浓硫酸敞 口放宽质最会增加，因为浓硫酸 具有吸水性。浓盐酸敝口放置质量 会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氮氧化创 C NaOH）敞口放置，质量会增加， 因为氮氧化饷易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而 变质。
58. 用石灰浆〈主要成分是氢氧 化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空 气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
59. 不能用 NaOH 干燥的是 S02、C02、HCI。
60. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矶或胆矶。罔体二氧化碳的俗称是干泳。氢氧化纳 的 俗称是
烧碱、火碱、 苛性俐。碳酷爱俐的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰 、 消石灰
6丁．五种白色沉淀是 AgCl、BaS04, CaC03、BaC03、Mg COH) 2; 色沉淀是
·种蓝
Cu (OH) 2；一种红梢色沉淀是 Fe C OH) 3。其中不溶于水 ，也不溶于稀硝 酸的是 AgCl 和 BaS04.
62. 可以用酒精灯直接加热的仪添足试管、蒸发皿、燃烧匙e
63. 可以用酒精灯问接加热的仪器 是烧杯。
64. 期滴管往试管 中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。 65. c 在氧气中燃烧，火焰里蓝色。
66. 收集气体应用集气瓶；最取一定体积的液体需用最简；溶解较多困体时应用 烧杯；取用粉末状固体药品 一般使用药匙；取用块状药品应使用辍子 。加热时常
(2）商银酸锦；其中在反应中二氧化钮做催化剂 。
41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
42. 氯气的用途有（ 1）冶炼金属（还原性〉； (2）焊接金属（可燃性） ；(3)
探空气球〈比空气轻〉。
43. 实验室制取氯气所选用的药品是铸和稀硫酸．
44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
45. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用米切割玻璃 。
46. 所学物质中为黑色的是木炭 C，氧化领CuO，二氧化饭Mn02，四氧化三 铁 Fe304。
47. 用墨书写的字画常年不褪色 ，是因为碳在常温下具有稳定险。
48. 二氧化碳能灭火，是因为在 一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧 ，比空气室。
49. 向澄消的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙 CaC03 .
50. 煤气中毒手实际 上就是一氧化碳 co 中王军。 51. 为了证明菜物质中含有碳酸盐，＠.滴加稀盐酸。
52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲廓 。
53. 天然气、洞气的主要成分是 CH4。
54. 甲虫完（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成 。
55. 酸可以便紫色石呈送试剂变成红色 ，不能使无色盼欧变色。
56. 碱可以便紫色石挂在试剂变成蓝色；使无包盼欧变成红色 。
57. 浓硫酸敞 口放宣质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放宣质量 会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氮氧化纳（ NaOH）敞口放置， 贡蠢会增加， 因为氮氧化部 易吸收空气中的水分而潮解而且可以和空气中的二氧化碳反应而 变质。 ，
58. 用石灰浆〈主要成分是氢氧化钙〉抹墙 ，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空
气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
59. 不能用 NaOH 干燥的是 S02、C02, HCI。
60. 硫酸铜品体的俗称是蓝矶或胆矶。团体二氧化碳的俗称是干冰 。氢氧化纳的 俗称是烧碱、火碱、苛性俐 。碳酸俐的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、 消石灰
61. 五种白色沉淀是 AgCl、BaS04, CaC03、BaC03、Mg (OH) 2；一种蓝
色沉淀是
Cu (OH) 2；一种红褐色沉淀是 Fe (OH) 3。其中不溶于水，也不溶于稀硝 酸的是 AgCI 和 BaS04。
62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 。
63. 可以用酒精灯问接加热的仪器是烧杯。
64. 月2滴管往试管中滴加液体时 ，滴管不应伸入试管中。 65. c 在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
66. 收集气体应用集气瓶；最取 一定体积的液体常用最简 ；溶解较多团体时应用 烧杯；取用粉末状团体药品 一般使用药匙；取用块状药品应使用饭子 。加热时常 用酒精灯。
67. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法 。氯气的收集方法是向下排空气法
和排水法。二氧化碳的收集方法是 向上排空气法。
68. 做氢气还原氧化钢的实验，在进行操作时，应先i单氢气，后加热，原因是排
净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停 止加热，后停 止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
69. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。
70. 最简单的有机物是甲烧。
7丁 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶 口复燃。二氧化碳的验满方法是燃
着木条在集气瓶 口熄灭。
72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化领 BaCl2 溶液。
73. 能鉴别氮氧化创溶液、盐酸、水的试剂是石恶毒试剂。
74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用米金属除锈的是稀硫酸；
可用来改良酸性土攘的是熟石灰 ；可用于潜水、抢救病人的是氧气 ；可用作人工 挥手雨的是干冰。
76、氢气是 种无色无昧的气体 ，比空气轻，难溶于水。
77、二氧化碳是一种无色无昧的气体，比空气重，能溶于水 。
78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂 。
79、白不饱和溶液到饱和熔液的方法是降低温度 、增加浴质或减少溶剂。
80、溶解度是指在一定温度下， 某种固体物质在 100 克溶剂中达到饱和状态所
溶解的质量。
81、20℃时，食盐的溶解度为 36 克。就是说在 20℃肘， 100 克水中最多可以 溶解食盐 36 克。
82、影响固体溶解度的因素是温度 。影响气体将解度的因素是温度和压强。
83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
84、配制溶液的步骤是计算 、称最或蠢取、溶解 。
85、粗主k提纯的步骤是溶解 、过滤、蒸发 ．
86、浓硫酸在稀释肘，应将浓硫酸傻傻注入水中 ，并不停搅拌。
61. 五种白色沉淀是 AgCl、BaS04,CaC03、BaC03、Mg (OH) 2 ; ·种蓝 色沉淀是
Cu (OH) 2: 种红揭色沉淀是 Fe (OH) 3。其中不溶于水，也不溶于稀硝 酸的是 AgCI 和 BaS04.
