发布时间 : 星期日 文章北京市海淀区2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题更新完毕开始阅读ef1db05880eb6294dd886c9e
步骤如下：
I. 取150 mL规格的注射器2个（甲、乙），洗涤干净后，晾干。
II. 分别在甲、乙注射器内放入1.0 g 细的铁丝和 1.0 g薄的铝片（铁丝和铝片均已除去氧化膜），将注射器活塞压至底部，排除空气。
III. 用甲、乙注射器同时吸取30 mL 1.0 mol/L的稀盐酸，之后用胶帽密封。 IV. 观察、记录并比较注射器活塞向外移动的速度，以判断铁、铝的活泼性。
实验结果：铁比铝的反应速率还要快。这显然与理论不符。 ① 结果分析：造成实验结果跟理论不符的主要原因可能是某一实验条件控制有误。请．．．．
你简要指出：____________。 ②
对甲装置的记录显示，从实验开始到2 min末，共收集到H2 67.2 mL（已进行干燥处理并折算为标准状况）， 反应前后溶液体积变化忽略不计，该时间段内平均反应速率c(HCl)=
。
③ 对甲和乙实验的记录均显示，开始反应后，产生H2的速率呈现先增大、后减缓的趋
势，下图定性表达了该过程。
则t1~ t2 反应速率增大的主要影响因素是 ， t2 ~ t3反应速率逐渐减小的主要影响因素是 。
24．乙烯是重要的有机化工原料，利用乙烯进行下列转化
① CH3-CH3
③
氧化 ② ④ ⑤ CHCHOH B CH3COOH CH2=CH2 A 32O2/Cu，Δ HCl
加聚
反应 ⑥
C D
（1）乙醇分子中官能团的名称为 ，D的结构简式为 。 （2）实验室中用于鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用 （填序号）。
A. 水 B. 溴的四氯化碳溶液 C. 氢气 D. 酸性高锰酸钾溶液
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（3）③的另一反应物及反应条件是 ；通过途径②、③均可得到A，其中
属于加成反应的是 （填“②”或“③”）。 （4）写出⑤、⑥的化学反应方程式：⑤ 、⑥ 。
三、实验题（共1道小题，共10分）
25.（1）证明海带中含有碘元素的实验方案如下，请你按要求补充完整： 步骤 I 实验过程 实验用品 将干海带灼烧灰化 II 将海带灰溶解、过滤 和 ① （玻璃仪器名称） III 氧化滤液中的I-，反应的离子方程式为 ② 取少量III中反应后溶液于试管中，加入少量CCl4并振荡后静置，观察到 ③ ，说明海带中含有碘元素。 IV （2）利用新制氯水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得滤液，验证卤素单质氧化
性的相对强弱。
V分别取5mL 1mol/L NaBr溶液于两支小试管中
VI 向两支试管中分别滴加5滴新制氯水，溶液均变为黄色
VII 向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色 VIII ……
④ 请写出步骤VI中反应的离子方程式 ；为验证溴的氧化性强于碘，步骤VIII的操作和现象是： ，溶液变为黄色，再加入 ，溶液变为蓝色。 ⑤ 步骤VII的目的是 。
⑥ 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下， ， 得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱。
四、计算题（共1道小题，共6分）
26．电子工业常用氯化铁浓溶液蚀刻铜质线路板，回收铜并再生刻蚀液。刻蚀后的残液含有
Fe2+、Cu2+、Fe3+等。其流程如下图所示。 加入过量铁粉，过滤 通入氯气 滤液 新的刻蚀液 刻蚀后残液
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（1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为：
； 。
（2）最初所用FeCl3刻蚀液浓度为 3 mol/L，使用1 L这样的刻蚀液腐蚀掉32 g铜后，刻蚀
后残液c(Fe3+)为 mol/L；经过再生后，新的刻蚀液浓度为______ mol/L（反应过程中溶液体积变化忽略不计）。
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海淀区高一年级第二学期期末练习
化学参考答案 2015.7
阅卷提示：
1．答案合理均可酌情给分。
2．化学（离子）方程式，不写条件或不配平扣1分，但不重复扣分；不写“↑”或“↓”
不扣分。
3．未标分数的空，每空1分，不出现0.5分,
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分） 题号 答案 题号 答案
二、填空题（共4道小题，共44分）
21．（14分）
（1） 氟 第二周期 VIIA族
（2） （ 2 分） 酸性
（3） <
B和C 位于同一周期，原子序数B （4） ( 2分) 共价 < （5）Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O（2分） 22．（10分） （1） C(s)＋H2O(g) （2）① 放热 （3）2NaCl + 2H2O CO (g)+ H2(g)（2分）（未标注物质状态不扣分） H2O 小于 ② D（2分） 2NaOH + H2↑ + C12↑ 1 D 11 B 2 D 12 A 3 B 13 D 4 D 14 C 5 C 15 C 6 B 16 A 7 C 17 C 8 B 18 B 9 B 19 D 10 C 20 C Cl2 + 2OH—= Cl—+ ClO—+ H2O （2分） 8 23．（10分） （1）铝常温下与氧气反应，表面形成致密的氧化膜 （2）2Al + Fe 2O3 Al2O3+2 Fe（2分） （3）① 铁丝与铝片的表面积不相同（2分） ② 0.10 mol.L-1.min-1 （2分） ③ 反应放热使体系温度升高 盐酸浓度降低（2分） 24． （10分） （1）羟基 （2分） （2）C D （3）氯气 、光照 ② （4）2CH3CH2OH + O2 Cu 2CH3CHO + 2H2O （2分） △ CH3COOH + C2H5OH 浓硫酸 CH3COOC2H5 + H2O（2分） △ 三、实验题（共1道小题，共10分） 25.（10分） （1）① 玻璃棒 ② 2I—+H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O （2分） ③ 下层溶液变为紫红色 （3） Cl2 + 2Br—= Br2+2Cl— 将VI所得黄色溶液滴入II所得滤液中 淀粉溶液 （4） 确认VI所得黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 （2分） （5） 电子层数依次增大，则原子半径逐渐增大 四、计算题（共1道小题，共6分） 26．（6分） （1）2Fe3++Fe=3Fe2+ Cu2+ +Fe = Fe2+ + Cu （2）2 （2分） 4.5 （2分） 9 ⑥