发布时间 : 星期四 文章(3份试卷汇总)2019-2020学年湖北省黄冈市高考化学第一次押题试卷更新完毕开始阅读ee84ee16fc4733687e21af45b307e87101f6f8a5
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知：苯酚与Fe3+在溶液中存在可逆反应：Fe3+ + 6C6H5OH显紫色。实验如下：
H3Fe(OC6H5) 6 + 3H，其中H3Fe(OC6H5) 6
+
下列说法不正确的是： ．．．A．i是空白对照实验
B．向ii中滴加几滴浓盐酸，溶液颜色变浅 C．iii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCl4 D．苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4中的溶解性 【答案】D 【解析】 【详解】
A．通过i观察ii iii、iv中发生的变化，达到空白对照的目的，故A正确；B．向ii中滴加几滴浓盐酸，增大H+浓度，平衡逆向移动，H3Fe(OC6H5) 6浓度降低，溶液颜色变浅，故B正确；C．苯的密度比水，CCl4的密度比水大，故iii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCl4，故C正确；D．iii中加入苯后水溶液层呈浅紫色，而iv中加入CCl4后水溶液层呈紫色，说明苯酚更易溶解于苯，导致平衡逆向移动，水溶液的颜色变浅，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCl4中的溶解性，故D错误；故答案为D。 2．实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（ ） A．水浴加热
C．用浓硫酸做脱水剂和催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】
A. 乙酸乙酯沸点770。C，乙酸正丁酯沸点1260。C，制备乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的温度较高，需要用酒精灯直接加热，不能用水浴加热，A项错误；
B．冷凝回流 D．乙酸过量
B. 乙酸乙酯采取边反应边蒸馏的方法，但乙酸丁酯则采取直接冷凝回流的方法，待反应后再提取产物，B项错误；
C. 制备乙酸乙酯和乙酸丁酯都为可逆反应，用浓硫酸做脱水剂和催化剂，能加快反应速率，两者措施相同，C项正确；
D. 制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会使乙醇过量，制备乙酸丁酯时，采用乙酸过量，以提高丁醇的利用率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，D项错误； 答案选C。
3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA C．1.0L1.0mo1·L－1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA D．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A. 氯气和水反应为可逆反应，所以转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；
B. 标准状况下，6.72LNO2的物质的量为0.3mol，根据反应3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反应生成0.1molNO，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故B错误；
C. NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2NA个，故C错误；
14gD. 14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为：=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子数目
28g/mol为NA，故D正确。 故答案选D。
4．R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A．简单离子的半径：W＜Y＜Z
B．X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离 C．氧化物对应水化物的酸性：Z＞R＞X D．最高价氧化物的熔点：Y＞R 【答案】D
【解析】 【分析】
R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，R含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒，该单质为臭氧，则W为O元素，W与Y同主族，则Y为S元素；Z为短周期主族元素，原子序数大于S，则Z为Cl元素；R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和，则X最外层电子数=4+6-7=3，位于ⅢA族，原子序数大于O，则X为Al元素，R为C元素，W为O，X为Al，Y为S，Z为Cl元素。 【详解】
根据分析可知;R为C元素，W为O，X为Al，Y为S，Z为Cl元素。A. 离子的电子层越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子径： W
根据原子结构和元素周期律的知识解答；根据原子结构的特殊性如R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，推断元素为C。根据物质的性质W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒推断即可。 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl- B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3- C．c(OH-) A. 选项离子之间不能发生任何反应，离子可以大量共存，A符合题意； B. 中性溶液中，OH-与Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀，OH-与HCO3-反应产生CO32-、H2O，离子之间不能大量共存，B不符合题意； C. c(OH-) D. H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故合理选项是A。 6．2NO2(g)?N2O4(g) △H =-56.9kJ?mol-1。向某恒容密闭容器中加入1.6 mol ? L-1的NO2后，会发生如下反应：其中N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是 A．升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深 B．0-60s内，NO2的转化率为75% C．0-60s内，v(NO2)=0.02mol? L-1? s-1 D．a、b两时刻生成NO2的速率v(a)>v(b) 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮的量增加，颜色变深，A项正确； B. 设容器体积为V，0-60s内，生成N2O4的物质的量为0.6Vmol，则消耗的NO2的物质的量为1.2Vmol，NO2的转化率为 1.2Vmol?100%=75%，B项正确； 1.6VmolVc0.6mol/L==0.01 mol?L?1?s?1，Vt60sC. 根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内v(N2O4)=则v(NO2)=2 v(N2O4)=2×0.01 mol?L?1?s?1=0.02mol?L?1?s?1 ，C项正确； D. 随着反应的进行，消耗的NO2的浓度越来越小，生成NO2的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成NO2的速率：v(a) 7．下列能源不属于直接或间接利用太阳能的是( ) A．风能 B．江河水流能 C．生物质能 D．地热温泉 【答案】D 【解析】 【详解】 A.风能是因为地球表面受热不均匀而产生的空气流动，故A不选。 B. 江河水流能是利用水循环，水循环是太阳能促进的，故B不选。