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中考九年级化学第十一章知识点总结
第一节 常见的盐
?盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。 ?几种常见的盐 物质 俗称 物理性质 白色粉末，水氯化钠 食盐 溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大 碳酸钠 碳酸钙 碳酸氢钠 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 白色固体，不溶于水 白色晶体，易溶于水 ② 作防腐剂； ③ 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化） ④ 农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤ 制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 （Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外） 建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸小苏打 氢钠时可用碳酸钠代替） 医疗上，治疗胃酸过多 （NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用） ?碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3备注 的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 ?碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 ?工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！ ?消毒用盐 ?游泳池一般用硫酸铜消毒。 ?医疗上一般用高锰酸钾消毒。
?过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。
?侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。 ?钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
?氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。
Na2CO3+H2O+CO2↑ 用途 ① 作调味品，腌制咸菜； 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成
第二节 粗盐提纯
?粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
?粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用
作干燥剂。
?实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。 ?实验仪器
实验步骤 溶解 过滤 蒸发 回收 烧杯、玻璃棒 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 玻璃棒 实验仪器 引流 防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅 转移固体的工具 其中玻璃棒的作用 搅拌，加速溶解 ?蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。 ?当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
第三节 盐的化学性质
?盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠） ?盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 ?盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ?盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 部分不溶于水的盐只具有性质2。
氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。
第四节 酸、碱、盐的溶解性（室温）
?酸：大多数都可溶。
?碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。 ?盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
?氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。
?硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。 ?碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。
?下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，一般情况下，掌握上面的信息就足够了。
H+ NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ OH- NO3- 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 Cl- 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 SO42- 溶 溶 溶 溶 不 微 CO32- 溶、挥 溶 溶 溶 不 不 “溶”表示那种物质可溶于水， “不”表示不溶于水， “微”表示微溶于水， “挥”表示挥发性，
溶、挥 溶 溶 溶 微 “－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了
Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ 不 不 不 不 不 不 不 － 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 微 － 不 不 不 － － 不
第五节 化学肥料
?化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。 ?农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。 ?化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。
?农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。 ?氮肥
?作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现：叶黄） ?常用氮肥
名称 尿素 碳酸氢铵（碳铵） 硝酸铵（硝铵） 硫酸铵（硫铵） 氯化铵 氨水 硝酸钠 ?
铵
根
化学式 CO(NH2)2 NH4HCO3 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4Cl NH3·H2O NaNO3 离
含氮量 46.7% 17.7% 35% 21.2% 26.2% 使用注意事项 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木合施用 易分解，施用时深埋 易爆，结块不可用铁锤砸 长期使用会使土壤酸化、板结 灰、熟石灰等）混 加水稀释后施用 子
的
检
验
?尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。 方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。 方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
?氮肥的简易鉴别
1)氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。 2)对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。 3)加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。
4)接下来加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。 ?生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。 ?钾肥
?作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（缺钾的表现：叶尖发黄） ?常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾） ?农村最常用的钾肥是草木灰。 ?磷肥
?作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。（缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达）
?常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物） 过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。 ?磷酸根的化合价是-3，其中磷元素的化合价是+5。 ?复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。
?常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵 ?后三者不能与碱性物质混合施用。 ?使用化肥、农药对环境的影响
?土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。 大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体?。
?水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。 ?长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。
?对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。 ?氮、磷、钾三种化肥的区别方法
看外观 加水 灼烧 加熟石灰 氮肥 白色晶体 全部溶于水 可燃烧，熔化有气泡或冒烟 放出具有刺激性气味的氨气 钾肥 磷肥 灰白色粉末 大多数不溶于水 不燃烧，跳动或有爆裂声 无气味放出 ?初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液，农药也需要合理施用。
第六节 计算题
?
求
化
合
物
中
某
元
素
的
质
量
某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝
某化合物的质量?该元素的相对原子质量?原子个数?100%该化合物的相对分子质量【例题】多少吨的氧化亚铁（FeO）中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量相解
：
设
需
氧
化
同铁
的
质
量
为
x
？ 。