62. 可以用酒精灯一百接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。
64. 月2滴管往试管中滴虫H液体时，漓管不应伸入试管中。
65.C 在氧气中燃烧，火焰呈蓝蓝色。
66. 收集气体应用集气瓶；最取 一定体积的液体需用最简 ；溶解较多闹体时应用 烧
杯；取用粉末状固体药品一般使用药是坚；取用块状药品应使用银子。加热时常 用酒精灯。
67. 氧气的收集方法是向上排 空气法和排水法。氯气的收集方法是向下排 空气法
和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
68. 做氯气还原氧化铜的实验，在逃行操作时，应先i温氯气，后加热，原因是排 净
试管中的空气，防止混合气体力日热时爆炸。实验结 束时， 应先停止加热，后停 止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
69. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。
70. 最简单的有机物是甲烧。
71. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验：满方法是燃 着木条在集气瓶口熄灭。
72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化领 BaCl2 溶液。
73. 能鉴别氮氧化创溶液、盐酸、水的试剂是石草草试剂。
74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、 二fl/在四种物质中，可用米金属除锈的是稀硫酸； 可用来改良酸性土壤的是熟石灰 ，可用于潜水、抢救病人的是氧气 ；可用作人工 降雨的是干泳。
76、氢气是一种无色无昧的气体，比空气轻，难溶于水。
77、二氧化碳是一种无色无昧的气体 ，比空气室，能浴于水。
78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
80、溶解度是指在一定温度下，某种团体物质在100 克溶剂中达到饱和状态所 溶解的质量。
81、20℃时， 食盐的溶解度为 36 克。就是说在 20℃时， 100 克水中最多可以 溶解食盐 36 克。
82、影响嗣体榕解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。
83、若要分离溶解度随温度的升高而明显地大的物质，应用冷却热饱和溶 液法。
84、配制溶液的步骤是计算 、称最或量取、溶解。
85、租盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
86、浓硫酸在稀释肘，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。
二、应掌握的化学方程式
1、电解水 2H20 2=H2↑＋02↑〈分解反应〉
2、碱式碳曾是铜分解 CL』2 (OH) 2C03= 2Cu0 + C02 ↑＋H20 〈分解反应）
3、氯气在氧气中燃烧 2H2 + 02 =2H20 （化合反应〉
4、碳在氧气中充分燃烧 C + 02=C02 （化合反应〉
5、碳在氧气中不充分燃烧 2C + 02 =2CO 〈化合反应〉
6、铁在氧气中燃烧 3Fe + 202 Fe304 〈化合反应〉
7、候在氧气中燃烧 2Mg +022Mg0 〈化合反应〉
8、硫在氧气中燃烧 S + 02S02 〈化合反应）
9、磷在氧气中燃烧 4P + 502 2P205 （化合反应〉
10、氯酸仰和二氧化领混合加热 制氧气 2KCI03 2KCI + 302↑（分解反应〉
11、商银酸例分解2KM『104 K2Mn04 + Mn02 + 02↑（分解反应〉
12、氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H20 〈置换反应〉 13、实验室制氯气 Zn+ H2S04 →ZnS04 + H2↑（置换反应〕
14、二氧化碳通过炽热的炭层 C02 + C 2CO 〈化合反应〉
15、碳还跟氧化铜 C + 2Cu0 2Cu + C02↑〈置换反应〉 16、二氧化碳与水反应 C02 + H20 →H2C03 （化合反应）
17、二氧化碳通入澄清的石灰水 C02 +Ca (OH) 2 →CaC03 护 H20
18、实验室制二氧化碳 CaC03 + 2HCI
→CaCl2 + H20 + C02↑（复分解反应〉
19、高淑锻烧石灰石 CaC03 Cao + C02↑（分解反应）
20、一氧化碳燃烧 2CO + 02 2C02 〈化合反应〉
21、 ’氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + C02 22、生石灰池水变成熟石灰 Cao+ H20 23、盐酸的检验 HCI +AgN03 →Ca (OH) 2 （化合反应〉
→CuS04?5H20
→AgCI + HN03 〈复分解反应〉
24、硫酸的检验 H2S04 + BaCl2 →BaS04↓＋2HCI （复分解反应〉 25、周硫酸铜检验无水酒精中是否含有水 CuS04 + 5H20