发布时间 : 星期三 文章(精选3份合集)2020届河北省衡水中学高考数学模拟试卷更新完毕开始阅读ee8738942f3f5727a5e9856a561252d381eb20d8
A. 通常病毒传播主要有三种方式：一是飞沫传播，二是接触传播，三是空气传播，该病毒主要通过飞沫和接触传播，A正确；
B.飞沫传播就是通过咳嗽、打喷嚏、说话等产生的飞沫进入易感黏膜表面，为了减少传染性，出门应戴好口罩，做好防护措施，B正确；
C.该冠状病毒由核酸和蛋白质构成，其核酸为正链单链RNA，C错误；
D. “84消毒液”的主要成分NaClO具有强的氧化性，能够使病毒的蛋白质氧化发生变性而失去其生理活性，因此“84消毒液”具有杀菌消毒作用，D正确； 故合理选项是C。
7．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（ ） A．纯碱 【答案】A 【解析】 【详解】
A. 工业生产纯碱的化学方程式为：NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3↓+ NH4Cl、2NaHCO3 + H2O↑ 都为复分解反应，不涉及氧化还原反应，故A正确；
B．氨气
C．烧碱
D．盐酸
Δ Na2CO3 + CO2↑
????? 2NH3，有化合价变化，是氧化还原反应，故B错B. 工业制氨气的化学方程式为： N2+3H2 ?????催化剂高温、高压误；
C. 工业制取烧碱的化学方程式为：2NaCl + 2H2O 反应，故C错误； D. 工业制取盐酸：H2 + Cl2 故答案为A。
8．如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）2?8H2O）]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．由此可知（ ）
通电2NaOH + H2↑ + Cl2↑ ，有化合价变化，是氧化还原
点燃2HCl，HCl溶于水形成盐酸，有化合价变化，是氧化还原反应，故D错误；
A．该反应中，化学能转变成热能 B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应
D．反应的热化学方程式为 2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3?H2O﹣Q
【答案】B 【解析】 【详解】
A．通过玻璃片上结冰现象可知该反应为吸热反应，故热能转变为化学能，故A错误； B．该反应是一个吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确； C．该反应是一个吸热反应，故C错误；
D．氯化铵与氢氧化钡晶体反应生成氯化钡、一水合氨和水，该反应为吸热反应，题给方程式没有标出各物质的聚集状态，不是该反应的热化学方程式，故D错误； 故答案为B。 【点睛】
考查学生吸热反应和物质能量的转化，通过玻璃片上结冰现象可以确定反应是吸热的；吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量。
9．与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是 A．NaCl利用率高 C．循环利用的物质多 【答案】A 【解析】 【分析】
氨碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCl2用途不大，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳、氨气，结晶出的NH4Cl，其母液可以作为制碱原料。 【详解】
氨碱法缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中，侯氏制碱法的优点：把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%，故选A。 10．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A．小苏打——作食品疏松剂 C．甘油——作护肤保湿剂 【答案】B 【解析】 【详解】
A．小苏打是碳酸氢钠，受热易分解产生二氧化碳而常用作食品疏松剂，与氧化性无关，故A错误； B．漂粉精作消毒剂，利用次氯酸盐的强氧化，反应中Cl元素的化合价降低，作氧化剂，具有氧化性，故B正确；
B．漂粉精——作游泳池消毒剂 D．明矾——作净水剂 B．设备少 D．原料易得
C．甘油作护肤保湿剂，是利用甘油的吸水性，没有元素的化合价变化，与氧化性无关，故C错误； D．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体而吸附水中悬浮物来净水，与盐类水解有关，与物质氧化性无关，故D错误； 故答案为B。
11．我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。她在青蒿液中加入乙醚，经操作1得含青蒿素的乙醚和其他杂质的混合物。再经操作2得到含青蒿素的乙醚，最后经操作3得到青蒿粗产品。操作1、2、3相当于
A．过滤、结晶、蒸发 C．萃取、分液、蒸馏 【答案】C 【解析】
B．结晶、萃取、分液 D．萃取、过滤、蒸馏
在青蒿液中加入乙醚，青蒿素在乙醚中溶解度大，经萃取得含青蒿素的乙醚和其他杂质的混合物，形成有机相和其它物质分层的现象，再经分液得到含青蒿索的乙醚，乙醚沸点低最后经蒸馏得到青蒿粗产品。对应的操作1、操作2、操作3分别是萃取、分液、蒸馏，故选C。 12．设 NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4 L HCl 气体溶于水产生 H+ 的数目为 NA B．0.2 mol H2O 和 D2O 中含有中子的数目均为 2NA
C．1 mol SO2 溶于足量水，溶液中 H2SO3 与 SO32- 粒子的物质的量之和小于 NA D．1L 0.1 mol?L-1 NaHSO4 溶液中含有的阳离子数目为 0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】
A选项，常温常压下，22.4 L HCl 气体物质的量比1mol小，溶于水产生 H+ 的数目小于 NA，故A错误； B选项，H2O中子数8个，D2O中子数为10个，因此0.2 mol H2O和D2O中含有中子的数目不相同，故B错误；
C选项，1 mol SO2溶于足量水，溶液中 H2SO3 与HSO3－、SO32－ 粒子的物质的量之和为NA，故C正确； D选项，1L 0.1 mol?L-1 NaHSO4 溶液物质的量为0.1 mol，则含有的阳离子物质的量为0.2mol，所以含有的阳离子数目为 0.2NA，故D错误； 综上所述，答案为C。
【点睛】
注意D中子数为1，T中子数为2；
NaHSO4晶体中的离子数目为2个，NaHSO4溶液中的离子数目为3个。 13．某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则
A．电流方向：电极IV→B．电极I发生还原反应 C．电极II逐渐溶解
→电极I
D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A、由题意可知，该装置的I、II是原电池的两极，I是负极，II是正极，III、IV是电解池的两极，其中III是阳极，IV是阴极，所以电流方向：电极IV→
→电极I，正确；
B、电极I是原电池的负极，发生氧化反应，错误；
C、电极II是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，错误； D、电极III是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e-=：Cu2+，错误； 答案选A。
14．关于氮肥的说法正确的是（ ） A．硫铵与石灰混用肥效增强 C．使用碳铵应深施盖土 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A．将硫酸铵与碱性物质熟石灰混合施用时会放出氨气而降低肥效，故A错误； B．植物吸收氮肥是吸收化合态的氮元素，不属于氮的固定，故B错误；
C．碳酸氢铵受热容易分解，易溶于水，使用碳铵应深施盖土，避免肥效损失，故C正确；
B．植物吸收氮肥属于氮的固定 D．尿素属于铵态氮肥