发布时间 : 星期二 文章基础化学练习题（有答案）更新完毕开始阅读ef889401bed5b9f3f90f1c96
复习思考题一
一、 填空题
1．5.0g·L-1的硼酸（H3BO3）溶液，其物质的量浓度为 0.081 mol·L-1。
2．不同基本单元的高锰酸钾溶液，其浓度关系为c（KMnO4）= 0.2 c
1（KMnO4）。 54．产生渗透现象的两个必要条件是 有半透膜 和 存在浓度差 。
5．25℃时，已知难溶电解质MX2的溶度积为Ksp，溶解度为S，其Ksp与S的关系为 （Ksp / 4）^（1/3） 。
6．在水溶液中有Ac-、HCO3-、H2O、NO2-、HS-、CO32-、H2S、H2PO4-、PO43-、HCN，根据质子理论，能作酸不能作碱的有 H2S 、 HCN
；能作碱不能作酸的有 Ac- 、NO2-、CO32-、 PO43 ；既能作酸又可作碱的有 HCO3- 、H2O 、 HS-、H2PO4- 。
7．在HAc溶液中加入NaAc，HAc的解离度将会 减小 ，这种现象称为 盐 效应。
8. 已知HAc、H2PO4-和NH4+的pKa分别为4.76、7.21和9.25。若欲配制与正常人血浆pH相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为 H2PO4- 、HPO42- ，其中抗酸成分是 HPO42- 。
9．用一级标准物质Na2B4O7·10H2O标定HCl溶液的浓度时，滴定反应式 为_ Na2B4O7(aq)+_HCl（aq）+5 H2O （l）===4H3BO3+2NaCl（aq）_______，化学计量点时计算[H+]的公式为 -0.5log(Ka* C) ，可以选择 甲基红 为指示剂。
10．下列数据：0.00841、1.24×10-5、0.0020、1000和pH=10.50的有效数字位数分别是 3 、 3 、 2 、 4 和 2 。
11.用Na2C2O4作一级标准物质标定KMnO4溶液,标定是时要添加__硫酸___ 以维持溶液的酸性，不能用盐酸，因 高锰酸根会氧化氯离子 ；
也不能用硝酸，因 硝酸会氧化草酸根 。
12．（-）Zn | Zn2+(1ml?L-1) || H+(xml?L-1) | H2(101.3kPa)，Pt（+），在298.15K时，电动势为0.462V， 而φθ（Zn2+ ∕ Zn）为-0.7628V，则氢电极溶液的pH为 5.07 。
13．最外层电子组态为5s2p4的元素在 p区 区，是第 5 周期 族元素，原子序数应为 52 。
14．配合物[Cr(H2O)(en)(OH)3]的名称为 三羟基·水·乙二胺合铬（Ⅲ） ，配合数为 6 ，配位体为 H2O、 en、OH- ，中心原子为 Cr（Ⅲ） 。
15．若中心原子分别采用sp3和dsp2杂化与配体中的配位原子成键，则中原子的配位数均为 4 ，所形成的配离子的类型分别是 弱场配体 和 强场配体 ，所形成的配合物分别为 外轨配合物 和 内轨配合物 。
16．某化合物溶解在0.15mol·L-1乙醇中配成溶液，在480nm波长下用2cm吸收池测得吸光度A为0.399，则其摩尔吸光系数ε为 1.33L*g-1*cm-1 。
17．在分光光度法中，以不同波长的单色光为入射光，分别测定溶液的吸光度A，然后以A值为纵坐标，波长为横坐标来作图，所得的曲线称为该溶液的 吸收曲线 。
二、 选择题
1．人体血浆中平均每100ml含19mgK+，则血浆中K+浓度是（ C ）mol·L-1。 A．4.75×10-1 B．4.75×10-2 C．4.75×10-3 D．4.75×10-4
2．配制1g·L-1的新洁尔灭消毒液1000ml，应取50g·L-1新洁尔灭消毒液的体积是（ D ）。
A．100ml B．80ml C．50ml D．20ml 3.医学上的等渗溶液,其渗透浓度为（ D ）。 A．大于280mmol·L-1 B．小于280mmol·L-1 C．大于320mmol·L-1 D．280～320mmol·L-1
4．某溶液中，NaCl和KNO3的浓度分别为0.1mol·kg-1和0.2mol·kg-1，该溶液的离子强度为（ C ）mol·kg-1。
A．0.1 B．0.2 C．0.3 D．0.4
