发布时间 : 星期六 文章2020年中考化学复习专题训练-第5讲专题突破-金属活动性顺序更新完毕开始阅读ef51aec90b75f46527d3240c844769eae009a3bb
1. (2019·扬州)下列金属中，金属活动性最强的是( A ) A．钾 B．铁 C．铜 D．金
2. (2019·邵阳)现有X、Y两种金属，分别把它们插入到Cu(NO3)2溶液中，一段时间后，在X表面有红色固体析出，在Y表面无明显变化，则上述金属的活动性顺序是( D ) A．X＞Y＞Cu B．Y＞Cu＞X C．Cu＞X＞Y D．X＞Cu＞Y
3. (2019·西宁)现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应；如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是( C ) ．．．．A．甲乙丙 B．乙甲丙 C．乙丙甲 D．甲丙乙
4. (2019·营口)有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大；把X投入Z(NO3)2溶液中，得到X(NO3)2，溶液质量减小。下列判断错误的是( A ) ．．A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag B．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞X C．金属活动性顺序是：Y＞X＞Z D．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg
5. (2019·常德)印刷电路板常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体的成分不可能是( A ) ．．．
A．有铁无铜 B．有铜无铁 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
6. (2019·巴中)将铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀H2SO4，无气泡产生，下列有关分析错误的是( B ) ．．
A．反应后溶液的溶质一定含有ZnSO4和FeSO4，可能含有CuSO4 B．滤渣中的固体只有Cu C．反应后的溶液的质量一定减少 D．滤渣中的固体一定有Cu，可能含有Fe
7. (2019·衡阳)向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是( B ) A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4 B．滤渣里一定有Cu C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4 D．滤渣里一定有Cu和Fe
8. (2019·潍坊)向m gAgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m g。下列说法正确的是( B )
A．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe B．滤液中一定没有AgNO3
C．滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 D．该过程至少发生了三个化学反应
9. (2019·天水)向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是( B )
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2 C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D．滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)2 10. (2019·十堰)为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验Ⅰ和Ⅱ。实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液A和固体B。实验过程及现象如图所
示：
据此得出以下结论：
①通过实验Ⅰ和Ⅱ能验证Al、Ag、Cu的金属活动性顺序； ②实验Ⅰ反应后固体中一定含有Cu； ③若A是无色溶液，A中可能含有AgNO3； ④若A呈蓝色，溶液A中至少有两种溶质；
⑤若A呈蓝色，固体B中一定不含Cu；其中正确结论的个数有( C ) A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
11. (2019·临沂)某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
(1)A试管中实验现象是__锌片的表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色__。 (2)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是__B__。 A．Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、AgNO3溶液
(3)实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想： A．Zn、Cu、Ag B．Zn、Cu C．Cu、Ag D．Ag 这四种猜想中明显不合理的是__B__(填编号)。 ．．．
12. (2019·河南)某金属(用R表示)能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn，相对原子质量小于65。向一定质量的AgNO3、Cu(NO3)2和R(NO3)2混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。 (1)写出R与盐酸反应的化学方程式。__R＋2HCl===RCl2＋H2↑__ (2)所得到的固体中一定含有哪些金属？__Ag、Cu、R__
(3)所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？
__Zn的相对原子质量小于Ag，但大于Cu和R，锌先和硝酸银反应导致溶液质
量变小，之后和硝酸铜反应导致溶液质量变大，再和R(NO3)2反应导致溶液质量变大；当溶液增大的质量大于减小的质量时，溶液质量就会增大。(合理即可)__
13. (2019·毕节)某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。 【查阅资料】
经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为__4Al＋3O2===2Al2O3__。 【对比实验】
编号 甲 乙 丙 操作 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 现象 无明显现象 铝丝表面析出红色固体 铝丝表面析出红色固体 比较实验乙和实验__甲__(填“甲”或“丙”)可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
实验乙中反应的化学方程式为__2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu__，据此可知金属活动性Al比Cu__强__(填“强”或“弱”)。
小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是__CuSO4溶液中也含有水，但氧化铝薄膜未被破坏__。 【猜测与探究】
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
操作 (1)向一支试管中再加入NaCl固体 (2)向另一支试管中再加入Na2SO4固体 【结论与反思】
得出结论：前述猜测__正确__(填“正确”或“不正确”)。
现象 铝丝表面析出红色固体 ②__无明显现象__ 结论 ＋－
推论 Na或①__Cl__能破坏氧化铝薄膜 Na和SO24都不能破坏氧化铝薄膜 ＋－－氧化铝薄膜被破坏 氧化铝薄膜未被破坏 总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。