发布时间 : 星期三 文章江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题更新完毕开始阅读ef78e17c667d27284b73f242336c1eb91b373316
②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是（写化学式） ，滤液中的溶质是 （写化学式）。
21、（6分）已知明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中可解离出K、Al和SO4。小萍同学为探究明矾中何种离子起净水作用，做了如下实验，请你帮她完成实验报告。
实验操作 在一杯浑浊的水中加少量Al2（SO4）3，静置 在一杯浑浊的水中加少量KCl，静置 ① 实验现象 结论 Al2（SO4）3起净水作用 ＋
3＋
2－
烧杯中的水仍然浑浊 ② ＋有同学认为以上方案中只是证明了：Al2（SO4）3可以净水，K能否净水，不够完善。请你仔细分析以上实验报告并将你完善实验所用的试剂及目的填入下表中：
使用的试剂 ③ ⑤ ④ ⑥ 实验目的 22、（4分）利用右图所示装置进行实验（该装置的气密性完好）。 （1）止水来a打开时，可观察到试管Ⅰ中发生的现象是 ；引起该现象的原因是 。
（2）当试管Ⅰ中反应进行到一定时间时，夹紧止水夹a，可观察到的现象是 ，试管中Ⅱ的反应方程式为 。
三、实验题（本大题包括4个小题，共20分）
23、（4分）有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。
①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。
②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。
③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。
（1）原白色固体中一定不含有 ；一定含有 ； （2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是 ； （3）原白色固体中可能含有 。
24、（5分）A物质是某地刚出文物刮下来的固体物质。实验证明它有如下图所示的转化关系，F是一种用途十分广泛的争白色金属，G是一种黑色的化合物，D、E、F、H均为单质，I可作温室的气
5
体原料。
（1）组成A的元素有 （写元素符号）； （2）物质I的化学式为 ； （3）①②③步反应的化学方程式为：
① ； ② ； ③ 。
25、（5分）某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用。实验步骤如下：
①称量ag胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向氧化钠溶液至溶液完全；
②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热沉淀全部变成黑色氧化铜为止；
③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为bg；
④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如图所示。请回答下列问题：
（1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是（填写序号） 。 （2）由胆矾制备氧化铜的产率（实验产量与理论产量的百分比）为 ×100%。
（3）为保证Cu沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10，简述pH试纸测定溶液pH的操作： 。
（4）为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①~④后还应该进行的实验操作是（按实验先后顺序填写字母序号） 。
a、过滤 b、烘干 c、溶解 d、洗涤 e、称量
（5）但有的同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是 。
26、（6分）某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁矿的纯度（假设矿石不含其他与CO反应的成分），并除去尾气。
浓硫酸 2＋
其中滴加氢
至溶液中的
6
CO用H2C2O4（乙二酸）=====CO2↑+CO↑+H2O来制取。与Fe2O3反应的CO需纯 净、干燥。
（1）若所制的气体的流向为从左向右时，下列仪器组装连接的顺序是（用a,b……表示）： ；
（2）装置乙的作用是 ；
（3）实验结束后，先熄灭 处的酒精灯，再熄灭 处的酒精灯，其主要原因是 ；
（4）为了保护环境，怎样处理仪器末端导出的CO（写出具体方法）： _ ；
（5）实验前氧化铁矿粉末的质量为ag，实验后测得乙和丙的质量分别增加了yg和zg，则氧化铁矿粉末中氧化铁的质量分数为 。
四、计算题（本大题包括2小题，共16分）
27、（6分）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为xCuCO3·yCu（OH）2（x、y为正整数且x≤2，y≤2）
（1）孔雀石和石青分别与过量的盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸与生成的CO2的质量比为36.5∶11；石青则为109.5∶44。请推算它们的化学组成。
孔雀石 ；石青 ；
（2）现有孔雀石和石青混合样品，到两份等质量的样品，在一份中加入过量的盐酸，生成CO2 6.6g；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的质量之比为 。
28、（10分）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表。请分析数据解答下列问题：
所取固体样品的质量 加入硫酸溶液质量 反应剩余固体质量 反应掉固体的质量 甲 25 50 21 4 乙 25 100 17 8 丙 20 100 12 丁 20 120 12 8 （1）丙同学的实验中，样品中有 g的 参加了反应（填名称或化学式）；
7
（2）四位同学中， 两位同学所取的硫酸溶液质量不足（从“甲”、“乙”、“丙”或“丁”中选择填写）；
（3）计算混合物氧化铜的质量分数； （4）计算硫酸溶液中溶质的质量分数。
答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，共30 分）
题号 答案 题号 答案 1 A 9 BD 2 D 10 B 3 C 11 BD 4 B 12 A 5 C 13 B 6 D 14 CD 7 AB 15 B 8 A 二、填空题（共34分）
16、（最后一空2分，其它每空1分，共7分） （1）①C ②烧碱被反应掉；产生的次氯酸使红色褪去 （2）①氮、磷 ②C6H10O5+6O2==6CO2+5H2O ；6.1 17、（6分）
（1）反应放出氢气、HCl挥发、反应放热导致水蒸气蒸发（3分） （2）②（1分）
（3）线②盐酸浓度较大，反应速率较大，所以开始曲线下降较快（1分）曲线②盐酸浓度较大，逸出的HCl较多，所以最后的位置比较低（1分）
18、（2分）（每空1分）
1、只有SO2；2、H2和CO2；（或SO2、H2、CO2三种都有） 19、（2分）
（1）2N2H4+2NO2==3N2+4H2O
8