5．已知pKa(HAc)= 4.75，pKb(NH3)= 4.75。将0.1mol·L-1 HAc溶液与0.1mol·L-1 NH3溶液等体积混合，则混合溶液的pH为（ C ）。
A．4.75 B．6.25 C．7.00 D．9.25
6．已知某难溶电解质M3X2的Ksp=1.08×10-23，则其在水中的溶解度为（ A ）。
A．1.0×10-5mol·L-1 B．1.0×10-6mol·L-1 C．1.0×10-7mol·L-1 D．1.0×10-8mol·L-1
7. 0.1 mol·L-1 NH3·H2O (Kb=1.8×10-5)40.00ml与0.10 mol·L-1HCl20.0ml混合，所得溶液的值为 （ E ）
A. 1.79 B. 2.25 C. 4.75 D. 6.75 E. 9.25 8. 0.100 mol·L-1HAc加入等体积NaOH溶液配成的缓冲溶液，其最大的缓冲容量[单位是mol/(L·pH)]是 （ D ）
A. 0.576 B. 0.2×0.576 C. 0.1×0.576 D. 0.05×0.576 E. 0.576/2
9．下列各种酸的浓度均为0.1000mol·L-1，若用0.1000mol·L-1NaOH进行滴定，不能直接滴定的酸是（ B ）。
A．甲酸 （Ka=1.8×10-4） B．氢氰酸（Ka=4.9×10-10） C．酒石酸（Ka=1.0×10-3） D．草酸（Ka=5.9×10-2）
10．用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L-1HAc(pKa=
4.75)溶液的pH突跃范围为7.75～9.70。若用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L-1HA(pKa=2.75)溶液，pH突跃范围为（ 5.75～8.75 ）。 A．5.75～9.70 B．6.75～9.70 C．7.75～9.70 D．7.75～8.70
11．滴定管、移液管、刻度吸管和锥形瓶是滴定分析中常用的四种玻璃仪器，在使用前不必用待装溶液润洗的是（ D ）。 A．滴定管 B．移液管
C．刻度吸管 D．锥形瓶
12．已知φθ（Ag+/Ag）=+0.7996V; φθ（Cu2+/Cu）=0.342V, 298.15K时，标准状态下的反应：Ag++Cu== Cu2++2Ag，此反应的平衡常数的对数lgK=（ B ） (A) 42.50 (B) 15.47 (C) 1063 (D) 7.737
14．假定某一电子有下列成套量子数（n,l,m,ms），其中不可能存在的是（ D ）
（A）3，2，2，1/2 （B）3，1，-1，1/2 （C）1，0，0，-1/2 （D）2，-1，0，1/2
15．基态19K原子最外层电子的四个量子数应是（ D ） （A）4，1，0，1/2 （B）4，1，1，1/2 （C）3，0，0，1/2 （D）4，0，0，1/2
16．在[Co(en)(C2O4)2]--中，Co3+的配位数是（ D ） （A）3 （B）4 （C）5 （D）6
17．已知[Ni(CN)4]2--中Ni2+以dsp2杂化轨道与CN--成键，[Ni(CN)4]2--的空间构型为（ D ）
（A）正四面体 （B）八面体 （C）四面体 （D）平面正方形
18．下列说法中错误的是（ B ） （A）配合物中配体数不一定等于配位数 （B）配离子的配位键愈稳定,其稳定常数愈大 （C）配位化合物是复杂化合物
（D）配合物的空间构型可由杂化轨道类型确定
19．某一有色溶液浓度为c，测得透光率为T0，把浓度稀释到原来的1/2，在同样条件下测得的透光率应为（ C ）
（A）2T0 （B）T0/2 （C）T01/2 （D）T02
20．某吸光物质（M=180）的ε=6×103，稀释10倍后，在1cm吸收池中测得的吸光度为0.30，则原溶液的质量浓度为：（ A ）mg·L-1 （A）90 （B）900 （C）9 （D）0.9
21．用波长相同的单色光测定甲、乙两个浓度不同的同一种有色物质，若甲溶液用厚度为1cm 的比色皿，乙溶液用2cm的比色皿进行测定，结果吸光度相同，甲、乙两溶液浓度的关系是（ D ）