发布时间 : 星期一 文章2017-2018学年高三化学二模II卷大题专题汇编——物质结构、元素周期律(学案)更新完毕开始阅读ed51988a940590c69ec3d5bbfd0a79563c1ed4e5
物质结构、元素周期律
【2017-2018学年宝山区高三二模综合题（一）】
海洋是资源的宝库。占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：Cl2+2Br-→2Cl-+Br2。
21.氯原子最外层电子轨道表示式是______________，氯气属于________分子（填写“极性”或“非极性”）。
22.已知溴水中存在如下化学平衡：Br2+H2O H++Br-+HBrO。取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因。
_______________________________________________________________________。 氟和溴都属于卤族元素，HF和地壳内SiO2存在以下平衡：
4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ
23.该反应的平衡常数表达式K=_________________。
如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会_____________（填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），在平衡移动时逆反应速率先_______后_______（填写“增大”或“减小”）。
24.若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，在这段时间内HF的平均反应速率为_____________________。
【2017-2018学年奉贤区高三二模综合题（一）】
短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素是碳元素。 请回答下列问题:
21．B元素在周期表中的位置：_________________；请写出该原子的电子式：___________；其原子核外电子能量最高的能级是：_______。
22．比较A、C、D元素简单离子半径的大小：_______>_______>_______ (填微粒符号)。 23．F与D同主族且相邻，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：________________(用
化学式表示)。
24． E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。
在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为____________________________（请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同）。在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_____________________________。据此分析，I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到强的顺序排列为_______________________。 【2017-2018学年虹口高三二模综合题（一）】
工业制玻璃时，发生的主要反应的化学方程式为：
Na2CO3 + SiO2
Na2SiO3 + CO2↑
完成下列填空：
21．钠原子核外具有________种不同能量的电子，钠元素在周期表中的位置为___________。 22．在上述反应中，反应物和生成物的晶体类型共有_______种；写出气体产物的电子式
_____________。
23．上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为______________（用元素符号表示），
下列能判断它们的非金属性强弱的依据是：____________（选填编号）。 a．气态氢化物的熔沸点 b．最高价氧化物对应水化物的酸性 c．气态氢化物的热稳定性
d．三种元素两两形成的化合物中电子对偏向
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24．常温下，相同物质的量浓度的Na2SiO3和Na2CO3溶液中，c(SiO32)______ c(CO32)（填
“>”、“<”或“=”）。
25．向10 mL 一定浓度的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸，加入盐酸的体积与产
生气体的体积有如图关系。由此可知原Na2CO3溶液的物质的量浓度为_____________。在滴入盐酸的整个过程中，溶液中c(HCO3)的变化情况是____________。 【2017-2018学年黄浦高三二模综合题（一）】
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A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A的原子核内无中子，B的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D是短周期中金属性最强的元素，E与F位置相邻，F是同周期元素中原子半径最小的元素。
完成下列填空：
21. B在元素周期表中的位置为___________，1个C原子核外有 个未成对的电子。 22. D、E、F三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是
_______________________。（用离子符号表示）
23. 写出D与C形成化合物的电子式_________________、_________________。 24. 常温下，1 mol A的单质在C的单质中完全燃烧生成液态化合物，并放出286 kJ的热
量，该反应的热化学方程式为______________________________________。 25. E和F非金属性的强弱是_________________，试从原子结构的角度解释其原因。
26. Na2SO3 可用作漂白织物时的去氯剂。Na2SO3溶液吸收Cl2后，溶液的酸性增强。写
出该反应的离子方程式。
【2017-2018学年嘉定高三二模综合题（一）】
下表数据是拓展教材p43页对应物质的熔点：请做第（一）题
编号 物质 熔点℃ ① Na2O 920 ② NaCl 801 ③ AlF3 1291 ④ AlCl3 160 ⑤ BCl3 -107 ⑥ Al2O3 2072 ⑦ CO2 -57 ⑧ SiO2 1723 （一）（本题共15分）
21．上述涉及原子中最活泼非金属原子核外电子排布式是________________________；
某阴离子的轨道表示式为
其核外电子占有的轨道总数是_______个,有________种能量不同的电子,有______种不同运动状态的电子
22．物质①的电子式：_____________，⑦的结构式：_____________
23．④溶于水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________
若把其溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体是___________ 24．不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是_______。
A．最高价氧化物对应水化物的碱性 B．Na最外层1个电子而Al最外层3个电子 C．单质与H2O反应的难易程度 D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值 25．⑧比⑦熔点高出很多，其理由是：__________________________________________
①和②都属于离子晶体，但①比②的熔点高,请解释原因
___________________________________________________________________
【2017-2018学年金山高三二模综合题（一）】
NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。
完成下列填空：
21．N元素在元素周期表中位于第____族，N原子最外层的电子排布式是___________。 22．Na、N、O三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是_______（用离子符号表示）。
23．某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染。下列试剂中，能使NaNO2转化为N2的是______________（选填编号）。 a．NaCl
b．NH4Cl
c．HNO3
d．H2SO4
24．已知NaNO2能发生如下反应：
NaNO2 + HI → NO↑+ I2 + NaI + H2O
（1）配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目 ____NaNO2 +____ HI
（2）当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。
25．NaNO2外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNO2和NaCl。现有 ①白酒、①碘化钾淀粉试纸、①淀粉、①白糖、①白醋，其中可选用的物质至少有______（选填编号）。 【2017-2018学年静安区高三二模综合题（一）】
人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。 完成下列填空：
21. 氮原子核外电子排布式为 ，其最外层有 种运动状态不同的电子； 氮气的电子式为 ；氨气分子的空间构型是 。 22. 工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO 和N2的分离，反应的化学方程式如下：
CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g)
CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0)
该反应的化学平衡常数表达式K= ；欲使K值变大，可采取的措施是 。 吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有 (选填序号)。
a.适当升高温度 b.适当降低温度 c.增大压强 d.减小压强
23. 消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使NH3
的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因______________________________。